Государственный экзамен общая и неорганическая химия органическая химия расчетные задания

Государственный экзамен июня 2004 года 1 часть зарегистрировано 2806 (2067 эстонские и 739 русские ученики) выполняли экзамен 2593 (1896 эстонские и 697 русские ученики) средний балл 66,04 (65,0 эстонские и 68,9 русские школы)

Государственный экзамен 2004 менее 20 баллов (14) 78 % (1919)более 50 баллов 25,6% (664)более 80 баллов 9,2 % (239)более 90 баллов 9 ученика 100 баллов

Государственный экзамен 2003 ГОДMAXБАЛЛЫ 2 32% % , % %

Государственный экзамен 2004 минимум 9 баллов (эстонские ученики) 17 баллов (русские ученики) максимум 100

ЗАДАНИЕ 1 ЗАДАНИЕ 1 Заполните пропуски подходящими ответами Мыло - это…………… Жир - это…………… Бензин - это…………… Ответы : смесь углеводородов, соль жирной кислоты, смесь углеводов, жирная кислота, сложный эфир, простой эфир

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 1 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 1 максимум 339,23% минимум 09,1 % средний балл 1,9765,76%

ЗАДАНИЕ 2 Рассмотрим химические элементы Li, As, Be, K, S, Mg, Р. В случае каких из перечисленных элементов являются правильными следующие утверждения? ( в пропуски впишите символы этих элементов)

ЗАДАНИЕ 2 Во внешнем электронном слое атома 5 электронов……….. Электроны содержаться только в двух электронных слоях………………. Атом может образовывать ион с зарядом 2+………………………... У атома( в основном состоянии) три неспаренных электрона……………..

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 2 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 2 максимум 438,69% минимум 01,16 % средний балл 3,382,6%

ЗАДАНИЕ 3 ЗАДАНИЕ 3 Какие из следующих утверждений верны, какие ложны? (Поставьте в клетку соответственно +или -.)

ЗАДАНИЕ 3 ЗАДАНИЕ 3 Горящий натрий можно тушить водой Накипь - это не что иное, как кальций При коррозии железо восстанавливается Растворенные в воде соли кальция обуславливают жесткость воды Попавшую на кожу муравьиную кислоту можно нейтрализовать раствором пищевой соды

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 3 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 3 максимум 522,27% минимум 00,5 % средний балл 3,7675,2%

ЗАДАНИЕ 4 Определите вид химической связи и тип строения вещества ( молекулярный или немолекулярный) в следующих веществах. (Поставьте крестик в правильную ячейку)

ЗАДАНИЕ 4 Вещество С алмаз, Са, SO 2, KBr, CBr 4, I2I2 Вид химической связи ковалентно- неполярная,ковалентно-полярная, ионная, металлическая Тип строения вещества молекулярный, немолекулярный

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 4 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 4 максимум 612,11% минимум 00,23 % средний балл 4,5275,32%

ЗАДАНИЕ 5 ЗАДАНИЕ 5 Из нижеприведенных превращений выберите те, в которых элемент сера восстанавливается (поставьте в клеточку В) и в которых окисляется (поставьте в клеточку А). Если реакция не окислительно-восстановительная, поставьте в клеточку черточку.

ЗАДАНИЕ 5 ЗАДАНИЕ 5 SO 4 2- SO 2 SO 3 H 2 S S 2- S S 2- Из вышеприведенных превращений выберите одно такое, в котором происходит восстановление серы, и напишите для него полное уравнение реакции.

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 5 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 5 максимум 532,09% минимум 06,52 % средний балл 3,2364,51%

ЗАДАНИЕ 6 ЗАДАНИЕ 6 Растворимость обычно выражают как максимальное количество вещества в граммах, которое растворяется в 100 г растворителя( при данной температуре). Как зависит растворимость различных веществ от температуры (заполните пропуски)

ЗАДАНИЕ 6 При повышении температуры растворимость большинства солей……….. При повышении температуры растворимость газов………… На данных графиках показана зависимость растворимости веществ от температуры.

