Тема урока

1) Знать : определения кислот, щелочей, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации ; 2) Уметь : записывать уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей. Цели урока:

Проверка домашнего задания. Вставьте недостающие слова : 1. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и _____________. 2. К электролитам относят, и. 3. К неэлектролитам относят, и. 4. Процесс распада электролита на ионы называется _____________ _____________. 5. В растворах электролиты диссоциируют на _____________ и _____________ ионы. 6. Положительно заряженные ионы называют _________. 7. Отрицательно заряженные ионы называют __________.

Крестики - нолики Хлорид натрия (р-р)Раствор сахара Сульфат натрия (р-р) Вода, насыщенная O 2 Серная кислота (р-р)Спирт Дисциллированная вода Азотная кислота (р-р)Гидроксид натрия (р-р) Выигрышный путь – электролиты. Выигрышный путь – неэлектролиты. Дистиллированная вода Сахар (тв.)Раствор сахара Минеральная вода Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксид калия (р-р)Карбонат кальция (тв.)

Ca(OH) 2

Давайте вспомним. 1. Что такое кислоты? На какие группы делят кислоты? 2. Что такое основания? На какие группы делят основания? 3. Что такое соли? 4. Из приведенного списка веществ выберите: а) кислоты; б) щелочи; в) соли. Назовите вещества. K 2 O, Ca(OH) 2, H 2 SO 4, C 6 H 12 O 6, NaCl, Al 2 (SO 4 ) 3, H 2 SO 3, NaOH, SO 3.

Выполним задания 1. Заполните пропуски в уравнениях электролитической диссоциации оснований: 1) KOH K + + … 2) Ba(OH) 2 Ba 2+ + … 3) … Li + + OH 4) … Sr OH 2. В растворе было обнаружено присутствие катионов K +,Li +,Ca 2+, Ba 2+ и гидроксид-ион OH. Какие гидроксиды при диссоциации распались на ионы? Приведите их формулы и названия. 3. Запишите уравнения диссоциации кислот: HNO 3, H 2 S, H 2 CO Запишите уравнения диссоциации солей: Mg(NO 3 ) 2, K 3 PO 4, Na 2 SO 4.

Домашнее задание § 2, табл.1, с.11, упр. 7,8, с. 13