Підготував: учень 10-Б Резніков Дмитрій

Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїди Коли в П.С. елементів Д. І. Менделєєва провести діагональ від берилію (Be) до астату (At), то справа вгорі від діагоналі будуть знаходиться елементи- неметали (виключаючи елементи побічнихпідгруп), а зліва внизу – елементи- метали. Найбільш типові елементи – метали розміщені на початку періодів(починаючи з 2). Таким чином із 113 ілементів 85 являються металами.

Будова атомів металів Кристалічні гратки, в вузлах яких знаходяться позитивно заряджені йони і деяке число нейтральних атомів, між якими рухаються вільні електрони, називають металічними. Цей звязок,який здійснюють ці відносно вільні електрони між йонами металів, які утворюють кристалічну гратку, називають металічною.

Металічна кристалічна гратка Металевий звязок і кристалічна гратка У вузлах ґраток – атоми й катіони металу, між вузлами – відносно вільні електрони. Металевий звязок – це хімічний звязок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала, що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги. Металевий звязок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів. + +

Фізичні властивості Фізичні властивості температура плавлення Ме металічний блиск теплопровідность електропровідность температура кипіння твердістьгустина металічний дзвін

1 ) Для всіх металів характерний металічний блиск, сірий колір і непрозорість пояснюються наявністю вільних електронів. 2) Метали володіють електричною провідністю, це пояснюються наявністю вільних електронів. Найбільшою електричною провідністю володіють срібло і мідь. За ними - золото, алюміній, залізо. Фізичні властивості Фізичні властивості Електричний струм– це напрямлений рух заряджених частинок.

Загальні хімічні властивості: Найбільш активно метали реагують з простими речовинами (неметалами): галогенами киснем киснем сіркою сіркою Ca - відновник Mg - відновник Na - відновник

Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів. Метали, гідроксиди яких амфотерні, як правило взаємодіють з розчинами кислот і лугів. Основна властивість металів – вони відновники. Метали можуть утворювати хімічні сполуки між собою.Вони мають загальну назву – інтерметалічні сполуки або інтерметаліди. Метали можуть утворювати хімічні сполуки між собою.Вони мають загальну назву – інтерметалічні сполуки або інтерметаліди. Прикладом є сполуки деяких металів з сурмою: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них найчастіше всього не зберігаються ступені окиснення, характерні в сполуках з неметалами. Прикладом є сполуки деяких металів з сурмою: Na2Sb, Ca3Sb, NiSb, Ni4Sb, FeSbx (х = 0,72 – 0,92). В них найчастіше всього не зберігаються ступені окиснення, характерні в сполуках з неметалами. Загальні хімічні властивості.

Загальні хімічні властивості (продовження) Метали можуть окиснюватися також йонами Гідрогену та йонами інших металів. Метали реагують з складними речовинами : водою: водою: кислотами: кислотами: растворами солей: растворами солей: Na - відновник Fe - відновник Zn - відновник

Взаємодія лужного металу з водою 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Активні метали, що стоять у ряду стандартних електродних потенціалів до Алюмінію включно, реагують із водою з утворенням основ і водню

Взаємодія лужно-земельного металу з водою

Горіння магнію Мg + O 2 = 2MgO

Реакція горіння кальцію в повітрі (реакція протікає бурхливо)

Реакція горіння літію

Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом 4Al + 3I 2 2AlI 3

Електрохімічний ряд напруг Електрохімічний ряд напруг Цей ряд називається електрохімічним рядом напруг. Енергія іонізаціі, визначається положенням металу в періодичній системі. В електрохімічному ряду напруг метал, який стоїть лівіше, може витіснити із розчину або розплаву солей метал, який стоїть правіше.Користуючись цим рядом, можно передбачити, як Ме буде себя вести в парі з іншим. В електрохімічному ряді напруг розміщений Гідроген.Це дозволяє зробити висновок про Ме,які можуть витіснити водень із розчинів кислот. Так, наприклад, залізо витісняє водень із розчинів кислот, так как знаходиться лівіше нього; мідь же не витісняє водень, так как знаходиться правіше нього. послаблення відновних властивостей, активності

Корозія металів Корозія – це хімічне і електрохімічне руйнування металів та їх сплавів в результаті взаємодії на них зовнішнього середовища. Існує два види корозії: хімічна і електрохімічна. Електрохімічна корозія Корозію Ме та їх сплавів викликають такі компоненти зовнішнього середовища, як вода, кисень, оксиди карбону і сульфуру, водні розчини солей. Більш активний Ме при електрохімічній корозії руйнується, переходячи в воду, тим самим захищає менш активний від руйнування.

Царь – пушка (бронза) Царь – пушка (бронза)

Царь-дзвін (бронза)

Цікаві відомості про ЗОЛОТО: Температура плавлення золота дорівнює 1064,43 градуси за Цельсієм. Цей метал відмінно проводить тепло і електрика, ніколи не іржавіє. Золото - один із самих коштовних металів. Висока вартість золота стала підмогою для активного розвитку копалень у різних куточках планети. Тим не менше, вважається, що 80% загальних запасів дорогоцінного металу до цих пір знаходяться в надрах Землі. Золото - дуже гнучкий метал. З нього можна виготовляти швейні нитки. Одна унцій золота (28,35 грама) може бути розтягнута на 80 кілометрів. одного з найбільших золотих самородків дорівнював 72 кг, його розміри становили - 31 × 63,5 см. Золото - хімічно інертна речовина, тому воно ніколи не іржавіє і не викликає подразнення шкіри. Якщо ювелірний виріб із золота викликало алергічну реакцію, значить, в сплав доданий інший метал. Медалі для переможців олімпійських ігор були відлиті з золота цілком. У сучасних медалях золотом покривається лише «зовнішня оболонка». На це витрачається 6 грамів дорогоцінного металу. Вага золота в каратах може становити 10, 12, 14, 18, 22 або 24. Чим більше цей показник, тим вище якість золота. «Чисте золото» вважається з мінімальною вагою в 10 карат. «Найчистіше золото» - 24 карата, однак і в ньому міститься невелика кількість міді. Чисте золото настільки м'яке і пластичне, що його можна формувати вручну.