1. Сложные вещества 2. Состоят из атомов металла и кислотного остатка (Ап)

Соли – это сложные вещества, которые являются продуктом замещения водорода в молекулах кислот атомами металла или продуктами замещения гидроксидных групп в молекулах оснований на кислотный остаток.

Средние соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, продукт полного замещения. Номенклатура: CuSO 4 – СУЛЬФАТ МЕДИ (II) Na 3 PO 4 – ОРТОФОСФАТ НАТРИЯ Средние соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, продукт полного замещения. Номенклатура: CuSO 4 – СУЛЬФАТ МЕДИ (II) Na 3 PO 4 – ОРТОФОСФАТ НАТРИЯ ++

Кислые соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, водорода и кислотного остатка, образуются в результате не полного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот. Например: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O Кислые соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, водорода и кислотного остатка, образуются в результате не полного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот. Например: NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

Число «Н» +гидро + Назва- ние кислот- ного остатка + русское назва- ние метал- ла (в род. пад.) + Валент- ность Метал- ла NaHS – гидросульфид натрия KH 2 PO 4 - дигидрофосфат калия NaHCO 3 – гидрокарбонат натрия Mg(HSO 4 ) 2 – гидросульфат магния CaHPO 4 – гидрофосфат кальция NaHS – гидросульфид натрия KH 2 PO 4 - дигидрофосфат калия NaHCO 3 – гидрокарбонат натрия Mg(HSO 4 ) 2 – гидросульфат магния CaHPO 4 – гидрофосфат кальция

H 3 PO 4 + NaOH

Основные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, гидроксогруппы и кислотного остатка, образуются в результате неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками Например: Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O Основные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла, гидроксогруппы и кислотного остатка, образуются в результате неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками Например: Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O

Число «ОН»+ гидроксо + Назва- ние кислот- ного остатка + русское название металла (в род. пад.) + Валент- ность метал- ла MgOHCl – гидроксохлорид магния (CuOH) 2 CO 3 – гидроксокарбонат меди ( ІІ ) AI(OH) 2 NO 3 – дигидроксонитрат алюминия (Fe(OH) 2 ) 2 CrO 4 – дигидроксохромат железа ( ІІІ ) MgOHCl – гидроксохлорид магния (CuOH) 2 CO 3 – гидроксокарбонат меди ( ІІ ) AI(OH) 2 NO 3 – дигидроксонитрат алюминия (Fe(OH) 2 ) 2 CrO 4 – дигидроксохромат железа ( ІІІ )

Fe(OH) 3 + HNO 3

Двойные соли – сложные вещества, в состав которых входят атомы двух различных металлов и одного кислотного остатка. Например: KNaSO 4 KNaSO 4 - cульфат калия – натрия KAl(SO 4 ) 2 – сульфат калия-алюминия. Двойные соли – сложные вещества, в состав которых входят атомы двух различных металлов и одного кислотного остатка. Например: KNaSO 4 KNaSO 4 - cульфат калия – натрия KAl(SO 4 ) 2 – сульфат калия-алюминия. Название кислотного остатка + русское название металлов (в род. пад.) + Валентность металлов

Смешанные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и двух различных кислотных остатков. Например: CaClOCl CaClOCl – хлорид-гипохлорит кальция PbFCl – фторид-хлорид свинца ( ІІ ) Смешанные соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и двух различных кислотных остатков. Например: CaClOCl CaClOCl – хлорид-гипохлорит кальция PbFCl – фторид-хлорид свинца ( ІІ ) название кислотных остатков (по усложнению) + русское название металла (в род. пад.) + Валентность металла

Большинство солей – твердые вещества белого цвета, некоторые соли имеют окраску (например: Cu, Fe, Mn, Cr, Co, Ni). По растворимости соли делятся на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.

1.Растворяются в воде (см. таблицу растворимости). 2. Соли взаимодействуют с металлами, если: а) соли растворимые; б) металл стоит левее соли; в) металл не щелочной и не щелочноземельный: МЕТАЛЛ + СОЛЬ = МЕТАЛЛ + СОЛЬ Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2 1.Растворяются в воде (см. таблицу растворимости). 2. Соли взаимодействуют с металлами, если: а) соли растворимые; б) металл стоит левее соли; в) металл не щелочной и не щелочноземельный: МЕТАЛЛ + СОЛЬ = МЕТАЛЛ + СОЛЬ Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2

3. Растворы солей взаимодействуют со щелочами, если образуется осадок СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ 4.Растворы солей взаимодействуют с кислотами, если образуется газ или осадок СОЛЬ + КИСЛОТА = СОЛЬ + КИСЛОТА 3. Растворы солей взаимодействуют со щелочами, если образуется осадок СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ = СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ 4.Растворы солей взаимодействуют с кислотами, если образуется газ или осадок СОЛЬ + КИСЛОТА = СОЛЬ + КИСЛОТА FeCl 3 + NaOH NaCl + Fe(OH) 3 33 CaCO 3 + HCl H 2 O + CO 2 + CaCl 2 2

5. Растворы солей взаимодействуют между собой, если образуется осадок СОЛЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + СОЛЬ CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + BaSO 4 6. Некоторые соли разлагаются при нагревании (нитраты, карбонаты) CaCO 3 CaO + CO 2 5. Растворы солей взаимодействуют между собой, если образуется осадок СОЛЬ + СОЛЬ = СОЛЬ + СОЛЬ CuSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + BaSO 4 6. Некоторые соли разлагаются при нагревании (нитраты, карбонаты) CaCO 3 CaO + CO 2

Неметалл Кислот- ный оксид КислотаСоль МеталлСоль (1)- Соль + Н 2 (4) Соль + металл (8) Основной оксид -Соль (2) Соль + вода (5) - Основание- Соль + вода (3) Соль + вода (6) Соль + основание (9) Соль--Соль + кислота (7) Соль+соль (10) 11) Разложение некоторых солей: NaNO 3 NaNO 2 + O 2