Коррозия железа в различных средах

изучить процесс коррозии металлов в различных средах на примере железа. изучить процесс коррозии металлов в различных средах на примере железа. Цель проекта

1. Изучить литературу и другие источники информации по теме исследования 2. Определить экспериментальным путём влияние различных агрессивных сред на коррозию железа 3. Создать презентацию по данной теме для демонстрации на уроках и внеклассных занятий. Задачи

Содержание Введение Введение 1. Литературный обзор. 1. Литературный обзор Понятие коррозии 1.1. Понятие коррозии 1.2. Классификация коррозионных процессов Классификация коррозионных процессов По типу разрушений По типу разрушений По механизму разрушений По механизму разрушений. 2. Методы защиты от коррозии. 2. Методы защиты от коррозии. 3. Экспериментальная часть 3. Экспериментальная часть Заключение Заключение

Коррозия (от лат. corrosio разъедание) это самопроизвольное разрушение металлов в результате химического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой. В общем случае это разрушение любого материала, будь то металл или керамика, дерево или полимер. Причиной коррозии служит термодинамическая неустойчивость конструкционных материалов к воздействию веществ, находящихся в контактирующей с ними среде. Пример кислородная коррозия железа в водной среде: 4Fe + 6Н2О + ЗО2 = 4Fe(OH)3. Гидратированный оксид железа Fe(OН)3 и является тем, что называют ржавчиной. лат.металлов металл керамика дерево полимер конструкционных материалов лат.металлов металл керамика дерево полимер конструкционных материалов Понятие коррозии. Коррозия конструкции.

Коррозия металлов По виду коррозионной среды По процессам По характеру разрушения газовая атмосферная почвенная жидкостная (кислотная, солевая, щелочная) химическая электрохимическая равномерная неравномерная ( избирательная или местная)

Коррозия металла. Ржавчина, самый распространенный вид коррозии.

Учёные, занимавшиеся изучением процессов коррозии. Якоби Б.С.-открытие гальванопластики. Бекетов Н.Н.-основоположник физической химии, академик Петербугской АН (1886) Даниель Дж. Фредерик -физик, химик, профессор Королевского колледжа (1831)

Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового размера и формы. Для исследования было взято 7 железных пластинок примерно одинакового размера и формы. Практическая часть

Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой: Все пластинки были помещены в стаканы с различной средой: 1. Вода 1. Вода 2. Слабый раствор KOH 2. Слабый раствор KOH 3. Слабый раствор кислоты 3. Слабый раствор кислоты 4. Раствор фосфорной кислоты 4. Раствор фосфорной кислоты 5. Раствор поваренной соли 5. Раствор поваренной соли 6. Слабый раствор соляной 6. Слабый раствор соляной кислоты кислоты

1. Водный раствор 1. Водный раствор Результаты

2. Слабый щелочной раствор 2. Слабый щелочной раствор Результаты

3. Раствор фосфорной кислоты 3. Раствор фосфорной кислоты Результаты

4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированный 4. Раствор фосфорной кислоты более концентрированный Результаты

5. Раствор поваренной соли 5. Раствор поваренной соли Результаты

6. Слабокислый раствор 6. Слабокислый раствор соляной кислоты Результаты опытов

Результаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала вода, раствор соляной кислоты и раствор поваренной соли. Раствор щелочи практически не повлиял на процесс коррозии, т.к щелочная среда является ингибитором, раствор фосфорной кислоты разрушил пластинку в связи с химической реакцией (образуется фосфат железа (2) – зеленый раствор и выделяется водород. Результаты исследования показали, что самой агрессивной средой для железа стала вода, раствор соляной кислоты и раствор поваренной соли. Раствор щелочи практически не повлиял на процесс коррозии, т.к щелочная среда является ингибитором, раствор фосфорной кислоты разрушил пластинку в связи с химической реакцией (образуется фосфат железа (2) – зеленый раствор и выделяется водород. Выводы:

Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством, что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой ущерб. Защита от коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей большое значение для народного хозяйства. Коррозия является физико-химическим процессом, защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде. Необходимость осуществления мероприятий по защите от коррозии диктуется тем обстоятельством, что потери от коррозии приносят чрезвычайно большой ущерб. Защита от коррозии является одной из важнейших проблем, имеющей большое значение для народного хозяйства. Коррозия является физико-химическим процессом, защита же от коррозии металлов – проблема химии в чистом виде.

1. Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, эмали); 2. Покрытие другим металлом (позолота, серебрение, хромирование, цинкование); 3. Создание и использование антикоррозионных сплавов 4. Введение в среду ингибиторов, снижающих агрессивность среды; 5. Протекторная защита СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ

По типу разрушений коррозия бывает сплошной и местной. По типу разрушений коррозия бывает сплошной и местной. При равномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности металла коррозию называют равномерной или сплошной. При равномерном распределении коррозионных разрушений по всей поверхности металла коррозию называют равномерной или сплошной. Классификация коррозионных процессов. По типу разрушений.

