Учитель химии МОУ «Сясьстройская средняя общеобразовательная школа 2» Бочкова Ирина Анатольевна Высшая категория 2010 год

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ Вещество. Свойства веществ.

Содержание презентации Основные понятия Тела и вещества Физические свойства веществ Физические и химические явления История развития химии Молекулы и атомы Химическая игротека Простые и сложные вещества Относительная атомная и молекулярная массы

Предмет химии. Тело – это предмет. Вещество – это то, из чего состоит тело. Вещество характеризуется определёнными физическими свойствами. Химия – это наука о веществах и их превращении.

Подберите соответствующие тела и вещества линейка металл пластмасса древесина монеты серебро медь золото чашка, блюдце керамика платье шёлк капрон хлопок

блюдофарфор гвозди, шурупы, болты стол карандаши стаканы железо древесина пластмасса графит древесина стекло

Физические свойства – это признаки, по которым вещества отличаются друг от друга или сходны между собой. Свойства Агрегатное состояние Т кип., Т плав. Тепло – проводность Электро – проводность Плотность Растворимость в воде ЗапахЦвет

В 1811г. Немецкий минералог Ф.Моос предложил свою шкалу твёрдости. Шкала Мооса сейчас одна из наиболее известных. Она основана на том, что более твёрдый материал оставляет царапины на более мягком. Любой другой минерал (или вообще другое твёрдое тело, например стекло и пр.) можно поместить между двумя минералами, из которых один царапает данное тело, а другой, наоборот, царапается им. Шкала твёрдости минералов

Тальк -1Гипс -2Кальцит -3Флюорит -4 Апатит -5 Ортоклаз -6Кварц -7Топаз -8 Корунд -9Алмаз -10 Шкала Мооса в картинках

Название вещества Агрегатное состояние Цвет или блеск Запах Растворим. в воде Плотность Тплавл., Ткипен. Твёрдость, хрупкость, пластичн. Поваренная соль Сахар Алюминий Железо Вода Сера твёрд. жидкое твёрд. белая белый серебрист. с блеском серый с блеском бесцветная, прозрачная жёлтая нет неприятный раств. нераств. 2,165 1,588 2,699 7, ,07 801ºС, 1465ºС 185ºС 660ºС, 2500ºС 1539ºС, 2870ºС 0º, 100ºС 112,8ºС 444,6ºС хрупкая хрупкий мягкий, пластичный мягкое, пластичное хрупкая Вещества и их свойства

Свойства - применение Al Малая плотность Прочность в сплавах Коррозионная стойкость Высокая электропроводность Высокая теплопроводность Неядовитость Пластичность Металлический блеск

Явления Физические – не сопровождаются образованием новых веществ. Изменяются форма, размеры, агрегатное состояние. Химические – сопровождаются образованием новых веществ примеры Засахаривание варенья, испарение воды, запах духов. Прокисание молока, горение дров, гниение листьев, ржавление железа. Превращения веществ.

Схема изменения агрегатного состояния вещества

Возгонка иода

Плавление парафина –физическое или химическое явление

Прокаливание поваренной соли и крахмала

Растительное масло с водой и хлорид бария с серной кислотой

Выпадение осадка

Выделение газа

Дым без огня

Самовоспламенение парафина

Фараонова змея

Свечение люминола

Повторим признаки химических реакций выпадение осадка; растворение осадка; выделение тепла и света; образование газа изменение цвета;

При каких условиях начинается химическая реакция Нагревание (возможно) а) для начала реакции б) постоянно Тесное соприкосновение (необходимо)

Зарождение химии

М.В.Ломоносов Сформулировал закон сохранения массы веществ (1748г.) А.М.Бутлеров Создал теорию строения органических соединений (1861г.) Д.И.Менделеев Открыл периодический закон химических элементов (1869г.)

Атомно – молекулярное учение(М.В. Ломоносов) ПоложенияПоправки 1. Все вещества состоят из молекул, между которыми имеются промежутки. Есть вещества немолекулярного строения. 2. Молекулы находятся в непрерывном движении. 3. Молекулы состоят из атомов.Исследования показали, что атомы делятся с помощью физических методов на более мелкие частицы. 4. Атомы характеризуются определённой массой и размерами. 5. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, молекулы сложных – из разных.

Молекулы и атомы Молекулы – это мельчайшие частицы данного вещества, которые сохраняют его состав и химические свойства Атомы – это мельчайшие химически неделимые частицы вещества. Молекула водородаМолекула кислорода Молекула воды атомы водорода атомы кислорода

Химический элемент – это определённый вид атомов В природе ( на Земле) установлено существование 89 различных химических элементов. Некоторые элементы получены искусственным путём с использованием ядерных реакторов. В настоящее время известно 115 химических элементов. Современная химическая символика разработана Й. Берцелиусом в 1814 году

Малый период Большой период Структура ПСХЭ группы периоды главная побочная малыебольшие

Тренинг по знакам химических элементов SNBrAgClCaOHCNaBaZn MgMnFeSiPCuAlNZnAlClH PFeCKAgCaSONaSiCuMg MnNHKOMgCuSCClZnP AgNaMnSiCaFeAlNClHCK SOCuMgSiCaMnFeNaAlAgN PZnClPCAgSNaCuMnMgSi OCaKFeHAlNSiMgOMnCa

Химическая игротека I «Химические анаграммы» Переставив буквы в каждом слове, надо получить название химического элемента. ЕЗЛЕОЖ ЖЕЛЕЗО (без этого элемента вы не отрежете и куска хлеба) СЛИКОДОР КИСЛОРОД (а без этого не проживёте и десяти минут)

II «Крестики – нолики» Зачеркните одной чертой в любом направлении (по горизонтали, вертикали, диагонали) три стоящих подряд химических элемента. а) элементы - металлыб) элементы - неметаллы KO CNAl Zn Ca AgMg ClAuHg CuKFe SiPS AlHS PSiNa CPbCl NCuAg FClMg ZnHgO

III Кроссворд Заполните по вертикали подходящие пустые клетки русскими названиями следующих химических элементов: P, Au, F, C, Cl, N, Sn, Cr, Br, Ne, Rn ООООООООООО У Г Л Е Р Д Ф О С Ф Р З О Л Т О Р А Д Н О Л В О Ф Т Р Х Л Р А З Т Х Р М Б Р М Н Е Н

В ребусах зашифрованы названия химических элементов. Отгадайте ребусы Барий 2. Калий 3. Никель 4. Гелий 5. Медь 6. Цинк 7. Кальций 8. Мышьяк 9. Золото 11. Бор 12. Сера 14. Азот 10. Кремний 13. Магний

примеры

Аллотропия – это явление образования химическим элементом нескольких простых веществ с разными свойствами Атомы фосфора белый фосфор - неустойчивый красный фосфор - устойчивый чёрный фосфор – очень редкий

Атомы углерода графит фуллерен алмаз

Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков и если нужно индексов. Индексы – цифры, стоящие после знака химического элемента. Показывают количество атомов в молекуле или соотношение ионов в кристалле. Н2ОН2О знаки химических элементов индексы О2О2 простое вещество сложное вещество

Абсолютная и относительная атомные массы Абсолютная атомная масса (m a ) – истинная масса элемента. Она очень мала: m a (н)= 1,674· кг; m a (О)= 2,667· кг Относительную атомную массу атома обозначили символом Ar (индекс «r» - relative – «относительный»), она внесена в ПСХЭ. Ar(H) = 1; Ar(O) = 16; Ar(S) = 32

Относительная молекулярная масса Это масса молекулы Обозначается символом Мr, безразмерная величина Мr вещества равна сумме относительных атомных масс с учётом индексов: Мr(Н 2 О) = 2·Аr(Н) + 1·Аr(О) = 2·1 + 1·16 =18 Мr(СО 2 ) = 1·Аr(С) + 2·(О) = 1·12 + 2·16 = 44

Определите молекулярные массы простых веществ Mr(N 2 ) Mr(O 3 ) Mr(Br 2 ) = 2·Ar(N) = 2·14 = 28 = 3·Ar(O) = 3·16 = 48 = 2·Ar(Br) = 2·80 = 160

Определите молекулярные массы сложных веществ Mr(PH 3 ) Mr(N 2 O 5 ) Mr(AlBr 3 ) = 1·Ar(P) + 3·Ar(H) = = 1·31 + 3·1 = 34 = 1·Ar(N) + 5·Ar(O) = = 2·14 + 5·16 = 108 = 1· Ar(Al) + 3·Ar(Br) = = 1·27 + 3·80 = 267