Скорость химических реакций

Система – совокупность веществ Системы: 1. Гомогенные (однородные) 1. Гомогенные (однородные), где реагенты, продукты реакции и катализатор составляют одну фазу, то есть находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 2. Гетерогенные (неоднородные), 2. Гетерогенные (неоднородные), где реагенты, продукты реакции и катализатор находятся в разных фазах, то есть в разных агрегатных состояниях.

Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма (для гомогенных реакций). Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма (для гомогенных реакций). U– скорость химической реакции, V – объём л, n – количество вещества в молях, – промежуток времени сек., – промежуток времени сек., С – молярная концентрация ( n / V) С – молярная концентрация ( n / V) [U] = [моль/(л*с)]

Пояснение: Пояснение: Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. В реакции: N 2 +3H 2 =2NH 3, 1 моль N 2 вступает в реакцию с 3 молями H 2 и получается 2 моля NH 3. В реакции: N 2 +3H 2 =2NH 3, 1 моль N 2 вступает в реакцию с 3 молями H 2 и получается 2 моля NH 3. Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

Решите задачу: найдите среднюю скорость химической реакции, если начальная концентрация одного из реагирующих веществ была 0,8 моль/л, а через 2 с стала 0,6 моль/л. Дано: с 1 = 0,8 моль/л с 2 = 0,6 моль/л t1 = 0 c t2 = 2 c Найти: U - ? Решение:

Домашнее задание §1, задание 4* §2, задание 2