Суды ң құ рамы ж ә не физикалы қ қ асиеттері. Су жүргізер тіршіліктің тамырын Су жоқ болса тіршілік тамам бауырым Судың біздер біле тұра маңызын Көп болған.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
С + О 2 = СО 2 СаО + СО 2 = СаСО 3 + Простое или cложное вещество Простое или сложное Более сложное.
Advertisements

ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Горячевская Татьяна Витальевна, учитель химии МБОУ «СОШ 33», г.Чита.
Декларация (тест) Химическое явление – это процесс, сопровождаемый изменением веществ. Химические процессы записываются с помощью химических уравнений.
Обобщающий урок по теме: «Классы неорганических веществ» Учитель химии МАОУ СОШ 1 Никитина Н.Н. г. Нурлат.
ХИМИЧЕСКИЙ диктант «Заполни пропуски» Тема: ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
Подготовка к контрольной работе по теме «Изменения, происходящие с веществами.
Тест Учитель: Коротышева Ю.Н. ГОУ СОШ 250 Выберите правильное определение 1). К кислотам относятся: а). Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного.
Оськина Татьяна Александровна учитель химии МОБУ СОШ 63 г.Красноярска Оськина Татьяна Александровна учитель химии МОБУ СОШ 63 г.Красноярска.
А – 3 Б – 1 В – 4 В4. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно может вступать в реакцию. ВЕЩЕСТВО РЕАГЕНТЫ A) железо 1) K 2.
Тренажер по теме «Типы химических реакций» 8 класс.
СОЛИ H 2 S - сульфиды MgS сульфид магния III I HNO 3 - нитраты Fe(NO 3 ) 3 -нитрат железа (III) H 2 SO 4 - сульфаты K 2 SO 4 сульфат калия H 2 CO 3 - карбонаты.
Химические уравнения. Цели урока: Закрепить навыки в расстановке коэффициентов в схемах химических реакций Закрепить навыки в расстановке коэффициентов.
Работу выполнил Сиваков Николай, учащийся 10 А класса МБОУ СОШ 26 г.Балаково Саратовской области Руководитель: Алексеева Л.А.
ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. Что нужно знать о типах химических реакций? Какие типы реакций известны? Как различать реакции разных типов ? Какие вещества.
Обобщение и систематизация знаний по теме «металлы»
Готовимся к ЕГЭ 11 класс Тема «Окислительно- восстановительные реакции» Задания части А 24, В 2, С 1.
1.Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)
Брагина Римма Зиннуровна, учитель химии, МКОУ СОШ 2 г. Малмыжа.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
1) HCl + MgO = 2) Ca + H 2 SO 4 = 3) CaO + CO 2 = 4) LiOH + HNO 3 = 5) NO 2 + H 2 O =
Транксрипт:

Суды ң құ рамы ж ә не физикалы қ қ асиеттері

Су жүргізер тіршіліктің тамырын Су жоқ болса тіршілік тамам бауырым Судың біздер біле тұра маңызын Көп болған соң ұмытамыз қадірін 1993 ж

Аты – жөні Кезеңдер Жинаған ұпай саны Ең жоғарғы ұпай саны I Сергіту кезеңі (5 минут)Әр сұраққа бір ұпай II Негізгі кезең (25 минут) 1.«Үш артық қосылысты табыңыз» - 3 ұпай. 2.«Ойлан тап» - 3 ұпай. 3.«Кім зерек» - 4 ұпай. III Қорытынды кезеңі (10 минут) 1.«Жорға» графикалық диктант дұрысы, 5-ұпай 6-8 дұрысы, 4-ұпай 4-6 дұрысы, 3-ұпай Оқушыларға шығармашылық тапсырма. IV Жалпы ұпай саны Бағалау «5» «4» «3» 6 –төмен - «2» Бағалау парағы

Сөйлемді аяқтаңыз. Ерітінділер дегеніміз - Ерітіндінің түрлері: Қатты заттардың ерігіштігі - Ерітіндінің концентрациясы - Концентрлі ерітінді - Сұйылтылған ерітінді -

Үш артық қосылысты табыңыз, атын атаңыз. I-нұсқа II- нұсқа H 2 SO 4 Na CI NaNO 3 H 2 CO 3 HCl Ca (NO 3 ) 2 Na 2 O Fe SO 4 H 3 PO 4 Na 2 O

Жауабы: I-нұсқа II-нұсқа H 2 SO 4 –Күкірт қышқылы NaCl –Натрий хлориді HCl – Тұз қышқылы Ca(NO 3 ) 2 –Кальций нитраты H 3 PO 4 – Фосфор қышқылы FeSO 4 – Темір сульфаты

Ойлан тап I-нұсқа Дәріханада 500 гр 9%-тік ерітінді даярлау үшін қанша грамм тұз, қанша грамм су қажет? II-нұсқа 30 гр астұзы 200 гр суда ерітілген. Осы ерітіндінің массалық үлесін табыңдар?

Жауабы: II– нұсқа. Бер: m (NaCl) =30 гр. Шешуі: m (су) =200 гр. m ерітінді =m (NaCl) + m (су) = Т/к: W = ? 30 гр гр = 230 гр. W = 30 гр / 230 гр * 100% = 13%. Жауабы: W = 13%.

I – нұсқа. Бер: m ерт =500 гр. Шешуі: W= m е.з / m еріт *100% W = 9%. m е.з = W * m еріт / 100=9*500 / Т/к: m тұз =? 100=45 гр. m (су) = ? m (су) =500 гр – 45=455 гр. Жауабы: 45 гр (тұз) 455 гр (су)

«Кім зерек?». Көп нүктенің орнына тиісті формуланы қойып, теңдеуді теңестіріңіздер. I-нұсқа II-нұсқа Mg + 2HCl = MgCl 2 + … 2Na + …= Na 2 SO 4 + H 2 Zn + 2AgNO 3 = … + 2Аg Fe + CuCl 2 = … + Cu

Жауабы: I-нұсқа II-нұсқа Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2Na + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 Zn + 2AgNO 3 = Zn(NO 3 ) 2 + 2Аg Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu

Үйге тапсырма: § 39. 2, 3- жаттығу. Судың маңызы тақырыбына мәнжазба жазу