Растворы Растворы. Растворы – Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
РАСТВОРЫ ОСНОВЫ ХИМИИ. ЛЕКЦИЯ 5.. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ Раствор – однофазная ( гомогенная ) многокомпонентная система, состав которой в определенных пределах.
Advertisements

Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к уроку по теме "Способы выражения концентрации растворов"
Дисперсные системы и растворы Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме.
Растворы Химия 10 класс Химия 10 класс И. Жикина.
Растворы. Способы выражения концентрации растворенного вещества.
Тема урока:. 1. Массовая доля растворённого вещества (процентная концентрация) Массовая доля растворённого вещества - это отношение массы растворённого.
Презентация учеников 8 «Б» класса Анучин Артем, Голубев Миша Колеганова Аня, Коваленко Женя Иванов Коля.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: презентация по химии на тему "Растворы. Растворимость веществ в воде" 8 класс
Л ЕКЦИЯ 1. Т ЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ. О ПРЕДЕЛЕНИЕ Раствор – это термодинамически устойчивая гомогенная система (фаза) переменного состава.
Общая и неорганическая химия. Лекция 5 Общие свойства растворов. Диаграмма растворимости. Энергетика растворения.
Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: Электронная презентация к уроку химии в 8 классе по теме: "Вода - растворитель. Растворы"
Задание 1. Напишите уравнение реакции, укажите ее тип. Сульфат меди (II) вступает в реакцию с железом. Хлорид калия реагирует с нитратом серебра. Карбонат.
Характеристики раствора Вкус Цвет Что растворено (раствор сахара, соли, спирта, уксусной кислоты и т.д.) Что является растворителем (водный, спиртовой.
Материалы для проведения уроков химии в 8 классах.
Дисперсными называют гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого Дисперсными называют.
Вода – растворитель. Растворы.. 2 Растворы Жидкие - океаническая вода минеральная вода йодная настойка Твёрдые чугун бронза золотые украшения Газообразные.
РАСТВОРЫ Выполнила : Тимашева Регина Растворы ( дисперсные системы ) Растворы – это физико - химические дисперсные системы состоящие из двух или.
Растворение. Растворимость веществ. Растворы. МОУ Шушенская СОШ 1 Учитель: Погибова Светлана Николаевна.
Дисперсные системы – гетерогенные системы, в которых одно вещество в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого.
« Растворы. Электролитическая диссоциация». Составила преподаватель химии Составила преподаватель химии ГОУ НПО ПУ – 73 ГОУ НПО ПУ – 73 г. Приморско-Ахтарск.
Транксрипт:

Растворы Растворы

Растворы – Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия. Точное определение раствора ( 1887 год Д.И.Менделеев): Раствор Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Справочник. Справочник.

Растворы подразделяются: 1. Молекулярные – водные растворы неэлектролитов ( спиртовой раствор иода, раствор глюкозы). 2.Молекулярно-ионные – растворы слабых электролитов ( азотистая и угольная кислоты, аммиачная вода). 3. Ионные растворы – растворы электролитов. Справочник.

Растворение Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с растворителем.Справочник.

Растворимость – свойство вещества растворяться в воде или другом растворе. Коэффициент растворимости (S) – максимальное число г вещества, которое может раствориться в 100 г растворителя при данной температуре. Хорошо растворимые S > 1 г Мало растворимые S =0,01 – 1 г Вещества. Нерастворимые S< 0,01 г

Влияние различных факторов на растворимость. Растворимость Температура Давление Природа растворенных веществ Природа растворителя

Концентрация раствора Концентрация раствора – это содержание вещества в определенной массе или объеме раствора.

Выражение концентраций растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/ проценты)

Выражение концентраций растворов. Молярность Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора. ʋ - количество вещества (моль); V – объем раствора (л);

Выражение концентраций растворов. Эквивалентная концентрация (нормальность) – Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. ʋ экв. - количество эквивалентов; V – объём раствора, л.

Выражение концентраций растворов. Моляльная концентрация (моляльность) Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.

Природные растворы. 1. Минеральная вода. 2. Кровь животных. 3. Морская вода.

Практическое применение растворов Практическое применение растворов. 1. Продукты питания. 2. Лекарственные препараты. 3. Минеральные столовые воды. 4. Сырье промышленности. 5. Биологическое значение растворов.

QPa3OSKckFCyY9nXOZDwdz6cToSB0BYlKEeridtgw jpg jpg jpg jpg lZSv3fbm0Y8/Tws3W8giKBI/AAAAAAAAABM/u2J7b3Ywkag/s758/a 3584d36. jpg jpg jpg jpg Материалы, используемые для оформления

Информация для педагога. Ресурс предназначен для учащихся 11 класса. Является иллюстрацией при освоении темы «Растворы. Количественные характеристики растворов». В презентации рассматриваются основные понятия темы, формулы количественных выражений концентраций растворов. Материал может быть фрагментарно использован на уроках химии в 8 – 9 классах. Ресурс рассчитан на использование УМК О.С.Габриеляна.