Урок 25,26 Разработан учителем химии УВК - лицея 100 Бубновой В.Д.
Охарактеризуйте элемент 8 по ПС (местоположение, заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, относительная атомная масса)
Опишите физические свойства простого вещества Цвет Вкус Запах Агрегатное состояние Температура кипения Температура плавления Растворимость в воде кислорода t k С (жидкий) t пл С (твёрдый)
Самостоятельная работа по вариантам
Чем можно объяснить важное значение Оксигена? Его свойствами
Перечислите признаки химических реакций Изменение окраски Образование или растворение осадка Выделение тепла, света Выделение газа Появление запаха
Горение серы и фосфора Назовите признаки этих реакций. Изменение цвета, выделение света, тепла, газа, запаха Горение серы Горение фосфора
Напишите уравнения реакций горения серы и фосфора и уравняйте их S + O2 = SO2 4 P + 5O 2 = 2 P2O5
Взаимодействие кислорода с 4 AI + 3 O2 = 2 AI2O3 алюминием
Взаимодействие железа с кислородом 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 -смешанный оксид (FeO Fe 2 O 3 )
Кислород взаимодействует с металлами и неметаллами. Эта реакция называется реакцией окисления. Реакция окисления с выделением тепла и света называется реакцией горения. В результате окисления и горения образуются оксиды.
Сложные вещества горят в кислороде с образованием двух оксидов. Закончите уравнения реакций СН4 + O2 = CO2 + H2O ZnS+ O2 = ZnO + SO2 C H4 + 2 O2= CO2 + 2 H2O 2 ZnS+ 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2
С кислородом могут взаимодействовать и некоторые оксиды 2 NO + O2 = 2 NO2 2 CO + O2 = 2 CO2 А также некоторые органические вещества, например глюкоза C6H12O6 C6H12O6 + 6 O2 = 6CO2 + 6H2O
1. Чтобы началась реакция горения необходим контакт вещества с кислородом и температура воспламенения вещества 2. Для прекращение реакции горения достаточно прекратить доступ кислорода.
Закончите уравнения реакций горения: Li + O2 = SO2 + O2= H2S + O2 = PH3 +O2 = 4Li + O 2 = 2Li 2 O 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 2 H2S + 3 O2 = 2 H2O + 2 SO2 2 PH3 + 3 O2 = P2O3+ 3 H2O
А.В. Григорович Химия, 7 класс § 18, 19 Н.В. Царёва Сборник 7 класс стр. 49, вар. 1 письменно