Агрегатные состояния и кристаллические решетки

СВОЙСТВА: способность (твёрдое тело) или неспособность (жидкость, газ, плазма) сохранять объём и форму наличие или отсутствие дальнего (твёрдое тело) и ближнего порядка (жидкость)

Агрегатное состояние определяется при стандартных условиях: Т = 298,15 К (t = 25oC), Р = 101, 325 к Па (1 атм)

Повышение Т Понижение Т

Для кристаллического состояния характерно строго определенное расположение частиц во всем объеме кристалла. Потому для кристаллических веществ характерна анизотропия (различие свойств кристаллов в разных направлениях)

Словарь Кристаллы – твердые тела, имеющие форму правильных, симметричных многогранников Кристаллическая решетка – трехмерный план расположения частиц в пространстве, получаемый путем соединения. Узлы кристаллической решетки – точки пересечения отрезков, в которых находятся частицы, образующий кристалл

Для изображения плотнейших упаковок используют шаровые модели.

Атомная (в узлах – атомы) Не характерно образование плотнейших упаковок Ионная (в узлах – ионы) Есть плотнейшая упаковка Металлическая (в узлах – катионы и атомы металлов) Есть плотнейшая упаковка. Энергия связи высокая Молекулярная (в узлах – молекулы) Есть плотнейшая упаковка, исключение соединения с водородной связью

Межмолекулярное взаимодействие – это взаимодействие между молекулами, возможное благодаря вандер-ваальсовым силам электростатической природы.

Ориентационное Индукционное Дисперсионное Межмолекулярные взаимодействия обуславливают переход вещества из газообразного в жидкое, а затем и в твердое состояние.

Возникает между полярными молекулами. Диполи притягиваются противоположно заряженными концами. Величина сил прямо пропорциональна величине дипольных моментов молекул При повышении температуры эффект взаимодействия ослабевает

Это взаимодействие между полярной и неполярной молекулами, при котором под действием полярной молекулы в неполярной появляется диполь + | + | + | + | - +

Это взаимодействие, между диполями, в которые превращаются неполярные молекулы из-за движения частиц

Аморфные твердые тела тела, у которых отсутствует порядок расположения атомов и молекул по всему объему этого вещества. В отличие от кристаллических веществ, аморфные вещества изотропны. Это значит, что свойства одинаковы по всем направлениям.

Расстояние между частицами сравнимо с размерами частиц Силы межмолекулярного взаимодействия не направлены. Существует ближний порядок – упорядоченное расположение возможно только для частиц, находящихся на близком расстоянии Не имеет формы (т.к. слабая ассоциация молекул не приводит к образованию жестких структур) Непрерывно перемещается (определяет текучесть и взаимную диффузию) Имеет объем, высокую плотность Температура кипения тем больше, чем больше силы межмолекулярного взаимодействия и молекулярная масса

Расстояние между молекулами значительно больше размера частиц Слабое межмолекулярное взаимодействие (отсюда малая плотность, стремление к расширению) Практически все газы ведут себя одинаково в одних и тех же условиях Не имеют формы и объема Низкая плотность, высокая диффузия, способны к сжатию. Состояние газа характеризуется его температурной, давлением и объемом При н.у. газы неограниченно растворяются друг в друге, образуя газовые растворы.

Это состояние вещества, представляющее собой смесь непрерывно перемещающихся атомов, электронов, ионов, молекул Количество положительно и отрицательно заряженных частиц в плазме одинаково.

Высокотемпературная (полностью ионизированная) Т = миллионы градусов Состоит из ионов, электронов и ядер атомов Т = миллионы градусов Состоит из ионов, электронов и ядер атомов Низкотемпературная (слабоионизированная) Т = 10 – 100 тысяч градусов В ней могут находиться нейтральные атомы и молекулы. Т = 10 – 100 тысяч градусов В ней могут находиться нейтральные атомы и молекулы.