СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА УРОК М. ВАСИЛЕВА

ХАРАКТЕРИСТИКИ НА ЕЛЕКТРОНА ЗНАК - e - заряд -1; маса 1/1836 ; бр. e - = бр. р + = Z. Магнитни свойства - спин - Два e - могат да бъдат с еднакви или с противоположни спинове Електроните с противоположни спинове образуват електронни двойки. Електроните в атома заемат състояния само с точно определена енергия – Е 1, Е 2, Е 3... Е n, наречени квантови състояния.

СТРОЕЖ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА Квантовите състояния са групирани в слоеве и подслоеве. E расте

ядро 1 К 2 L 3 M 4 N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f К L M 1s 2s 2p 3s 3p 3d E N 4s 4p 4d 4f

* Броят на подслоевете в даден слой е равен на номера на слоя ( пр. 1слой - s, 2 2слой- s и p...). * Електроните, които заемат един и същ подслой имат еднаква енергия. * Максималния брой електрони в подслоевете зависи от вида на подслоя( s – 2, p – 6, d – 10...) Нарастване на Е * Състояние на атома, което има минимална енергия се нарича основно състояние. Електроните запълват подслоевете и слоевете като винаги заемат състояние с възможно най-ниска енергия. 1s 2

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА 1 Н 2 Не 3 Li 4 Be E 1s 1 1s 2 1s 2 2s 1 1s 2 2s 2 1s 2s 2p 2s 1s

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА 5 B 6 C 7 N 8 O E E 1s 2 2s 2 2p 2 1s 2 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2s 2p

ИЗГРАЖДАНЕ НА ЕЛЕКТРОННАТА ОБВИВКА 9 F 10 Ne Конфигурацията от 8 електрона на последния слой е устойчива. Електроните от най - външния слой се наричат валентни електрони. E 1s 2 2s 2 2p 5 1s 2 2s 2 2p 6 1s 2s 2p

ОСНОВНО И ВЪЗБУДЕНО СЪСТОЯНИЕ Състояние на атома, което има минимална енергия се нарича основно състояние. Ако атомът погълне енергия той преминава във възбудено състояние и е - прескача в подслой с по - висока енергия. 6 С 1s 2 2s 2 2p 2 6 С* 1s 2 2s 1 2p 3 Основно състояние – Е0Възбудено състояние – Е1 +Е

Йонизационна енергия – енергията, която е необходима за отделяне на 1 е - от основното състояние на атома се нарича първи йонизационен потенциал ( І 1). Атомите се превръщат в катиони. 3 Li - е - 3 Li + Електронно сродство ( А ) – енергията, коята характеризира присъединяването на е - към основното състояние на атома. Атомите се превръщат в аниони. 9 F + е - 9 F - ( 1s 2 2s 2 2p 5 ) ( 1s 2 2s 2 2p 6 ) ( 1s 2 2s 1 )( 1s 2 )

ЕЛЕКТРООТРИЦАТЕЛНОСТ ( Х ) – свойството на атомите в химични съединения да привличат електроните, чрез които са образували химични връзки.

Благодаря за вниманието !