Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Пероксиды. Гидриды

Классификация неорганических веществ Сложные Н 2 О, НNО 3 Соли NaCl Неорганические вещества Простые Cu, Н 2, F 2 Металлы Fe, Na Неметаллы С, О 2 Основания Fe(OH) 3, Кислоты Н 2 SO 4 Оксиды CaO, Р 2 О 5

ОКСИДЫ Оксиды - бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2). Общая формула оксидов: Э m O n где m число атомов элемента Э, а n – число атомов кислорода.

Номенклатура оксидов Название оксида = оксид + Название элемента в родительном падеже + (С.о. римскими цифрами) CO – монооксид углерода или оксид углерода (II), угарный газ CO 2 - диоксид углерода или оксид углерода(IV), углекислый газ CO – монооксид углерода или оксид углерода (II), угарный газ CO 2 - диоксид углерода или оксид углерода(IV), углекислый газ ЗАДАНИЕ: PbO, SiO 2, As 2 O 3, SO 2, K 2 O, FeO, Fe 2 O 3

Классификация оксидов Оксиды Ковалентные SO 2 Ковалентные SO 2 Ионные Na 2 O Ионные Na 2 O Смешанные Fe 3 O 4 =FeO·Fe 2 O 3 Смешанные Fe 3 O 4 =FeO·Fe 2 O 3 Пероксиды Na 2 O 2 Пероксиды Na 2 O 2 Нормальные MgO, SO 3 Нормальные MgO, SO 3 Безразличные (несолеобразующие) NO Безразличные (несолеобразующие) NO Основные CaO Основные CaO Амфотерные ZnO Амфотерные ZnO Кислотные SO 3 Кислотные SO 3 по типу химической связи по кислотно-основным свойствам по составу

Безразличные оксиды Несолеебразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Солеобразующие Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду. Среди солеобразующих оксидов различают оксиды: основные, кислотные, амфотерные.

Основные оксиды Основные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: СаО - Са(ОН) 2 Na 2 O - NaOH ЭТО ОКСИДЫ МЕТАЛЛОВ СО СТЕПЕНЯМИ ОКИСЛЕНИЯ +1, +2

Кислотные оксиды Кислотные оксиды - это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. НАПРИМЕР: N 2 O 5 соответствует Н NO 3, SO 3 – H 2 SO 4 Сr 2 O 3 - H 2 Сr O 4 Mn 2 O 7 - H MnO 4 Это оксиды неметаллов: А так же оксиды металлов с большим значением степеней окисления: +5, +6, +7

Амфотерные оксиды Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются. Это ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 3

Агрегатное состояние оксидов в обычных условиях Твёрдое CuO Al 2 O 3 SiO 2 Fe 3 O 4 Твёрдое CuO Al 2 O 3 SiO 2 Fe 3 O 4 Жидкое H 2 O Жидкое H 2 O Газообразное CO CO 2 Газообразное CO CO 2

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ ВОДА Оксид водорода Жидкость плотностью = 1 г/мл, без цвета, без запаха, не ядовита Вода формирует климат планеты из-за высокой теплоемкости. Нагреваясь вода, остывая отдает тепло таким образом выравнивает климат, мы знаем, что наиболее резкие перепады температур бывают в пустынях т.е. там, где влажность воздуха низкая и наоборот мягкий «средиземноморский климат» связан с оптимальным присутствием воды в воздухе.

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ Оксид углерода (IV) Газ без цвета и без запаха, не ядовит, в 1,5 раза тяжелее воздуха. Содержание в воздухе по объему – 0,03%, не горит, не поддерживает горения. СО 2 является парниковым газом. Образуется при дыхании, гниении органических веществ и при сгорании топлива. Содержание в воздухе по объему – 0,03%, не горит, не поддерживает горения. СО 2 является парниковым газом. Образуется при дыхании, гниении органических веществ и при сгорании топлива.

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ УГАРНЫЙ ГАЗ Оксид углерода (II) Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, легче воздуха, плохо растворим в воде. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха, при пожарах. Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха, при пожарах. Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Концентрация угарного газа в воздухе 12,574 % взрывоопасна.

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ ВЕСЕЛЯЩИЙ ГАЗ Оксид азота (I) Бесцветный негорючий газ с приятным сладковатым запахом и привкусом Образуется при ферментативном и неферментативном окислении. У животных в небольших количествах образуется в клетках печени. Используется для ингаляционного наркоза, в пищевой промышленности. «Закись азота» в двигателях внутреннего сгорания, как ракетное топливо. Образуется при ферментативном и неферментативном окислении. У животных в небольших количествах образуется в клетках печени. Используется для ингаляционного наркоза, в пищевой промышленности. «Закись азота» в двигателях внутреннего сгорания, как ракетное топливо.

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ НЕГАШЕНАЯ ИЗВЕСТЬ Оксид кальция Белое тугоплавкое вещество энергично взаимодействует с водой. Применяется в строительстве и отделочных работах.

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ КОРУНД Оксид алюминия Очень твердое вещество. Мелкие кристаллы Al 2 O 3 используют в точильных камнях и называют «наждак». Крупные кристаллы с различными примесями – это рубины, сапфиры. Оксид алюминия с небольшой примесью других соединений - глина

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ КРЕМНЕЗЕМ Оксид кремния (IV) Наиболее распространенное в земной коре соединение. Составляет в виде различных минералов 12% её массы. Основной минерал - кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал – составные части песка. Используется для производства керамики, стекла и цемента. Основной минерал - кварц, горный хрусталь, аметист, агат, яшма, опал – составные части песка. Используется для производства керамики, стекла и цемента.

