Строение атома

Порядковый номер элемента - заряд ядра его атома Э.Резерфорд доказал, что в центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательно заряженные электроны

Состав атомных ядер В 1896 г А.Беккерель обнаружил, что элемент уран U излучает лучи, подобные рентгеновским. Этот элемент был назван радиоактивным, а само явление – радиоактивностью.

Процессы превращения атомов одних элементов в другие относят к ядерным реакциям. Благодаря открытия радиоактивности ученые окончательно убедились, что в состав атомов входят электроны и положительно заряженные частицы. У ученых возникла мысль, что в состав ядер атомов входят частицы с зарядом +1 и массой 1. Такие частицы назвали протонами. Так как массы атомов, за исключения атома водорода, всегда больше той массы, которая приходится на долю протонов, что естественно было предположить, что в состав ядер входят также нейтральные частицы с массой 1. Такие частицы были экспериментально получены и названы нейтронами. Суммарное число протонов и нейтронов в ядре атома называют массовым числом.

Изотопы Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре, т.е. разные массовые числа, называют изотопами. «Изотопы» означает «занимающие одно и то же место».

Какую роль сыграли открытие радиоактивности и опыты Э.Резерфорда в развитии знаний о строении вещества? При осуществлении искусственных ядерных реакций было доказано, что в состав ядер атомов входят протоны и нейроны. На основе этого была создана протонно-нейтронная теория строения ядра. Число протонов в ядре численно равно порядковому атомному номеру элемента в периодической системе. Положительный заряд ядра в электронейтральном атоме компенсируется суммарным отрицательным зарядом электронов. Например, порядковый номер элемента калия 19; следовательно, заряд ядра его атома +19. Вокруг ядра атома калия размещаются 19 электронов с общим отрицательным зарядом -19

Порядковый номер химического элемента совпадает с зарядом ядра его атома. Исследования продуктов естественных и искусственных ядерных реакция привело к открытию изотопов. НА основе этого удалось углубить и расширить знания о химическом элементе. Согласно учению об изотопах понятию «химический элемент» можно дать такое определение: Химический элемент- это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

Почему атомные массы большинства элементов дробные? Выяснилось, что следует разграничивать понятия «относительная томная масса изотопа» и «относительная масса элемента». Значения относительных атомных масс изотопов очень близки к целым числам,а относительные атомные массы элементов, как совокупности изотопов, выражаются дробными числами. Например, относительная атомная масса элемента хлора 35,5. Отличия всегда очень трудно найти. Элемент хлор состоит из двух изотопов с относительными атомными массами, очень близкими к 35 и 37. Изотопа 35/17 Сl содержится в природной смеси 75%, а изотопа 37/17 Сl – 25%. Отсюда средняя относительная атомная масса элемента хлора равна 35*0,75+37*0,25=35,5.