Основные классы неорганических соединений Основания.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Химические свойства Способы получения. Химические свойства Гидроксид – ионы (ОН - ), образующиеся при диссоциации оснований, обуславливают их химические.
Advertisements

Тема урока: « Основания, их классификация и свойства».
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Основные классы неорганических соединений Оксиды.
Основные классы неорганических веществ ОСНОВАНИЯ.
Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»
L/O/G/O ОСНОВАНИЯ. Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства.
Основания, их состав и название.. Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название. 1. Na 2 O, H 2 O, CaCl 2, NO, CaCl 2, NO,
Основания Ме(ОН) х -сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими группами атомов ОН. Ме(ОН) х, где х=1,2,3.
Тема урока ОСНОВАНИЯ. Основания - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксильных групп ОН. Me(OH) n n = валентность металла.
Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ.
Основания Определение. Номенклатура. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. M(OH) n, где M –
М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла М(ОН)n где n - число гидроксогрупп, и одновременно степень окисления металла.
Основания Органические и неорганические. Ответьте на вопросы: Какие ассоциации возникают у вас с понятием «основание»?
Тема урока: Основания в свете ТЭД. NaOH KOH Ca(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Гидроксид натрия Основание Название Кислотность Растворимость.
Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO. Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO.
Номенклатура оснований Классификация и примеры Получение оснований Химические свойства.
Основания. Основания Это сложные вещества, состоящие из 1 атом металла и одной или нескольких гидроксогрупп –ОН.
Внимание !!! Эксперимент на распознавание веществ и химических процессов, происходящих в пробирках. *** Опыт *** В пробирку 1 добавляем по каплям вещество.
Транксрипт:

Основные классы неорганических соединений Основания

Основания – это сложные соединения, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксогрупп. Основания - это соединения, образующие при диссоциации в водном растворе из отрицательно заряженных ионов, только гидроксид- ионы. NaOH – гидроксид натрия Fe(OH) 2 –гидроксид железа(II)

Растворимые в воде основания (щелочи) Щелочами называются растворимые в воде основания (образованные щелочными и щелочно- земельными металлами)

Получение щелочей: 1. Взаимодействие щелочных и щелечно-земельных металлов с водой 2Li + 2H 2 O 2LiOH + H 2 Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой CaО + H 2 O Ca(OH) 2 3. Взаимодействие с солями (реакция должна быть необратима!) K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 2KOH + BaCO 3

Свойства щелочей: 1. Изменение окраски индикатора(диссоциация) NaOH Na + + OH - 2. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации) NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O 3. Взаимодействие с кислотными оксидами 2NaOH + СО 2 Na 2 СO 3 + H 2 O 4. Взаимодействие с растворами солей (реакция должна быть необратима!) 6KOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe(OH) 3 + 3K 2 SO 4

Нерастворимые в воде основания Получение нерастворимых в воде оснований: 1. Взаимодействие растворимой соли и растворимого основания (реакция должна быть необратимой!) 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 2Fe(OH) 3 + 3Na 2 SO 4

2. Реакция с водой соответствующих металлов и их оксидов нехарактерна Cu + H 2 O CuО + H 2 O Al 2 O 3 + H 2 O Исключение Al + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H 2 н.у. МАГНИЙ - оксид или сам металл при темп

Свойства нерастворимых оснований: 1. Разложение при нагревании (оксид при этом образуется соответствующий) Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 2Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 + 3H 2 O Cu(OH) 2 CuO + H 2 O 2. Взаимодействие с кислотами Cu(OH) 2 + Н 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O

Амфотерные гидроксиды Гидроксиды, которые при взаимодействии с кислотами и основаниями способны образовывать соли, называются амфотерными

Получение амфотерных гидроксидов: 1. Взаимодействие соли с соответствующей щелочью AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl

Свойства амфотерных гидроксидов: 1. Взаимодействие с кислотами Zn(OH) 2 +2HCl ZnCl 2 + 2H 2 O 2. Взаимодействие с основаниями Al(OH) 3 + NaOH NaAlO 2 + 2H 2 O 3. Разложение при нагревании Al(OH) 3 Al 2 O 3 + H 2 O