ЗАДАНИЕ 6 ЗАДАНИЕ 6 Зависимость растворимости нитрата калия от температуры выражает график…….. Зависимость растворимости диоксида углерода от температуры выражает график…………………… ( Впишите номер правильного ответа)

ЗАДАНИЕ 6 ЗАДАНИЕ 6 На графике приведены кривые, характеризующие изменение концентраций реагирующих веществ в ходе реакции

ЗАДАНИЕ 6 ЗАДАНИЕ 6 На графике приведены кривые, характеризующие изменение концентраций реагирующих веществ в ходе реакции

ЗАДАНИЕ 6 ЗАДАНИЕ 6 На графике приведены кривые, характеризующие изменение концентраций реагирующих веществ в ходе реакции

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 6 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 6 максимум 353,71% минимум 07,1 % средний балл 2,2374,23%

ЗАДАНИЕ 7 ЗАДАНИЕ 7 Закончите уравнения тех реакций, которые происходят (и подберите коэффициенты). Если вещества между собой не реагируют, поставьте после стрелочки черточку.

ЗАДАНИЕ 7 Al + NiSO 4( раствор) Al + HBr ( раствор) Al + KCl ( раствор) Al + I2 I2 Al + Ne

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 7 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 7 максимум 7 48,2% минимум 00,08 % средний балл 6,0185,82%

ЗАДАНИЕ 8 ЗАДАНИЕ 8 A. Из данного списка выберите катион и анион, концентрация которых в разбавленном водном растворе фосфорной кислоты наиболее высока: Ca 2+, HPO 4 2-, H 3 O +, PO 4 3-,H 2 PO 4 -, P 3- Катион с наибольшей концентрацией ………….. Анион с наибольшей концентрацией …………..

ЗАДАНИЕ 8 ЗАДАНИЕ 8 В. В одну пробирку налили два раствора, первый из которых содержал 1 моль фосфорной кислоты, а второй 1 моль гидроксида калия. Напишите уравнение реакции (учитывая, что ни одного исходного вещества не осталось) …………………………………………….

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 8 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 8 максимум 312,26% минимум 033,45 % средний балл 1,1136,96%

ЗАДАНИЕ 9 Три пробирки заполнили газами: в одну собрали аммиак, в другую водород, а в третью диоксид углерода. Закрытые сверху пробирки перевернули и поместили в большой сосуд с дистиллированной водой. После этого с пробирок удалили пробки. Вода заполнила пробирки по разному (смотри рисунок)

ЗАДАНИЕ 9

В какой из пробирок какой был газ? (В пропуск впишите формулу газообразного вещества). 1)………….2)……………3)………………… Почему у одного из газов растворимость в воде значительно меньше, чем у других? …………………………………………….

ЗАДАНИЕ 9 В. Их нижеприведенных пар веществ выберите те, которые в реакции между собой образуют газы, приведенные в части А этого задания. Завершите ( подобрав коэффициенты) только реакции получения этих газов.

ЗАДАНИЕ 9 Na Cl ( твердый) + конц. H 2 SO 4 (t) NH 4 Cl + NaOH (t) Ca + разб. CH 3 COOH MgCO 3 + разб. HNO 3 Na 2 SO 3 + конц. H 2 SO 4

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 9 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 9 максимум 108,38% минимум 01,32 % средний балл 6,1261,21%

ЗАДАНИЕ 10 ЗАДАНИЕ 10 В лаборатории имеются следующие вещества: твердый карбонат никеля( II), серная кислота, вода, медь, цинк и гидроксид натрия. Какие из этих веществ нужно использовать, чтобы получить металлический никель? Напишите соответствующие уравнения реакций и подберите коэффициенты. ( Условия опыта можно выбирать самим)

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 10 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 10 максимум 436,94% минимум 023,79 % средний балл 2,0551,25%

ЗАДАНИЕ 11 ЗАДАНИЕ 11 А. Изобразите структурную формулу 2- метилпропанола-1. В. Изобразите структурные формулы двух изомеров 2-метилпропанола-1:один, температура кипения которого выше, чем у данного вещества, и другой, температура кипения которого ниже. Дайте им названияб определите класс веществ и объясните, почему температура кипения вещества выше или ниже.

ЗАДАНИЕ 11

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 11 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 11 максимум 914,75% минимум 04,97 % средний балл 5,3959,93%

ЗАДАНИЕ 12 ЗАДАНИЕ 12 В контрольной работе по галогенпроизводным Юра сделал 4 ошибки. Найдите эти ошибки, перечеркните неправильное слово и напишите над ним подходящее слово.

ЗАДАНИЕ 12 ЗАДАНИЕ 12 Галогенпроизводные алканов - гидрофильные вещества. В их молекуле можно различить электрофильный центр на атоме галогена и нуклеофильный центр на связанном с галогеном атоме углерода. Нуклеофилы атакуют электрофильный центр этого соединения галогена. Если атакующий нуклеофил сильнее, чем вытесняемый галогенид-ион, происходит реакция электрофильного замещения.

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 12 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 12 максимум 437,8% минимум 012,26 % средний балл 2,5864,52%

ЗАДАНИЕ 13 ЗАДАНИЕ 13 Как видно из нижеследующих незаконченных уравнений реакций, раствор щелочи можно использовать для получения многих органических веществ. В следующих уравнениях реакций допишите формулу исходного соединения и укажите к какому классу веществ оно относиться

ЗАДАНИЕ 13 ……….+ NaOH CH 3 CH 2 OH + NaCl ……….+ NaOH H 2 NCH 2 CH 2 OONa + H2OH2O ……..+NaOH NaOOCCH 2 CH 2 CH 3 + CH 3 OH ……..+NaOH CH 3 C 6 H 5 ONa+ H2OH2O

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 13 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 13 максимум 848,00% минимум 01,9 % средний балл 3,7682,46%

ЗАДАНИЕ 14 ЗАДАНИЕ 14 Полиэтенол (поливиниловый спирт)- это растворимый в воде полимер. Одно из исходных веществ в получении поливинилового спирта - этенилэтанат (винилацетат). Винилацетат поливинилацетат поливиниловый спирт

ЗАДАНИЕ 14 ЗАДАНИЕ 14 А. Из приведенных ниже типов реакции выберите тот, с помощью которого можно получить поливинилацетат из винилацетата. (В пропуске укажите правильный тип реакции) ………………………………………………………….. Типы реакций: поликонденсация, нейтрализация, дегидрирование, полимеризация, гидролиз, дегидратация

ЗАДАНИЕ 14 ЗАДАНИЕ 14 В.Напишите уравнение реакции получения поливинилового спирта из поливинилацетата. Поливинилацетат+…. поливиниловый спирт+….. Какой это тип реакции? (В пропуске укажите правильный тип реакции) …………………………………………………………...

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 14 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 14 максимум 434,38% минимум 09,9 % средний балл 2,357,43%

ЗАДАНИЕ 15 ЗАДАНИЕ 15 Полимер терилен получил свое название потому, что его получают из терефталевой кислоты ( 1,4 - бензолдикарбоновой кислоты) и этандиола-1,2. А.Изобразите структурные формулы этих мономеров……………………

ЗАДАНИЕ 15 ЗАДАНИЕ 15 В. Изобразите структурную формулу элементарного звена терилена. ………………………………………………… ………………………………………………... С. Назовите тип реакции, которая используется в производстве терилена. ………………………………………………...

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 15 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 15 максимум 524,56% минимум 04,37 % средний балл 3,0460,75%

ЗАДАНИЕ 16 ЗАДАНИЕ 16 Орнаменты потолка и стен дворца Кадриорг и многих мыз изготовлены из лепной штукатурки. Главным исходным материалом лепной штукатурки является жженый гипс CaSO 4. 0,5H 2 O, состав которого можно так же выразить формулой (2CaSO 4 ). H 2 O. При добавлении воды к жженому гипсу образуется гипс CaSO 4. 2H 2 O, который за некоторое время затвердевает. Сколько кубических дециметров воды необходимо добавить к 1 кг жженого гипса, чтобы получить из него гипс?

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 16 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 16 максимум 522,35% минимум 012,07 % средний балл 2,7755,34%

ЗАДАНИЕ 17 ЗАДАНИЕ 17 А.Реактивный самолет Боинг при скорости 800 км/час затрачивает около 2,2 тонн топлива в час. На этой скорости самолет перелетает через Эстонию примерно за 30 минут. Вычислите сколько кубометров диоксида углерода выделяется за это время, если используемый в качестве топлива ундекан (С 11 Н 24 ) сгорает полностью.

ЗАДАНИЕ 17 ЗАДАНИЕ 17 В. В сутки 1 гектар леса связывает в среднем 25 м3м3 диоксида углерода. За сколько суток 1 гектар леса сможет связать такое количество диоксида углерода, которое образуется при перелете самолета над Эстонией.

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 17 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 17 максимум 738,26% минимум 010,59 % средний балл 5,0872, 51%

ЗАДАНИЕ 18 ЗАДАНИЕ 18 К с см3 с см3 1,46 %-го раствора НCl добавили 8,55 г Ba(OH) 2. А.КакиеА.Какие растворенные вещества содержал раствор, полученный в результате реакции?Сколько содержалось моль каждого вещества? В.В. Стал ли раствор после реакции щелочным, кислым или нейтральным?

Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 18 Государственный экзамен 2004 ЗАДАНИЕ 18 максимум 811,56% минимум 04,23 % средний балл 3,8848,55%