Кремний реагирует с фтором уже при комнатной температуре.

Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды AsГ 3.
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом - уже при –35 0 С (около 20 0 С - с воспламенением), с йодом – при нагревании.
С фосфором выше C кремний образует фосфид SiP.
Кислородом воздуха олово окисляется выше С, образуя SnO 2. Это соединение встречается в виде руды.
С галогенами, кроме йода, сера образует галогениды.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
По реакционной способности йод уступает остальным галогенам. Со многими веществами (C, N 2, O 2, S, Se) он непосредственно не взаимодействует. С водородом,
В сухом воздухе таллий покрывается серой пленкой окисла. При накаливании энергично соединяется с кислородом.
Имеется указание на возможность образования около С бороводорода В 2 Н 4 непосредственно из элементов.
Спеканием простых веществ получают борид молибдена.
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре –196 0 С получается гидрид AlH, AlH 2.
Лантан заметно поглощает водород при комнатной температуре, выше С он легко образует гидриды. Нагретый в атмосфере водорода до лантан раскаляется.
Выше С германий быстро окисляется на воздухе до GeO 2.
При нагревании до С калий реагирует с водородом с образованием гидрида КН.
При нагревании палладий устойчив на воздухе до С, при С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO. Выше С оксид палладия разлагается.
При сильном нагревании (спекании) марганец соединяется с бором (спекание элементов в вакууме), углеродом (нагревание в вакууме), кремнием (в расплаве меди),
При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения PtB, Pt 2 B 2.
С кислородом азот заметно реагирует только свыше С, образуя NO.
На воздухе выше температуры плавления кадмий сгорает красным пламенем с образованием CdO.