Классификация неорганических веществ

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
ProPowerPoint.Ru "КИСЛОТЫ" Автор разработки: Орлова Валерия Николаевна учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка», пос. Черкизово, Пушкинский район,
Advertisements

Кислота + основание = соль + вода H 2 SO 4 +2 NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O 2H + +2OH - = 2H 2 O Кислота + оксид металла = соль + вода CuO + 2 HCL = CuCL.
Тема урока: «Кислоты, их классификация и свойства»
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
Тема урока: « Кислоты, их классификация и свойства».
Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3. Например: HCl, H 2 SO 4, HNO 3.
Сайт учителя химии и биологии это сложные вещества, состоящие их ионов водорода и кислотного остатка. КИСЛОТЫ Н CL.
Классынеорганическихвеществ. Кислоты. Свойства кислот.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Кислоты, состав и названия Учитель биологии и химии Жалнова В. Н. Тема урока:
КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА. Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают. Цель урока:
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
« Всякое вещество -от самого простого до самого сложного имеет три до самого сложного имеет три различные, но взаимосвязанные стороны : различные, но взаимосвязанные.
Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из одного или нескольких атомов водорода и кислотных остатков. получениеклассификациясвойства.
ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ соли КИСЛОТЫ. Тема урока «Кислоты» Цели урока: 1.Научиться экспериментально распознавать кислоты, соблюдая правила безопасности.
Что нас объединяет?. Из своего жизненного опыта вы знаете, что многие продукты питания обладают кислым вкусом. Кислый вкус этим продуктам придают кислоты.
Подчеркните формулы оксидов (I вариант ) и формулы оснований (II вариант ) HCl, ZnO, KOH, P 2 O 5, Fe(O H) 2, Na 2 O, HNO 3, CO 2, H 2 S, Mg(OH) 2.
ЦЕЛИ УРОКА: дать определение кислотам, рассмотреть состав кислот, классифицировать кислоты, рассмотреть схему образования кислотных дождей, ознакомиться.
Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Детгородковская средняя общеобразовательная школа» Волоколамского муниципального района Московской области.
Транксрипт:

ProPowerPoint.Ru Классификация неорганических веществ МеталлыНеметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли Простые вещества Сложные вещества Неорганические вещества

ProPowerPoint.Ru Уравнения реакций Тип химической реакции Соед.Разлож.Замещ.Обмен Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 2Na+S=Na 2 S 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O KOH+HCl=KCl+H 2 O 2Сa+O 2 =2CaO Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 CaCO 3 =CaO+CO 2 В БО М С ДЖ Н ГТУЗ МЕВ Ы ЛН Г Б ЗПКД Р ИФА Задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице

ProPowerPoint.Ru Задание: Из букв правильных ответов определите название класса веществ О С Т Ы Л К И К И С Л О Т Ы

ProPowerPoint.Ru КИСЛОТЫ Орлова В.Н. Учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка»

ProPowerPoint.Ru Цели урока Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, название, классификацию кислот. Познакомиться с представителями неорганических кислот. Изучить химические свойства кислот

ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

ProPowerPoint.Ru Кислоты в организме человека Аскорбиновая кислота – источник витамина С Фолиевая кислота – жизненно важный витамин В9 Аминокислоты – строительный материал жизни

ProPowerPoint.Ru Формулы и названия некоторых кислот Формула кислоты Название кислоты HCl HNO 3 HNO 2 H2SH2S H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Соляная (хлороводородная) Азотная Азотистая Сероводородная Серная Сернистая Угольная Кремниевая Фосфорная

ProPowerPoint.Ru Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка HxRHxR

ProPowerPoint.Ru X I HxRHxR

Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4XI HxRHxRHxRHxR

ProPowerPoint.Ru Определите валентность кислотных остатков H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4XI HxRHxRHxRHxR II III I II II

ProPowerPoint.Ru Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам Cl(I) S(II) PO 4 (III) SiO 3 (II) ClO 4 (I) MnO 4 (II) NO 2 (I)XI HxRHxRHxRHxR HCl H2SH2S H 3 PO 4 H 2 SiO 3 HClO 4 H 2 MnO 4 HNO 2

ProPowerPoint.Ru Классификация кислот По какому признаку кислоты разделены на группы HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H 2 S - сероводородная

ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3 кислородсодержащие HCl, H 2 S, HF, HBr бескислородные - по составу -

ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная H 2 S - сероводородная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая По какому признаку кислоты разделены на группы?

ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HNO 3, HCl, HBr одноосновные HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3 кислородсодержащие HCl, H 2 S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H 3 PO 4, H 3 AsO 4 H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4 двухосновные трехосновные

ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HNO 3, HCl, HBr одноосновные HNO 3, H 2 SO 4, HCl, HI, HBr HNO 3, H 2 SO 4, HCl, HI, HBr сильные HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3 кислородсодержащие HCl, H 2 S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H 3 PO 4, H 3 AsO 4 H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4 двухосновные трехосновные - по силе - H 3 PO 4, H 2 SO 4, HF средней силы H 2 S, H 2 CO 3 слабые - по растворимости в воде - все кислоты кроме H 2 SiO 3 растворимые H 2 SiO 3 нерастворимые

ProPowerPoint.Ru Общие химические свойства кислот Опыт 1. Действие кислот на индикаторы Формула кислоты Лакмус (синий) Фенолфталеин (бесцв.) Метилоранж (желтый) Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Данная реакция является универсальной, т.к. протекает между любыми кислотами и основаниями. !

ProPowerPoint.Ru Опыт 3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота + оксид металла = соль + вода H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O Общие химические свойства кислот Опыт 4. Взаимодействие кислот с металлами Кислота + металл = соль + водород H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 Условия протекания данной реакции: В ряду напряжений металл должен стоять до водорода. В результате реакции должна получиться растворимая соль. Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют). Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме.

ProPowerPoint.Ru Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль = новая соль + новая кислота H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl Условия протекания данной реакции: В результате реакции должен выделяться газ В результате реакции новая кислота или новая соль должны выпадать в осадок 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O + CO 2 Общие химические свойства кислот

ProPowerPoint.Ru Это интересно!

ProPowerPoint.Ru а) б) в) Закрепление! 1. Найдите группу формул кислот: 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: а) б) в) HClH 2 SO 4 HBr HNO 3 H2SH2S NH 3 HCl KCl H 3 PO 4 K2OK2OHClH 2 SO 4 HNO 3 H2OH2O H 2 CO 3 H 2 S H 2 SO 4 NaOH

ProPowerPoint.Ru 3. Даны вещества: Закрепление! CuF 2 Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора. KCl H 2 SO 4 О3О3 HCl BaO NaOH H 3 PO 4 H 2 CO 3 CO 2 HNO 3 H2H2 H 2 SO 3 Б Л О А Г В К М И У Е С Д

ProPowerPoint.Ru Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7,8 подготовиться к химическому диктанту

ProPowerPoint.Ru beremenosti.html obladaet.png Картинки: Список литературы Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с. