Профессиональный конкурс работников образования ВСЕРОССИЙСКИЙ ИНТЕРНЕТ-КОНКУРС ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ТВОРЧЕСТВА (2012/13 учебный год) МИНИСТЕРСТВО ТРУДА, ЗАНЯТОСТИ.

Презентация:

Advertisements

Похожие презентации

Характеристики раствора Вкус Цвет Что растворено (раствор сахара, соли, спирта, уксусной кислоты и т.д.) Что является растворителем (водный, спиртовой.

Advertisements

Методическая разработка к изучению лексической темы «Птицы». Презентация по теме: Птицы.Какие они? Профессиональный конкурс работников образования ВСЕРОССИЙСКИЙ.

Тема урока:. 1. Массовая доля растворённого вещества (процентная концентрация) Массовая доля растворённого вещества - это отношение массы растворённого.

а) все получившиеся смеси и сплавы являются однородными; б) смешивание различных растворов происходит мгновенно; в) объем смеси равен сумме объемов смешиваемых.

Основные понятия для данной темы Растворы – это однородные системы, переменного состава состоящие из растворителя и растворенного вещества. Концентрация.

Федотова Елена Анатольевна – учитель химии МБОУ Изыхская СОШ 2013г Химия 8 класс.

Кавлакан Лариса Евгеньевна учитель химии БОУ г. Омска «СОШ 142» 2012.

Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к уроку по теме "Способы выражения концентрации растворов"

Тема: «Знакомьтесь: растворы» «При изучении наук задачи полезнее правил» (Исаак Ньютон).

Массовая доля вещества в растворе Урок химии 8 класс.

РАСТВОРЫ. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ.. Растворимое вещество Растворитель Раствор.

ВСЕРОССИЙСКИЙ ИНТЕРНЕТ-КОНКУРС ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ТВОРЧЕСТВА (2013/14 учебный год) Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального.

З АДАЧКИ ПО ХИМИИ Автор презентации ученик 6«в» класса Туманов Кирилл.

Массовая доля растворённого вещества в растворе. 100г раствора 10г соли20г соли Приготовили раствор из воды и соли Найдите массу воды.

Решение задач Решение задач по теме «Концентрация раствора»

На нахождение массовой доли © Осиевская И.А.. 1. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 г. 10%-ного раствора? 2. Определить массу серебра в цепочке.

Молекулярная концентрация Расчетные задачи c = n V ( р-ра) n = m M c = M (р.в) M*V (р-ра)

Решение задач Алгоритм действий Курсовая работа учителя химии школы 355 Московского района Коврижкиной С.В.

Глава 1. § 4. Способы выражения состава раствора. Задача 5. Определите молярность 4%-го раствора NaBr c плотностью 1030 г/л. Дано: w(NaBr) = 0,04 (р) =

V ВСЕРОССИЙСКИЙ КОНКУРС ТВОРЧЕСКИХ РАБОТ СТУДЕНТОВ СПО «Я ЗДЕСЬ УЧУСЬ, И МНЕ ЭТО НРАВИТСЯ» V ВСЕРОССИЙСКИЙ КОНКУРС ТВОРЧЕСКИХ РАБОТ СТУДЕНТОВ СПО «Я ЗДЕСЬ.

Транксрипт:

Профессиональный конкурс работников образования ВСЕРОССИЙСКИЙ ИНТЕРНЕТ-КОНКУРС ПЕДАГОГИЧЕСКОГО ТВОРЧЕСТВА (2012/13 учебный год) МИНИСТЕРСТВО ТРУДА, ЗАНЯТОСТИ И СОЦИАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ ГОСУДАСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «НИЖНЕКАМСКИЙ НЕФТЕХИМИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ» Презентация на тему: «Концентрация растворов» Номинация конкурса: Педагогические идеи и технологии: профессиональное образование Автор: Музафарова Ольга Николаевна, преподаватель ГБОУ СПО « Нижнекамский нефтехимический колледж », высшей категории Место выполнения работы: ГБОУ СПО « Нижнекамский нефтехимический колледж », Республика Татарстан, г. Нижнекамск, ул. Химиков д

ПРЕЗЕНТАЦИЯ по дисциплине « АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» по дисциплине « АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» темы «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» темы «КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ» преподавателя Музафаровой О.Н. преподавателя Музафаровой О.Н.

А-234

Лаборатория аналитической химии ТЕОРИЯ+ПРАКТИКАТЕОРИЯ+ПРАКТИКА ТЕОРИЯ+ПРАКТИКАТЕОРИЯ+ПРАКТИКА

ВОПРОСЫ МАССОВАЯ ДОЛЯ МАССОВАЯ ДОЛЯ МОЛЯРНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТА ВЕЩЕСТВА МОЛЯРНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ЭКВИВАЛЕНТА ВЕЩЕСТВА ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ ТЕХНИКА БЕЗОПАСНОСТИ

Техника безопасности При приготовлении растворов кислот надо кислоту лить в воду ! ! !

МАССОВАЯ ДОЛЯ –ω - показывает,сколько грамм вещества содержится в ста граммах раствора. Пример: 12%раствор NaCL 12 г соли NaCL + 88г растворителя(H 2 O) 100 г раствора соли

Молярная концентрация эквивалента вещества показывает, сколько моль эквивалента вещества содержится в 1л раствора. Расчет ведут через молярную эквивалентную массу вещества М(fэХ). 2н (моль/л) – двунормальный раствор, 0,3н (моль/л) – тридецинормальный раствор, 0,05н (моль/л) – пятисантинормальный раствор.

Молярная концентрация вещества показывает, сколько моль вещества содержится в 1л раствора. Расчет ведут через молярную массу вещества М(х). 2М (моль/л) – двумолярный раствор, 0,3М (моль/л) – тридецимолярный раствор, 0,05М (моль/л) – пятисантимолярный раствор.

Спасибо за внимание! ВСЕМ – ЗДОРОВЬЯ !!!