Федотова Елена Анатольевна – учитель химии МБОУ Изыхская СОШ 2012г

Скорость химической реакции зависит от … Скорость химической реакции зависит от …

- природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов. - природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - катализаторов и ингибиторов.катализаторов и ингибиторов.катализаторов и ингибиторов.

«катализатор» - вещество, ускоряющее как прямую, так и обратную реакцию, не влияет на смещение равновесия; «ингибитор» вещество, замедляющее реакцию.

Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца. (вспомните их). Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца. (вспомните их).

это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - осадок; - выделяется газ; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода. - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода.

Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O SO 2 + H 2 O H 2 SO 3

Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Однако состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление. Однако состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: концентрация, температура и давление.

В химическом производстве, для получения многих веществ в качестве исходного вещества берут аммиак. В химическом производстве, для получения многих веществ в качестве исходного вещества берут аммиак. N2 + 3 H2 NH3, но образовавшись аммиак тут же разлагается на исходные вещества. N2 + 3 H2 NH3, но образовавшись аммиак тут же разлагается на исходные вещества. Целью урока является знакомство с понятием «Химическое равновесие». как человек может управлять химическими процессами? может ли он увеличить выход продуктов реакции? Целью урока является знакомство с понятием «Химическое равновесие». как человек может управлять химическими процессами? может ли он увеличить выход продуктов реакции?

Принцип Ле-Шателье определяет Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию. Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию.

Анри Луи Ле Шателье Анри Луи Ле Шателье ( ), французский физико-химик и металловед.Принцип смещения химических равновесий – самое известное, но далеко не единственное научное достижение Ле Шателье. Он ещё изобрел способы приготовления разных видов цемента, термопару для измерения высокой температуры и способ получения аммиака из водорода и азота. Анри Луи Ле Шателье ( ), французский физико-химик и металловед.Принцип смещения химических равновесий – самое известное, но далеко не единственное научное достижение Ле Шателье. Он ещё изобрел способы приготовления разных видов цемента, термопару для измерения высокой температуры и способ получения аммиака из водорода и азота.

1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. 1) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. 2) Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции. Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими? Какие реакции называются эндо-, а какие экзотермическими?

Ответ: Ответ: - «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; - «эндотермические реакции» - это реакции, протекающие с выделением тепла; - «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла. - «экзотермические реакции» протекают с поглощением тепла.

3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём. 3) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём. Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма. Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления – в сторону увеличения объёма. Изменение давления не сказывается на объёме твердых и жидких веществ. Следовательно, равновесие реакций, в которых газы не участвуют, практически не зависит от давления. Изменение давления не сказывается на объёме твердых и жидких веществ. Следовательно, равновесие реакций, в которых газы не участвуют, практически не зависит от давления.

На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается. На течение химической реакции влияют вещества – катализаторы. Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается.

Задача Укажите, как повлияет: Укажите, как повлияет: а) повышение давления; а) повышение давления; б) повышение температуры; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: в) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы: 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q

Решение: а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам: а) Изменение давления смещает равновесие реакций с участием газообразных веществ (г). Определим объёмы газообразных веществ до и после реакции по стехиометрическим коэффициентам: По принципу Ле Шателье, при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём, следовательно равновесие сместится вправо, т.е. в сторону образования СО2, в сторону прямой реакции ().

б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО 2 (), т.к. по закону сохранения энергии: б) По принципу Ле Шателье, при повышении температуры, равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (-Q), т.е. в сторону обратной реакции – реакции разложения СО 2 (), т.к. по закону сохранения энергии: Q - 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q Q - 2CO (г) + O 2 (г) 2CO 2 (г) + Q

в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО 2 () т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции. в) При увеличении концентрации кислорода равновесие системы смещается в сторону получения СО 2 () т.к. увеличение концентрации реагентов (жидких или газообразных) смещает в сторону продуктов, т.е. в сторону прямой реакции.

Задание Скорость химической реакции зависит от … Скорость химической реакции зависит от …

Ответ: - природы реагирующих веществ; - природы реагирующих веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - концентрации реагирующих жидких или газообразных веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - площади поверхности реагирующих твердых веществ; - температуры; - температуры; - катализаторов и ингибиторов. - катализаторов и ингибиторов.

ВОПРОС 1. При повышении температуры равновесие системы смещается При повышении температуры равновесие системы смещается 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q (вправо) (вправо)

Что означает понятие: Что означает понятие: - «прямая реакция» - «прямая реакция»

Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции; Ответ: протекает слева направо и направлена в сторону образования продуктов реакции;

«обратная реакция» «обратная реакция»

Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ; Ответ: протекает справа налево и направлена в сторону образования исходных веществ;

«химическое равновесие» «химическое равновесие»

Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Ответ: состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны.

ВОПРОС 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q (повысить температуру, понизить давление).

ВОПРОС 3. При повышении давления равновесие реакции смещается При повышении давления равновесие реакции смещается 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q 2SO 3 2SO 2 + O 2 - Qвлево

ВОПРОС 4.. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции. Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O + Q г г т г SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O + Q г г т г (повысить давление, понизить температуру) (повысить давление, понизить температуру)

ВОПРОС 5. При уменьшении концентрации SO 2 равновесие реакции смещается H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O -Q При уменьшении концентрации SO 2 равновесие реакции смещается H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O -Q ( вправо )

ВОПРОС 6. При повышении температуры равновесие реакции сместится При повышении температуры равновесие реакции сместится 2 ZnS + O 2 2 ZnO + H 2 O + Q (влево)

Фон - Фон - Химическое равновесие и способы его смещения, задача - onok-na-urok/9-klass---vtoroj-god- obucenia/ Химическое равновесие и способы его смещения, задача - onok-na-urok/9-klass---vtoroj-god- obucenia/ onok-na-urok/9-klass---vtoroj-god- obucenia/ onok-na-urok/9-klass---vtoroj-god- obucenia/ Задания на смещение равновесия- Задания на смещение равновесия-