Понятие об ЭДС Электролиты и неэлектролиты электролитическая диссоциация

1. Сформировать понятия об электролитах и неэлектролитах. 2. Рассмотреть механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной и ионной связью. 3. Ввести понятие степень диссоциации. ЦЕЛИ УРОКА:

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА 1. В 50 г воды растворили 50 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю щелочи в растворе. 2. Используя рисунок 24 стр. 134 сравните растворимость нитрата калия и хлорида натрия при 60 градусах.

Виды связи в соединениях Ковалентная ( полярная и неполярная)- это связь, образованная с помощью общих электронных пар. Ионная связь- связь между ионами, осуществляемая электростатическим притяжением.

электролиты Вещества растворы или расплавы которых проводят электрический ток: соли, кислоты, основания. Na + Cl _- - - Na

неэлектролиты Вещества растворы и расплавы которых тока не проводят Простые вещества Органические вещества Нерастворимые оксиды и т. д.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ РАСПАД ЭЛЕКТРОЛИТА НА ИОНЫ ПРИ РАСТВОРЕНИИ ИЛИ РАСПЛАВЛЕНИИ Ориентация Гидратация Диссоциация Для веществ с ионной связью

Электролитическая диссоциация Для веществ с ковалентной полярной связью Ориентация Гидратация Ионизация Диссоциация

Упражнения: Уравнения диссоциации: NaOH = Na + OH K Cl = K + Cl H Cl = H + Cl K 2 SO 4 = 2K +SO

Закрепление темы KOH = NaNO 3 = MgSO 4 = H 2 SO 4 = Домашнее задание стр з.1-3.