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ БОЛЬШИНСТВО РУД ЧЕРНЫХ МЕТАЛЛОВ СОДЕРЖАТ ОКСИДЫ К черным металлам относятся чугуны и стали, представляющие собой сплавы железа с углеродом, в состав которых входят еще и кремний, марганец, сера и другие элементы.

ПЕРОКСИДЫ Пероксиды сложные бинарные соединения, состоящие из атомов элементов, связанных с кислородом, в которых атомы кислорода соединены друг с другом H H H H O O O Оксид водорода Пероксид водорода

ПЕРОКСИДЫ В ПРИРОДЕ ПЕРОКСИД ВОДОРОДА Пергидроль раствор, который поступает в продажу, содержит 30% H 2 O 2. Бесцветная сиропообразная жидкость, легко разлагается на водород и кислород. В 1,5 раза тяжелее воды. ОПАСЕН! Разлагается со взрывом, ядовит, вызывает ожоги на коже! Фермент каталаза содержится в крови; именно благодаря ей «вскипает» от выделения кислорода аптечная «перекись водорода», когда ее используют для дезинфекции порезанного пальца.

ГИДРИДЫ Гидриды – это соединения элементов (металлов и неметаллов) с водородом. В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, а водород – отрицательную

Гидриды и летучие водородные соединения гидриды Металлов Твёрдые, нелетучие и тугоплавкие, ионная связь: NaH, CaH 2 Неметаллов Летучие вещества, газы хорошо растворимые в воде. Другое название – летучие водородные соединения.

ВАЖНЕЙШИЕ ГИДРИДЫ АММИАК гидрид азота (нитрид водорода) Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Конечный продукт метаболизма – входит в состав мочевины. Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Конечный продукт метаболизма – входит в состав мочевины. Бесцветный газ с резким характерным запахом ОПАСЕН! Ядовит, вызывает ожоги на коже и слизистых! Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко-красные черными. Облака Юпитера состоят из аммиака. Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры Пары нашатырного спирта способны изменять окраску цветов. Например, голубые и синие лепестки становятся зелеными, ярко-красные черными. Облака Юпитера состоят из аммиака. Некоторые цветы, не имеющие запаха от природы, после обработки аммиаком начинают благоухать. Например, приятный аромат приобретают астры

ВАЖНЕЙШИЕ ГИДРИДЫ МЕТАН гидрид углерода Основной компонент природного газа (77 99 %), болотного газа. В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, кишечнике жвачных животных) образуется биогеннойй в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов. Парниковый газ! Основной компонент природного газа (77 99 %), болотного газа. В анаэробных условиях (в болотах, переувлажнённых почвах, кишечнике жвачных животных) образуется биогеннойй в результате жизнедеятельности некоторых микроорганизмов. Парниковый газ! Бесцветный газ, без запаха. Малорастворим в воде, легче воздуха. ВЗРЫВООПАСЕН! При использовании в быту, промышленности в метан обычно добавляют одоранты со специфическим «запахом газа».

ВАЖНЕЙШИЕ ГИДРИДЫ Силан гидрид кремния Используется в микроэлектронике, при изготовлении ЖК-дисплеев, в стоматологии (стоматологические материалы). Бесцветный газ, с неприятным запахом. ВЗРЫВООПАСЕН!

ВАЖНЕЙШИЕ ГИДРИДЫ ФОСФИН гидрид фосфора Бесцветный, ядовитый газ со специфическим запахом гнилой рыбы (карбида, чеснока). Сильно ядовит, действует на нервную систему! Самовозгорается при контакте с кислородом, вызывая феномен «блуждающих огней» Пестицид Применяется для борьбы с вредителями, грибками. ПРОИЗВОДНЫЕ ФОСФИНА – зарин и зоман. Пестицид Применяется для борьбы с вредителями, грибками. ПРОИЗВОДНЫЕ ФОСФИНА – зарин и зоман.

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ ТЕТРАДИ ДЛЯ ПРОВЕРОЧНЫХ РАБОТ: Стр. 60 1,2,3,4 УЧЕБНИК: Параграф

Основные классы неорганических соединений. Основания

Основания – это сложные вещества, состоящие из атома металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

Номенклатура оснований По номенклатуре ИЮПАК неорганические соединения, содержащие группы -OH, называются гидроксидами. NaOH гидроксид натрия TlOH гидроксид таллия(I) Fe(OH) 2 гидроксид железа(II)

Номенклатура оснований Особо следует именовать соединение NH 3 H 2 O, которое раньше записывали как NH 4 OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать как гидрат: NH 3 H 2 O гидрат аммиака N 2 H 4 H 2 O гидрат гидразина

Состав оснований: Ме(ОН) х Валентность гидроксогруппы (ОН): I Степень окисления гидроксогруппы: -1 Количество гидроксогрупп определяется валентностью металла, образующего основание.

Классификация оснований NaOH KOH Ba(OH) 2 LiOH Cu(OH) 2 Al(OH) 3 Ni(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Нерастворимые Растворимые (щелочи)

Однокислотные NaOH, KOH Двухкислотные Pb(OH) 2, Fe(OH) 2 Pb(OH) 2, Fe(OH) 2 Трехкислотные Al(OH) 3 Классификация оснований по числу гидроксогрупп.

Физические свойства оснований Агрегатное состояние: Все твердые вещества Цвет: Белого – КОН, Голубого - Cu(OH) 2 Красно-бурого - Fe(OH) 3 КОН Cu(OH)2