КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ «В мире этом – я знаю – Нет счета сокровищам, Но весьма поучительно Для очей заглянуть Повнимательнее в нутро Вещам, прямо в нутро.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Вариант 1 Вариант 2 1. Какую воду называют жесткой? 1. Какие виды жесткости различают? 2.Какой вред приносит жесткость человеку? 2. Как устранить жесткость?
Advertisements

Работу выполнила учитель : Давыденко Оксана Васильевна Кристаллические решетки.
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ :КРИСТАЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ. ВЫПОЛНИЛ РАБОТУ Попов Денис. Преподаватель :Попов Ирина Владимировна.
«В мире этом – я знаю- нет счета сокровищам, Но весьма поучительно для очей заглянуть повнимательнее в нутро вещам, прямо в нутро вещей». Леонид Мартынов.
Как известно вещество может состоять в трех агрегатных состояниях: Как известно вещество может состоять в трех агрегатных состояниях: газообразном жидком.
«В мире этом – я знаю- нет счета сокровищам, Но весьма поучительно для очей заглянуть повнимательнее в нутро вещам, прямо в нутро вещей». Леонид Мартынов.
Муниципальное общеобразовательное учреждение гимназия 5 Ворошиловского района г. Волгограда « Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических.
ИОННАЯ СВЯЗЬ. ВЕЩЕСТВА ИОННОГО НЕМОЛЕКУЛЯРНОГО) СТРОЕНИЯ.
Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку. Кристаллические.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Презентация по теме "Кристаллические решетки".
Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение, для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно.
«Кристаллические решётки» Тема урока. Эпиграф к уроку : « Шаг к власти над веществом» В. В. Марковников.
МОУ «Октябрьская Средняя Общеобразовательная Школа» Работу выполнил: Колесников Яша, ученик 10 «Б» класса. Учитель: Попова И.В. С.Октябрьское2008.
Харгелюнова Ирина Геннадьевна, учитель химии МКОУ «Виноградненская СОШ»
Твердое состояние вещества. Твердое состояние вещества - это одно из агрегатных состояний вещества, отличающееся от других агрегатных состояний стабильностью.
Обучающий тест «Виды химической связи». 1.Связь между ионами металла и блуждающими электронами называется: КОВАЛЕНТНОЙ ПОЛЯРНОЙ ИОННОЙ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ КОВАЛЕНТНОЙ.
Твёрдые вещества Аморфные Кристаллические Аморфные вещества Не имеют определённой температуры плавления При нагревании размягчаются и переходят в текучее.
Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.
Кристаллические и аморфные тела. Друза кристаллов Кристаллы фианита Алмаз Ювелирные фианиты Букет бриллианты.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: кристаллические решетки
Транксрипт:

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ «В мире этом – я знаю – Нет счета сокровищам, Но весьма поучительно Для очей заглянуть Повнимательнее в нутро Вещам, прямо в нутро вещей»

Агрегатные состояния вещества

Физические свойства веществ Физические свойства Вещества О НОНО NaClC Агрегатное состояние газообразное жидкость твердое Плотность, г/мл 1,429 (г/л)1,0002,1652,265 Цветбесцветный белый черный Температура плавления -218,80,0+801,0- Температура кипения -182, Растворимост ь в воде мало растворим -растворим нерастворим

По физическим свойствам веществ можно определить их строение Строение атома химическая связь кристаллическая решетка свойства вещества Кристалл – твердое тело, частицы которого (атомы,молекулы,ионы) расположены в определенном,периодически повторяющемся порядке (в узлах).При мысленном соединении узлов линиями образуется пространственный каркас – кристаллическая решетка.

Кристаллические решетки металлические ионные атомные молекулярные В узлах или положительные ионы, или атомы, а в промежутках –электроны (металлы) В узлах чередуются положительные и отрицательные ионы; это соединения с ионной связью (оксиды, соли) В узлах – атомы, ковалентно связанные друг с другом (простые вещества – неметаллы) В узлах молекулы; такие решетки образуют соединения неполярного (О 2, Сl 2 ) и полярного (НСl, Н 2 О) типов Высокие температура плавления и твердость, металлический блеск Высокие твердость и тугоплавкость, малая летучесть Высокие температура плавления, прочность и твердость, нерастворимость в жидкостях Малая твердость, низкие температура плавления, нерастворимость в воде, летучи.

Графический диктант «Виды химических связей и типы кристаллических решеток» Ионная связь КНПС

Ответы в таблице

Графический диктант «Виды химических связей и типы кристаллических решеток» Ионная связь КНПС

Домашнее задание «Выращивание кристаллов» Оборудование и реактивы. Чистые стаканы, картон, карандаш, нитки; вода, соль (NaCl, или СuSO 4, или KNO 3.) Ход работы Первый способ. Приготовьте насыщенный раствор выбранной вами соли. Для этого в горячую воду насыпьте порциями соль и перемешивайте до растворения. Как только соль перестанет растворяться, раствор насыщен. Раствор профильтруйте через марлю. Этот раствор налейте в стакан, положите карандаш с ниткой и грузом (пуговичка, например). Через 2–3 дня груз должен обрасти кристалликами. Второй способ. Банку с насыщенным раствором закройте картоном и подождите, пока при медленном охлаждении на дно выпадут кристаллы. Обсушите кристаллы на салфетке, несколько самых привлекательных укрепите на нитке, привяжите к карандашу и опустите в насыщенный раствор, освобожденный от других кристаллов. Кристаллы могут расти 2–3 недели.