Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух Составитель: И.Н. Пиялкина, учитель химии МБОУ СОШ 37 города Белово

Неметаллы – химические элементы, которые образуют в свободном виде простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов

Окислительно- восстановительные свойства Металлы Восстановительные свойства (отдают электроны) Неметаллы Окислительные свойства (принимают электроны)

Положение в ПСХЭ Металлы Под диагональю бор – астат Неметаллы По диагонали бор – астат и над ней в главных подгруппах 22 элемента из 109

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Особенности строения атомов Металлы Сравнительно большой радиус и 1-3 электрона на внешнем уровне Неметаллы Небольшие радиусы атомов и от 4 до 8 электронов на внешнем уровне

Химическая связь и кристаллические решетки Металлы Металлическая химическая связь Металлическая кристаллическая решетка Неметаллы Ковалентная неполярная химическая связь Атомная или молекулярная кристаллическая решетка

К неметаллам относятся инертные газы Каждая молекула инертного газа состоит из одного атома инертные газы

Применение гелия

Применение неона

Газы – неметаллы – двухатомные молекулы Н2Н2 О2О2 N2N2 Cl 2 F2F2

Жидкие вещества - неметаллы Br 2

Твёрдое вещество – неметалл - йод I2I2

иод сера кремний бор мышьяк селен углерод – графит селен мышьяк

Физические свойства Многие не проводят электрический ток (кроме графита и кремния) Не проводят тепло В твердом состоянии- хрупкие Не имеют металлического блеска ( кроме иода-I 2, графита-C и кремния Si) Цвет охватывает все цвета спектра(красный- красный фосфор, желтый –сера, зеленый-хлор, фиолетовый –пары иода) Температура плавления изменяется в огромном интервале апл (N 2 )= -210C, а t пл (Алмаз) =3730С

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями аллотропией

Аллотропия углерода Алмаз Причины аллотропии: строение кристаллической решетки Тетраэдрическая кристаллическая решетка Бесцветные кристаллы Самое твердое вещество в природе апл=3730C

Аллотропия углерода Графит Кристаллическая решетка напоминает соты Слоистое кристаллическое вещество Жирное на ощупь непрозрачное,серого цвета

Аллотропия фосфора Причина аллотропии: разный тип кристаллической решётки Р4Р4 Фосфор красный P ( атомная кристаллическая решётка) аморфное полимерное вещество(порошок) в темноте не светится не ядовит Фосфор белый P 4 ( молекулярная кристаллическая решётка ) Мягкое, бесцветное вещество. В темноте светится Ядовит!

Аллотропия кислорода Причина аллотропии:разное число атомов в молекулах Кислород O 2 Газ без цвета и запаха Входит в состав воздуха Не ядовит! Озон O 3 Газ бледно-фиолетового цвета с резким запахом свежести. Обладает бактерицидными свойствами. Способен удерживать ультрафиолетовые лучи

Воздух - смесь неметаллов и их соединений. В конце ХYlll века А.Л.Лавуазье установил, что воздух не простое вещество, а смесь газообразных неметаллов

Состав воздуха

Переменные составные части воздуха - это CO 2, H 2 O и О 3 Случайные составные части воздуха – пыль, микроорганизмы, пыльца растений. некоторые газы, в том числе и те, которые образуют кислотные дожди( SO 2, SO 3, N 2 O 5)

Воздух, свободный от переменных и случайных составных частей, прозрачен, лишён цвета, вкуса и запаха, М воздуха= 29 г/см 3

Воздух – это океан газов, на дне которого живут люди, животные и растения. Он необходим для дыхания и фотосинтеза. Растворенный в воде кислород воздуха служит для дыхания обитателей водной среды ( рыб и водных растений).

Домашнее задание П. 15, 2-4 П. 16

Спасибо за внимание!