Химическая коррозия: Химическая коррозия взаимодействие поверхности металла с (коррозионно-активной) средой, активной В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом: 4Fe + 3O2 2Fe 2 O 3 Окисление - восстановление Химическая коррозия:

МЕХАНИЗМ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ

Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. В этой реакции всегда требуется наличие электролита (Конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается. Электрохимическая коррозия :

Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных химических производствах. В атмосфере водорода, метана и других углеводородов, оксида углерода (II), сероводорода, хлора, в среде кислот, щелочей, солей, а также в расплавах солей и других веществ протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса. Особенно разнообразные процессы химической коррозии встречаются в различных химических производствах. В атмосфере водорода, метана и других углеводородов, оксида углерода (II), сероводорода, хлора, в среде кислот, щелочей, солей, а также в расплавах солей и других веществ протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача специалистов при конструировании реактора – подобрать металл или сплав, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса. Строго отделить химическую коррозию от электрохимической трудно, а иногда и невозможно. Дело в том, что электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок. Строго отделить химическую коррозию от электрохимической трудно, а иногда и невозможно. Дело в том, что электрохимическая коррозия часто связана с наличием в металле случайных примесей или специально введенных легирующих добавок. Многие неопытные химики в разное время были озадачены тем, что иногда реакция Многие неопытные химики в разное время были озадачены тем, что иногда реакция Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 описанная во всех учебниках, не идет. Более опытные химики знают, что в такой ситуации в раствор нужно добавить немного сульфата меди (П) (медного купороса). В этом случае на поверхности цинка выделится медь описанная во всех учебниках, не идет. Более опытные химики знают, что в такой ситуации в раствор нужно добавить немного сульфата меди (П) (медного купороса). В этом случае на поверхности цинка выделится медь CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Если происходит восстановление ионов H3O+ или молекул воды H2O, говорят о водородной коррозии или коррозии с водородной деполяризацией. Восстановление ионов происходит по следующей схеме: 2H3O+ + 2e 2H2O + H2 2H3O+ + 2e 2H2O + H2 или или 2H2O + 2e 2OH + H2 2H2O + 2e 2OH + H2 Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией: Если водород не выделяется, что часто происходит в нейтральной или сильно щелочной среде, происходит восстановление кислорода и здесь говорят о кислородной коррозии или коррозии с кислородной деполяризацией: O2 + 2H2O + 4e 4OH O2 + 2H2O + 4e 4OH Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна. Коррозионный элемент может образовываться не только при соприкосновении двух различных металлов. Коррозионный элемент образуется и в случае одного металла, если, например, структура поверхности неоднородна. Водородная и кислородная коррозия

Техника борьбы с коррозией. Том 1. Перевод с польского. Под ред. А.М. Сухотина – Л.: Химия, Техника борьбы с коррозией. Том 1. Перевод с польского. Под ред. А.М. Сухотина – Л.: Химия, Техника борьбы с коррозией. Том 2. Перевод с польского к.х.н. В.И. Грибеля. – Л.: Химия, Техника борьбы с коррозией. Том 2. Перевод с польского к.х.н. В.И. Грибеля. – Л.: Химия, Коррозия и защита химической аппаратуры. Том 1. Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, Коррозия и защита химической аппаратуры. Том 1. Под ред. А.М. Сухотина. – Л.: Химия, Розенфельд И.Л., Рубинштейн Ф.И., Жигалова К.А. Защита металлов от коррозии лакокрасочными покрытиями. – М.: Химия, Розенфельд И.Л., Рубинштейн Ф.И., Жигалова К.А. Защита металлов от коррозии лакокрасочными покрытиями. – М.: Химия, Способы защиты оборудования от коррозии. Под ред. Б.В. Строкана, А.М. Сухотина. – Л.: Химия, Способы защиты оборудования от коррозии. Под ред. Б.В. Строкана, А.М. Сухотина. – Л.: Химия, Клинов И.Я., Удыма П.Г., Молоканов А.В., Горяинова А.В. Химическое оборудование в коррозионностойком исполнении. – М.: Машиностроение, Клинов И.Я., Удыма П.Г., Молоканов А.В., Горяинова А.В. Химическое оборудование в коррозионностойком исполнении. – М.: Машиностроение, Клинов И.Я. Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы. – М.: Машгиз, Клинов И.Я. Коррозия химической аппаратуры и коррозионностойкие материалы. – М.: Машгиз, Коррозия. Под ред. Л.Л. Шрайера. – М.: Металлургия, Коррозия. Под ред. Л.Л. Шрайера. – М.: Металлургия, Коррозия оборудования в производстве галогенсодержащих веществ. Под ред. Д.т.н. проф. В.С. Зотикова. – СПб.: Теза, Коррозия оборудования в производстве галогенсодержащих веществ. Под ред. Д.т.н. проф. В.С. Зотикова. – СПб.: Теза, Тищенко Г.П., Тищенко И.Г., Вихрова З.Г. Применение нетоксичных и малотоксичных ингибиторов коррозии в промышленности. – М.: НИИТЭХИМ, Тищенко Г.П., Тищенко И.Г., Вихрова З.Г. Применение нетоксичных и малотоксичных ингибиторов коррозии в промышленности. – М.: НИИТЭХИМ, Используемая литература