Сравнительная характеристика металлов Подготовка к тестированию по металлам.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» 9 класс Учитель: Зайцева Е.А.
Advertisements

Ca(OH) 2 Ba(OH) 2. Щёлочи – это растворимые в воде основания. LiОН – гидроксид лития NaОН – гидроксид натия КОН – гидроксид калия RbОН – гидроксид рубидия.
2010 Разработала : Учитель химии – биологии высшей квалификационной категории Грачёва Ирина Александровна Г. Хвалынск Саратовская область МОУ СОШ 3.
Вещества ПростыеСложные МеталлыНеметаллы ОксидыСоли КислотыОснования Гидроксиды.
Железо и его соединения Тесты Железо реагирует с каждым из двух веществ: 1) хлоридом натрия и азотом 1) хлоридом натрия и азотом 2) кислородом и хлором.
Основные классы неорганических соединений урок – игра 8 класс учитель Кашонова И.А.
Химия, 8 класс Тема урока: «» Тема урока: « Оксиды. Основания. Кислоты. »
Основания Определение. Номенклатура. Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов. M(OH) n, где M –
Химия, 8 класс УЧИТЕЛЬ Кофанова Людмила Владимировна.
Основания Класс: 8 «В» Учитель: Самсонова Галина Михайловна МОУ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА 59 С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ПРЕДМЕТОВ».
Разработано учителем химии МОБУ « Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е. С. Основания.
Сложные вещества SO 3, HCI, CO 2, CuO, HNO 3, Fe O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, K 2 O, KOH, Na 2 O Cu(OH) 2, Al 2 O 3 Zn(OH) 2, Fe(OH) 3. Оксиды основания SO.
Основания. Химия 8 класс. И. Жикина.
Тема урока: Выполнено Романовой В.П. учителем химии первой категории МОУ «Ардинская СОШ»
Выпишите отдельно оксиды металлов и оксиды неметаллов и дайте им название. 1.Na 2 O, H 2 O, 1.Na 2 O, H 2 O, CaCl 2, NO, CaCl 2, NO, BaO, NaOH, BaO, NaOH,
Основания Химия 8 класс. Выберите из списка оксиды. Поставьте степени окисления у атомов металлов. K 2 O, KOH, Ca(OH) 2, Fe 2 O 3, Mn 2 O 7, PbO 2, Cl.
Урок-презентация Химия 8 класс. Основания, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Основания Безшапошникова Ольга Владимировна, Автор: Безшапошникова Ольга Владимировна, учитель химии МОУ ООШ с.Сосновоборское учитель химии МОУ ООШ с.Сосновоборское.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Урок-игра Урок-игра УзнайУзнайметалл.. 1 этап Тестирование.
Транксрипт:

Сравнительная характеристика металлов Подготовка к тестированию по металлам.

Щ.М.Щ.З.М.AlFe 1.Положение в периодической системе 2. Число ē на внешнем уровне 3.Характерные степени окисления 4.Окислительно – восстановитель ные свойства 5. Характер оксидов и гидроксидов I. гр. гл. подгруппы II гр. гл. подгруппы III гр. гл. подгруппы VIII Гр. побочной подгруппы 1ē1ē2ē2ē3ē3ē 2ē,8ē,14ē, 2ē Na 0 - 1ēNa + Восстановитель , +3 Ca 0 - 2ēCa 2 + Восстановитель Al 0 - 3ēAl 3+ восстановитель Fe0 - 2ēFe 2+ Fe0 - 3ēFe 3+ восстановитель Основный Амфотерный Основный Fe 2+ Амфотерный Fe 3+ Общие свойства и строение Таблица 1.

Таблица 2. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в щелочной среде ЛакмусФиолетовый Метиловый оранжевый Оранжевый ФенолфталеинБесцветный Синий Жёлтый Малиновый

Осуществить цепочки превращений 1. Fe – FeSO 4 – Fe(OH) 2 – FeO – Fe 2. BaO Ba(OH) 2 BaCl 2 BaSO 4

Задача Сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии соляной кислоты с 4г. карбоната кальция, если выход составит 90% от теоретически возможного