АГРЕГАТНЫЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 1.

СТРУКТУРА КУРСА ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ RAR0571 Füüsikaline keemia 6 EAP 4-0-1, экзамен 64 часа лекций, 16 часов упражнений классные контрольные работы домашние работы RAR0572 Füüsikaline keemia – praktikum, 3 EAP, 2 часа в неделю, всего 32 часа, зачет ( без оценки ) Лекция 1. Згуро А. А.

ПРЕДМЕТ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Лекция 1. Згуро А. А. 3 Физическая химия – наука, которая изучает взаимосвязи химических процессов и физических явлений, которые их сопровождают ; устанавливает закономерности между химическим составом, строением вещества и его свойствами ; исследует механизм и скорость химических реакций в зависимости от условий их протекания. Физическая химия изучает химические свойства веществ на основе физических свойств составляющих их атомов и молекул.

ОБЪЕКТЫ ИЗУЧЕНИЯ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ Лекция 1. Згуро А. А. 4 Объектами изучения физической химии являются любые системы, в которых могут протекать химические превращения. Основная задача физической химии – изучить и объяснить закономерности протекания химических процессов, определить их направленность, изучить влияние на них среды, примесей, а также условия получения максимального выхода продуктов. Теоретической основой физической химии являются общие законы физики.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА Лекция 1. Згуро А. А. 5 Учение об агрегатных состояниях вещества Химическая термодинамика Учение о растворах Электрохимия Химическая кинетика Коллоидная химия

1. Учение об агрегатных состояниях 1.1 Состояния вещества Веществом является совокупность большого количества частиц ( атомов, молекул, ионов ). Вещество может существовать и иметь определенное строение только за счет тех или иных взаимодействий ( сил притяжения и отталкивания ) между составляющими его частицами. Структура вещества, его физические свойства очень сильно зависят от энергии этих взаимодействий и её соотношения с тепловой энергией движения частиц Лекция 1. Згуро А. А. 6

1. Учение об агрегатных состояниях 1.1 Состояния вещества Основные формы, в которых существует вещество, называют агрегатными или фазовыми состояниями. Агрегатное состояние вещества – форма существования вещества, зависящая от расстояния между частицами и взаимодействия между ними. Газообразное, жидкое, твердое, плазма Для большинства веществ существуют три основных состояния, переход между которыми осуществляется при изменении температуры : газ, жидкость, твёрдое Лекция 1. Згуро А. А. 7

1. Учение об агрегатных состояниях 1.1 Состояния вещества Газ ( греч. chaos – хаос ; англ. gas) – состояние вещества, при котором составляющие его частицы свободно движутся в любых направлениях. Силы сцепления между частицами ничтожно малы ; частицы находятся сравнительно далеко друг от друга. Газ не имеет ни постоянной формы, ни постоянного объёма. Газ равномерно заполняет любой доступный объём. Жидкость ( англ. liguid, fluid) – состояние вещества, при котором силы сцепления между частицами достаточны для того, чтобы держаться вместе, рядом друг с другом. Расстояния между частицами очень близкие. Жидкость имеет фиксированный объём, но может растекаться, принимая форму сосуда, в котором содержится. Жидкое состояние является промежуточным между газообразным и твёрдым. Твёрдое состояние ( англ. solid) – состояние вещества, в котором вещество имеет постоянную форму и объём. Силы сцепления между молекулами достаточно сильны ; расстояния между частицами очень маленькие Лекция 1. Згуро А. А. 8

1. Учение об агрегатных состояниях 1.1 Состояния вещества СвойствоГазыЖидкостиТвердые вещества ОбъемСовпадает с объемом сосуда Фиксированный ФормаЗаполняет сосуд, принимая его форму Нефиксированная – полностью или частично заполняют сосуд Фиксированная СжимаемостьВысокаяНизкаяПрактически отсутствует ПлотностьНизкаяОт умеренной до большойБольшая Притяжение между частицами СлабоеУмеренноеСильное Движение частицСильноеУмеренноеСлабое Расстояние между частицами БольшоеМалоеПренебрежимо мало Упорядоченность структуры ОтсутствуетНевысокая ( ближний порядок ) Высокая ( дальний порядок ) Лекция 1. Згуро А. А. 9

1. Учение об агрегатных состояниях 1.1 Состояния вещества Лекция 1. Згуро А. А. 10 Для любого вещества существует одна форма газообразного состояния и одна форма жидкого состояния Твердому состоянию вещества могут отвечать несколько форм ( модификаций ), отличающихся по строению и свойствам – полиморфизм. Полиморфные состояния простых веществ называются аллотропными модификациями. Твёрдое и жидкое состояние называют конденсированным состоянием

1. Учение об агрегатных состояниях 1.1 Состояния вещества Лекция 1. Згуро А. А. 11 Фазовый переход – переход вещества из одного агрегатного состояния в другое Ж - Гпарообразование ( испарение ) Т - Гвозгонка ( сублимация ) Г - Жсжижение ( конденсация ) Г - Тдесублимация ( конденсация ) Т - Жплавление Ж - Тотвердевание ( замерзание, кристаллизация ) Фазовые переходы сопровождаются поглощением или выделением теплоты

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Физические величины, характеризующие макроскопическое состояние тел, называются параметрами состояния. Основными параметрами состояния являются давление p температура T, t, Θ удельный объём V уд Лекция 1. Згуро А. А. 12

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Давлением p газа, жидкости или твердого тела, т. е. среды или вещества, называют силу, равномерно действующую на площадь поверхности В системе SI единицей измерения давления является паскаль, Па, Pa Атмосферное давление над уровнем моря равно 10 Па (100 кПа ) Другие единицы измерения давления : атмосфера ( атм ), бар ( бар ), мм ртутного столба ( мм рт. ст., мм Hg, торр ), мм водяного столба ( мм вод. ст., мм НO ), фунт на квадратный дюйм ( PSI – pounds per square inch) Домашнее задание : составить таблицу коэффициентов пересчёта единиц измерения давления Лекция 1. Згуро А. А. 13

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Давление окружающей среды, например, атмосферного воздуха, называется барометрическим ( р б или р атм ); измеряют прибором, называемым барометром Давление выше барометрического называют избыточным или манометрическим ( р изб, р ман ); измеряют прибором, называемым манометром Давление ниже барометрического называют вакуумом или разрежением ( р вак ); измеряют прибором, называемым вакуумметром Лекция 1. Згуро А. А. 14

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Лекция 1. Згуро А. А. 15

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Лекция 1. Згуро А. А. 16

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Температура - мера нагретости тела. Температура - показатель величины кинетической энергии молекул ; молекулы движутся тем быстрее, чем выше температура, и всякое движение прекращается при абсолютном нуле. В международной практике применяют две температурные шкалы : термодинамическую и международную NB! Разность температур в шкалах Цельсия и Кельвина всегда одна и та же Лекция 1. Згуро А. А. 17 Температурная шкала ТемператураАбсолютный ноль Соотношения между градусами Переход между шкалами плавления льда кипения воды Международная шкала ( шкала Цельсия ), С ,16 1 С =1 К t( С )=T(K)-273 Термодинамическая или абсолютная шкала ( шкала Кельвина ), К 273,16373,160 1 К =1 С T(K) =t( С )+273

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Лекция 1. Згуро А. А. 18

1. Учение об агрегатных состояниях 1.2 Параметры состояния вещества Удельным объёмом вещества называют объём единицы массы Плотность вещества – это масса единицы объёма Нетрудно заметить, что Количество вещества Нормальные физические условия : давление р = Па = 760 мм рт. ст. = 1 атм температура t = 0 С ; Т = 273 К Лекция 1. Згуро А. А. 19

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Лекция 1. Згуро А. А Основные понятия Газ – агрегатное состояние вещества, в котором составляющие его частицы ( атомы, молекулы, ионы ) не связаны или связаны очень слабо силами взаимодействия, движутся свободно, заполняя весь предоставленный им объем. Основные характеристики газов : имеют низкую плотность, т. к. частицы далеко отстоят друг от друга не имеют ни собственной формы, ни собственного объема ; они полностью заполняют сосуд, в котором находятся, и принимают его форму легко сжимаются.

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Идеальный газ : частицы газа ( атомы, молекулы, ионы ) принимаются за материальные точки ( т. е. не имеют объема ) между частицами отсутствуют силы взаимного притяжения ( межмолекулярные силы ) взаимодействие между молекулами сводится к абсолютно упругим ударам ( т. е. ударам, при которых кинетическая энергия полностью переносится с одного объекта на другой ) Реальный газ : частицы газа ( атомы, молекулы, ионы ) имеют объем частицы газа связаны между собой силами взаимодействия, которые уменьшаются с увеличением расстояния между частицами соударения между молекулами не являются абсолютно упругими Лекция 1. Згуро А. А. 21 Реальный газ похож на идеальный при сильном разрежении и при обычных температурах

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Лекция 1. Згуро А. А Газовые законы Состояние газа полностью характеризуется его температурой, давлением, объемом, массой и молярной массой. Уравнение состояния идеального газа ( уравнение Менделеева - Клапейрона ) – соотношение, связывающее между собой значения давления, объема и температуры : R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж /( моль · К ) Газ, подчиняющийся этому закону, называется идеальным.

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Лекция 1. Згуро А. А. 23 Закон Бойля-Мариотта При постоянной температуре и массе объем газа обратно пропорционален его давлению Закон описывает изотермический процесс

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Лекция 1. Згуро А. А. 24 Закон Гей-Люссака Объем данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционален абсолютной температуре Закон описывает изобарный процесс

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Лекция 1. Згуро А. А. 25 Закон Шарля Давление данной массы газа при постоянном объеме прямо пропорционально абсолютной температуре Закон описывает изохорный процесс

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Уравнение Клапейрона или объединенный газовый закон Объединяет три предыдущих частных закона Это уравнение часто применяют для приведения объема к нормальным условиям, т. е. для определения объема, занимаемого газом при t = 0° С и Р = 760 мм рт. ст., если объем его при каких - либо значениях Р и t известен. Для этого случая уравнение обычно представляют в следующем виде : В этом уравнении индексом «0» обозначены параметры газа при нормальных условиях, а индексом «1» - при произвольных условиях Лекция 1. Згуро А. А. 26

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Лекция 1. Згуро А. А. 27 Закон Бойля - Мариотта Закон Гей - Люссака Закон Шарля Уравнение Клапейрона или объединенный газовый закон

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Лекция 1. Згуро А. А Смеси идеальных газов Подчиняются тем же законам, что и чистые газы Компоненты смеси – газы, составляющие смесь Парциальное ( частичное ) давление компонента смеси – это то давление, которое оказывал бы данный компонент, если бы он один занимал весь объем при температуре смеси ( т. е. при отсутствии других компонентов газа ) Закон Дальтона : сумма парциальных давлений компонентов равна общему давлению смеси газов, следовательно

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Кинетическая теория газов Молекулярно - кинетическая теория ( МКТ ). Р. Клаузиус Основные положения : Молекулы – материальные точки с определенной массой. Размеры молекул ничтожно малы по сравнению с расстоянием между ними. Молекулы газа находятся в состоянии непрерывного и беспорядочного движения. Между столкновениями они движутся прямолинейно. Движение равновероятно по всем направлениям. Между молекулами нет ни сил притяжения, ни сил отталкивания. При столкновении молекулы ведут себя, как упругие шары. Средняя кинетическая энергия газа пропорциональна его температуре. Скорости молекул могут быть любыми : от 0 до Лекция 1. Згуро А. А. 29

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Основное уравнение МКТ Выражает связь давления газа со средней кинетической энергией поступательного движения молекул Мерой кинетической энергии молекул идеального газа является абсолютная температура. Кинетическая энергия молекулы газа прямо пропорциональна температуре : - постоянная Больцмана, Газы, находящиеся при одинаковой температуре, обладают одинаковой кинетической энергией молекул Лекция 1. Згуро А. А. 30

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Средняя квадратичная скорость молекул при данной температуре При постоянной температуре сумма энергий молекул постоянна, но энергии различных молекул неодинаковы и непрерывно изменяются. Распределение молекул газа по скоростям ( энергиям ) подчиняется закону Максвелла Лекция 1. Згуро А. А. 31 Чем выше температура, тем больше средняя скорость молекул, но при этом число молекул, имеющих среднюю скорость, уменьшается, а распределение молекул по скоростям становится более широким. Чем тяжелее молекула, тем медленнее она движется : молекулы водорода ( н. у.) – 1840 м / с молекулы кислорода ( н. у.) – 480 м / с атомы ртути ( пары, н. у.) – 170 м / с

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Идеальные газы обладают одинаковым мольным объемом. При н. у. = 22,4140 При других температурах и давлениях эта величина будет другой ! Лекция 1. Згуро А. А. 32

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Реальные газы Не подчиняются законам идеальных газов. Основными причинами отклонений являются взаимное притяжение молекул газа и наличие у них собственного объема Характеристикой отклонений может служить мольный объем Лекция 1. Згуро А. А. 33 ГазМольный объем при 0°С и 1 атм, л H 22,43 He22,43 N 22,40 CH 22,36 CO 22,26 SO 22,89 CHCH 21,50

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Отклонения газа от идеального состояния характеризуется фактором сжимаемости Для идеального газа z= Лекция 1. Згуро А. А. 34 Зависимость фактора сжимаемости азота от давления при разных температурах Зависимость фактора сжимаемости некоторых газов от давления при 298К При низких давлениях реальные газы могут быть более сжимаемыми (z 1).

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Реальные газы не подчиняются уравнению Менделеева – Клапейрона. Уравнение состояния реального газа ( уравнение Ван - дер - Ваальса ) для одного моля для n молей а – учитывает межмолекулярные взаимодействия ; b – учитывает собственный объем молекул. Коэффициенты а и b для разных газов различны, поэтому уравнение Ван - дер - Ваальса не является универсальным. При низких давлениях и высоких температурах уравнение Ван - дер - Ваальса переходит в уравнение состояния идеального газа Лекция 1. Згуро А. А. 35

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Уравнение Диттеричи Вириальное уравнение или уравнение с вириальными коэффициентами B, C, D и т. д. – второй, третий, четвертый и т. д. вириальные коэффициенты. Они зависят от природы газа, температуры и вычисляются из экспериментальных значений p, V, T. В большинстве случаев используют уравнение только со вторым вириальным коэффициентом Лекция 1. Згуро А. А. 36

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества Наибольшее применение в технологических расчетах получило уравнение состояния реальных газов где z – коэффициент сжимаемости газа Лекция 1. Згуро А. А. 37

1. Учение об агрегатных состояниях 1.3. Газообразное состояние вещества При значительном разрежении к газам хорошо применимы законы идеальных газов, но некоторые свойства газов при этом существенно меняются. Например, с разрежением газа увеличивается длина свободного пробега молекул, в результате сильно уменьшается теплопроводность газов. Это явление используется в термосах, сосудах Дьюара. При высоких давлениях (1000 атм и выше ) средние расстояния между молекулами становятся соизмеримыми с собственными размерами молекул, и по различным свойствам газ становится похож на жидкость. При высоких температурах в газе образуются свободные атомы, радикалы и ионы. При очень высоких температурах газ переходит в состояние плазмы Лекция 1. Згуро А. А. 38