1. Определение и классификация 2. Отдельные представители 3. Обнаружение кислот 4. Техника безопасности 5. Типичные реакции кислот 7. Проверка знаний Кислоты

Определение и классификация Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. HClH 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Кислоты Бескислородные H2SH2SH2SH2S Кислородсодержащие В начало

Кислоты Одноосновные ДвухосновныеТрёхосновные HNO 3 HNO 2 H 2 S H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4

Органические кислоты, встречаемые вами в повседневной жизни Щавелевая Лимонная Уксусная Молочная Аскорбиновая В начало

Серная кислота – бесцветная жидкость, вязкая, как масло, не имеющая запаха, почти вдвое тяжелее воды. Серная кислота поглощает влагу из воздуха и других газов. Это свойство серной кислоты используют для осушения некоторых газов. В начало H 2 SO 4 Серная кислота

Угольная кислота H 2 CO 3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - очень слабая и непрочная кислота. Образуется при растворении диоксида углерода в воде, например, в минеральной воде. В начало

СОЛЯНАЯ КИСЛОТА - бесцветная, «дымящая» на воздухе жидкость. Составная часть желудочного сока. Соляная кислота НCl В начало

Обнаружение кислот Для кислот, также как и для щелочей, существуют качественные реакции с помощью которых растворы кислот можно распознать среди растворов других веществ. Это реакции кислот с индикаторами. В начало Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной и кислой среде Лакмус Метиловый оранжевый

Техника безопасности При растворении серной кислоты нужно вливать её тонкой струёй в воду при помешивании В начало

Типичные реакции кислот 1. Кислота + основание соль + вода Н СlН Сl +Na OH НСlСlNa OH + 2. Кислота + оксид металла соль + вода H Cl+Mg OMgOHCl + (H 2 O) Кислота + металл соль + водород H Cl+Mg HClMg Кислота + соль новая кислота + новая соль Ag NO 3 + H ClHClAgNO 3 + В начало

1. Азотистаяа) HCl 2. Азотнаяб) H 2 CO 3 3. Сероводороднаяв) H 2 SO 4 4. Сернистаяг) HNO 3 5. Сернаяд) H 2 S 6. Соляная (хлороводородная) е) H 3 PO 4 7. Угольнаяж) HNO 2 8. Кремниеваяз) H 2 SO 3 9. Фосфорнаяи) H 2 SiO 3 В начало

Каким правилом техники безопасности пренебрёг лаборант? В начало

«Крестики - нолики». Выигрышный путь – формулы кислот NaOHCaCO 3 MgO HNO 3 H 2 SiO 3 HCl H2OH2OP2O5P2O5 Ca(OH) 2 В начало