Фосфор Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.
Advertisements

Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі.
Періодична с истема х імічних е лементів Д. І. Менделєєва Періоди Ряди Групи елементів IIIVIVVIIIIIIVVIII Характеристика.
10 клас Алюміній Назва алюміній походить від лат. Alumen (aluminis) – галуни у зв'язку із застосуванням останніх як протиотрути під час фарбування тканин.
Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі СУЛЬФУР.
Фосфор Підготувала: Ліцеїстка II курсу Біолого – хімічного профілю Нетішинського НВК Пацаловська Лілія.
Алюміній металічний елемент головної підгрупи ІІІ групи 3 періоду періодичної системи хімічних елементів. Електронна конфігурація зовнішнього енергетичного.
ме тал ів на ле жа ть Лужні метали Лу́жні мета́ли елементи 1 групи періодичної системи за винятком водню. За старою класифікацією елементи головної підгрупи.
«Людина не може обійтися без металів… Якщо б не було металів, люди б мерзотно злидарювали серед диких звірів»… Георг Агрікола, 1556 р.
Будова атому Матеріали до теми:. + - p+,n0p+,n0 0 |+| = |–| А 0 Атом - нейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра, та негативних.
Хімічний елемент Кальцій 10 клас Підготував Осадчий Роман.
Карбон (лат. Carboneum) С - хімічний елемент 2 групи, IV періоду, головної підгрупи періодичної системи Менделєєва. Карбон- найважливіший біоелемент Землі.
Силіцій Стеценко Данило Котенко Роман Богдан Олександр Копич Вадим.
Загальна характеристика неметалічних елементів. Неметали як прості речовини. Явище алотропії, алотропні видозміни Оксигену і Карбону. Підготувала учениця.
1. Взаємодія неметалів з металами: а) Сu 0 + Cl 2 0 = Сu +2 Cl 2 -1 – купрум (ІІ) хлорид Сu 0 – 2e - Сu +2 2 Cl (1e - ) Cl б) Fe 0 + Cl 2.
"Вся суть теоретичного вчення в хімії полягає в понятті про елементи. Знайти їх властивості, визначити причини їх відмінності та подібності, а потім,
Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
Оксиген (О) хімічний елемент головної підгрупи 6 групи періодичної системи групи з атомним номером 8, простими речовинами якого є гази кисень та озон.
Ферум. Залізо: будова атома, фізичні і хімічні властивості. Генетичні ряди Феруму (II) і Феруму (III).
Транксрипт:

Фосфор Характеристика елемента та утворених ним сполук, кругообіг елемента в природі

Періодична с истема х імічних е лементів Д. І. Менделєєва Періоди Ряди Групи елементів IIIVIVVIIIIIIVVIII Характеристика 1. Відкрито у 1669 році Хеннінгом Брандтом. 2. У Періодичній системі знаходиться в 3 періоді, V група, головна підгрупа. 3. У природі зустрічається тільки у зв ' язаному стані. 4. Утворює кілька простих речовин, які помітно різняться за властивостями : білий, червоний, чорний фосфор. 5. Е=2,1; найнижчий ступінь окислення –3, найвищий ступінь окислення P

P = 15 e = 15 N = 16 Короткий електронний запис : 1 s² 2p 3p3p 3 2s² 3s² 3d3d 0

Хімічні властивості Для фосфору характерні відновні властивості, які він виявляє у реакціях з неметалами: 4P+3O 2 ( нестача ) 2P 2 O 3 4P+5O 2 ( надлишок ) 2P 2 O 5 2P+5Cl 2 ( надлишок) 2PCl 5 В реакціях з активними металами фосфор виступає в ролі окисника: 3Mg+2P Mg 3 P.

Кругообіг фосфору