В токе сухого водорода при 250 0 С кальций дает гидрид CaH 2. Реакция сопровождается воспламенением.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
При С в токе сухого водорода стронций образует гидрид SrH 2.
Advertisements

В токе сухого водорода при нагревании барий образует гидрид BaH 2.
Взаимодействуя с водородом при С, иттрий образует гидриды различного состава. Известны YH 3, YH 2.
C водородом ниобий реагирует выше С (интенсивно при С). Обратимо поглощает водород, образуя твердые растворы внедрения и гидрид.
С водородом тантал взаимодействует выше С, образуя гидрид переменного состава.
При С натрий начинает поглощать водород, образуя гидрид NaH. Реакция идет при пропускании сухого водорода над слегка нагретым натрием.
С водородом скандий реагирует выше С с образованием гидрида ScH x (x2).
С водородом при 500 о С литий дает гидрид LiН. С азотом и углеродом непосредственно соединяется только литий (250 0 С). Карбид лития Li 2 C 2 может быть.
Простейшим методом синтеза гидридов титана и циркония является длительное нагревание и затем медленное охлаждение металла в атмосфере водорода под тем.
Рубидий взаимодействует с сухим водородом при нагревании под давлением 5-10 МПа в присутствии катализатора с образованием гидрида. Имеются данные, что.
При нагревании магния с бором (900 0 С) образуются бориды, напр. MgB 2. Основными типами боридов магния являются, по-видимому, MgB 4, MgB 6.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
С водородом хром непосредственно не взаимодействует. Из газовой фазы хром начинает заметно поглощать водород лишь при высокой температуре. Однако, путем.
Окиси цинка и его аналогов могут быть получены путем непосредственного соединения элементов. При сильном нагревании на воздухе цинк сгорает ярким голубовато-зеленым.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
При С гафний поглощает водород с образованием гидрида HfH 2.
Выше С индий горит на воздухе с образованием In 2 O 3.
При нагревании выше С цирконий обратимо поглощает водород, образуя гидриды и твердые растворы. Простейшим методом синтеза гидрида является достаточное.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
При высоких температурах С Fe, Co, Ni с углеродом образуют карбиды состава M 2 C, причем они образуются из элементов эндотермически.
Транксрипт:

В токе сухого водорода при С кальций дает гидрид CaH 2. Реакция сопровождается воспламенением.

Для получаемых синтезом из элементов боридов для кальция характерен состав CaВ 6

При накаливании кальций соединяется также с углеродом, образуя карбид CaС 2

При нагревании в азоте (450 0 С) кальций загорается и образует нитрид Ca 3 N 2

При нагревании на воздухе и в кислороде кальций воспламеняется. На воздухе при обычной температуре кальций покрывается пленкой, содержащей окись СаО, перекись СаО 2 и нитрид Ca 3 N 2.

Кальций интенсивно реагирует с галогенами с образованием CaГ 2

При нагревании с кремнием кальций образует силициды, например, CaSi 2

Из фосфидов кальция известны Ca 3 P 2, CaP, CaР 2, которые могут быть получены из элементов

С халькогенами при нагревании кальций образует халькогениды CaS, CaSe, CaTe