Урок химии в 8 классе Подготовила и провела Скляренко Лариса Юрьевна – учитель химии МОУ «Богатенская СОШ»

Цели урока: 1. Рассмотреть закономерности изменения свойств химических элементов; 2. Изучить структуру Периодической системы химических элементов.

Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Все - от песчинок малых до планет - Из элементов состоит единых. Степан Щипачёв

В 1817 году немецкий учёный И. Доберейнер на основе сходства химической природы некоторых элементов располагает их отдельными триадами: ) Литий Li – 6,94 2) Кальций Са – 40,07 3) Фосфор Р – 31,04 1) Литий Li – 6,94 2) Кальций Са – 40,07 3) Фосфор Р – 31,04 Натрий Na – 23,00 Стронций Sr – 87,63 Мышьяк Аs – 74,96 Натрий Na – 23,00 Стронций Sr – 87,63 Мышьяк Аs – 74,96 Калий К – 39,1 Барий Ва – 137,37 Сурьма Sb – 121,8 Калий К – 39,1 Барий Ва – 137,37 Сурьма Sb – 121,8 4) Сера S – 32,06 5) Хлор Cl – 35,46 4) Сера S – 32,06 5) Хлор Cl – 35,46 Селен Se – 79,2 Бром Br – 79,92 Селен Se – 79,2 Бром Br – 79,92 Теллур Те – 127,5 Йод – 126,92 Теллур Те – 127,5 Йод – 126,92

Он классифицирует все субстанции на четыре класса:

Помимо различных таблиц с распределением элементов по горизонтальным или вертикальным рядам, были предложены и другие пространственные построения для выражения «родства» между теми или иными элементами. Таково, например, объёмное построение французского учёного А. де Шанкуртуа, так называемый А. де Шанкуртуа, так называемый «Теллуровый винт» «Теллуровый винт»

В 1864 – 1865 гг. появились две новые таблицы. Одна из них принадлежала английскому учёному Дж. Ньюлендсу, другая – немецкому учёному – Л. Мейеру. Таблица октав Дж. Ньюлендса Система элементов Л. Мейера

Первый вариант системы элементов Д.И. Менделеев назвал «Опыт системы элементов, основанной на атомном весе и химическом сходстве». 17 февраля 1869 г. (1 марта по новому стилю) – день рождения системы – историческая дата в истории науки.

. В 1870 году в первом издании «Основ химии» Д.И. Менделеев поместил второй вариант, названный им «Естественная система элементов»

таблица длинной формы

Структура периодической системы Короткая (классическая) форма

Периоды – горизонтальные ряды элементов, в пределах которых Свойства элементов изменяются последовательно Как малые, так и большие периоды начинаются щелочными металлами и заканчиваются инертными газами 1 й, 2-й и 3-й – малые периоды; 4-й, 5-й, 6-й и 7-й – большие периоды; 7-й период пока не завершён.

1.Высшая валентность элементов в соединениях с кислородом (за некоторым исключением) соответствует номеру группы. 2. Элементы IV A – VIIA групп образуют летучие соединения с водородом. Валентность элементов в соединениях сводородом определяется как Разность между числом 8 и номером группы. 3. В А-группах (сверху вниз) с увеличением относительных атомных масс Усиливаются металлические свойства элементов и ослабевают Неметаллические. В Б-группах эта закономерность не всегда соблюдается.

1. Что называется периодом? 2. Что общего у больших и малых периодов и чем они отличаются? 3. Почему большие периоды разделены на ряды, а группы на подгруппы? 4. Что взял за основу Д.И. Менделеев при систематизации химических элементов?