Підготував : Учень 10 Класу Кійко Едуард

Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент Кислотні Оксиди – бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген і Неметалічний елемент Кислотні Оксиди взаємодіють з металами, Кислотні Оксиди взаємодіють з металами, Основними та амфотерними оксидами, Основними та амфотерними оксидами, Основами, утворюючи сіль Основами, утворюючи сіль P 2 О 5 + 3СаО Са 3 (РО 4 ) 2 SO 3 + ZnO ZnSO 4 CO 2 + 2NaOH Na 2 СО 3 + Н 2 О

Діоксид Сульфуру S02 Діоксид Азоту, бурий газ NO2 Діоксид Вуглецю CO2

Природним джерелом S0 2 є окиснення сірководню H 2 S атмосферним киснем й озоном: Природним джерелом S0 2 є окиснення сірководню H 2 S атмосферним киснем й озоном: 2H 2 S = 2SO 2 + H 2 O H 2 S + O 3 = SO 2 + Н 2 0 2H 2 S = 2SO 2 + H 2 O H 2 S + O 3 = SO 2 + Н 2 0 Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S0 2 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази) Основними антропогенними джерелами діоксиду сульфуру S0 2 є спалювання палива, виплавляння металів (димові гази), робота автомобільного транспорту (вихлопні гази) Діоксид сульфуру S0 2, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого Діоксид сульфуру S0 2, потрапляючи у повітря, викликає утворення «кислотних дощів», шкідливих для усього живого

Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S0 2 це виробництво сульфатної кислоти H 2 S0 4. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів Найважливіша галузь застосування оксиду сульфуру (IV) S0 2 це виробництво сульфатної кислоти H 2 S0 4. Його використовують також у виробництві сульфітів і гідросульфітів

У лабораторії NO 2 зазвичай отримують дією концентрованої азотної кислоти на мідь, крім того його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності У лабораторії NO 2 зазвичай отримують дією концентрованої азотної кислоти на мідь, крім того його можна отримати термічним розкладанням нітрату свинцю, однак при проведенні реакції слід дотримуватися обережності У хімічному відношенні діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник У хімічному відношенні діоксид азоту проявляє себе як дуже сильний окисник

Діоксид азоту дуже отруйний при вдиханні. Однак, інгаляцій зазвичай можна уникнути, адже його легко виявити по запаху, навіть при низьких концентраціях

Вуглекислий газ дуже поширений у природі Вуглекислий газ дуже поширений у природі Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери. Неотруйний газ, без кольору і запаху, що є природною складовою атмосфери. Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління Вуглекислий газ є продуктом спалювання викопного палива. Він має парникові властивості, тобто сприяє утриманню тепла на поверхні Землі і вносить основний вклад у глобальне потепління У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант У харчовій промисловості діоксид вуглецю використовується як консервант Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду Балони з рідкою вуглекислотою широко застосовуються як вогнегасників і для виробництва газованої води і лимонаду