Сполучення - це реакція, внаслідок якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина. Наприклад, взаємодія хлороводню з аміаком. HCl + NH.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Підготувала: викладач хімії Золотоніського професійного ліцея Ляпкало Лариса Вацлавасівна.
Advertisements

Хімічні реакції. Типи хімічних рекцій. Без хімічних реакцій неможливе життя і вся його різноманітність.
За кількістю і складом реагентів і продуктів реакції За тепловим ефектом За напрямком (за оборотністю) За зміною ступенів окиснення Розкладу Заміщення.
Хімічні реакції Навчальні тести. Вкажіть правильне рівняння реакції сполучення : 2Na + O 2 = 2Na 2 O 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3 2SO 2 + O 2 = SO 3.
1 Загальноосвітня школа І-ІІІ ступенів с.Красне 2 Творча робота учня 11 класу загальноосвітньої школи І-ІІІ ступенів с.Красне Артемівського району Донецької.
Хімічна кінетика та рівновагаХімічна кінетика - розділ хімії, який вивчає перебіг хімічних процесів за певний час 2Н 2(г) + О 2(г) = 2Н 2 О (г), G = -
Хімічне рівняння, у якому визначено тепловий ефект хімічної реакції, називається термохімічним рівнянням.
Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники.
Ігрова вправа «Біла ворона» Яка речовина зайва і чому? HCl H 2 O HF H 3 PO 4 HBr H 2 SO 4 CaO HNO 3 H2SH2S.
Розширити знання про хімічні реакції, на прикладі окисно – відновних реакцій, зясувати їх значення; Навчитися застосовувати метод електронного балансу.
ПІДГОТУВАЛА УЧЕНЬ 9- В КЛАСУ ГОДОВАНЮК РОСТИСЛАВ.
Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів Розробив вчитель хімії Жовтоводської середньої з профільними класами школи 8 Цюпа Олександр Миколайович.
За зміною ступенів окислення хімічних елементів, що утворюють речовини: Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції : Окисно-відновні реакції -
Окисно –відновні реакції. Окисно – відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення атомів елементів реагуючих речовин 0 0.
Загальна формула основ: Ме(ОН) n де - ОН – гідроксильна група, з валентністю І; n = валентності металу.
Чи можете ви назвати будь - яку речовину, предмет, об єкт навколо нас, що залишається постійно незмінним ? Стародавні філософи стверджували: Все тече,
Фізичні властивості етилену й ацетилену. Отримання алкенів та алкінів. Хімічні властивості: відношення до розчинів кислот, лугів, калій перманганату, повне.
Презентація до уроку хімії в 9 класі. Тема 2. Хімічні реакції. Підготувала вчитель хімії Диканської гімназії імені М. В. Гоголя Верещак Наталія Миколаївна.
Вуглеводні. Насичені, ненасичені та ароматичні вуглеводні: їх склад, будова, фізичні та хімічні властивості.
Хімічні властивості алканів Розробила вчитель хімії Тетерівської ЗОШ І-ІІІ ст. ім. Ніни Сосніної Кисіль Юлія Вячеславівна.
Транксрипт:

Сполучення - це реакція, внаслідок якої з двох або кількох речовин утворюється одна нова речовина. Наприклад, взаємодія хлороводню з аміаком. HCl + NH 3 = NH 4 Cl Розкладу - це реакції, внаслідок яких з однієї речовини утворюється декілька нових речовин. Наприклад, розклад перманганату калію. 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Заміщення - це реакції між простими і складними речовинами, внаслідок яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини. Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Zn(NO 3 ) 2 + Pb Обміну - це реакції, внаслідок яких дві складні речовини обмінюються складовими частинами, утворюючи дві нові речовини. AL 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = AL 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 1.За ознакою зміни кількості вихідних і кінцевих речовин.

Неокисно-відновні (без зміни ступеня окиснення) NaCl + AgNO 3 = AgCl +NaNO 3 Окисно-відновні Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 Zn0 - 2е = Zn+2 відновник, окиснення; 2H+ + 2е =H20 окисник, відновлення. Неокисно-відновні (без зміни ступеня окиснення) NaCl + AgNO 3 = AgCl +NaNO 3 Окисно-відновні Zn + 2HCl =ZnCl 2 + H 2 Zn0 - 2е = Zn+2 відновник, окиснення; 2H+ + 2е =H20 окисник, відновлення.

3. За ознакою виділення або поглинання енергії. Екзотермічні - це реакції, що відбуваються з виділенням теплоти. Наприклад, реакція утворення хлороводню з водню і хлору. H 2 + Cl 2 = 2HCl + Q H 2 +Cl 2 = 2HCl, ^H = -184,6 кДж Ендотермічні - це реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти з навколишнього середовища. Наприклад, реакція утворення нітроген (ІІ) оксиду. N 2 + O 2 = 2NO – Q N 2 + O 2 = 2NO, ^180,8 кДж

Необоротні - реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку і завершуються повним перетворенням вихідних реагуючих речовин у кінцеві речовини. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 Оборотні - реакції, які одночасно відбуваються у двох взаємно -протилежних напрямках. 3H 2 + N 2 2NH 3

Каталітичні - відбуваються за участю каталізатора. 2H 2 O 2 -K- 2H 2 O + O 2 Некаталітичні - відбуваються без каталізатора. CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 В органічній хімії більшість реакцій каталітичні. C 6 H 6 + Br 2 – C 6 H 5 Br + HBr

Гомогенні - вихідні речовини перебувають в одній фазі 2N 2 O + O 2 = 2NO 2 Гетерогенні - вихідні речовини перебувають в різних фазах. CuO + H 2 = Cu + H 2 O

Галогенування C 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2 Нітрування CH 4 + HO-NO 2 = CH 3 -NO 2 + H 2 O Гідрування C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6 Гідратація C 2 H 4 + H 2 O = C 2 H 5 -OH Гідроліз CH 3 COO-C 2 H 5 + H 2 O = CH 3 COOH + C 2 H 5 OН