С молекулярным водородом медь не реагирует даже при высоких температурах, если не принимать во внимание образование летучего гидрида, который в минимальных количествах образуется только при очень высокой температуре и может быть обнаружен исключительно спектрографический. Однако медь вступает в реакцию с атомарным водородом, правда при этом образуется (очень неустойчивый) твердый гидрид.

Заметное окисление меди кислородом начинается около С. При обычной температуре компактная медь заметно не подвергается воздействию сухого кислорода воздуха. При нагревании она тускнеет в результате образования поверхностного слоя окиси. При более сильном нагревании она полностью переходит в Cu 2 O, а при более высоком давлении кислорода - в CuO. Продукты окисления Cu 2 O, CuO встречаются в виде минералов.

Медь активно реагирует с галогенами. Она соединяется с хлором, бромом и йодом уже при обычной температуре. Взаимодействие элементов подгруппы меди с галоидами сильно ускоряется в присутствии влаги, при нагревании и под действием света.

При сплавлении меди с кремнием образуются силициды.

Фосфиды меди Cu 3 P, CuP 2 могут быть получены взаимодействием элементов

При контакте меди с парами серы или при ее сплавлении с серой образуется сульфид. Cu 2 S встречается в природе и является важной промышленной рудой меди. Он может быть синтезирован путем действия только давления (порядка тысяч атмосфер) на смесь тонких порошков Cu и S.

Ярко выраженным сродством медь обладает не только к сере, но и к селену. При контакте с парами селена образуются селениды. При сплавлении меди с селеном также образуются селениды.

При сплавлении меди с теллуром образуются теллуриды.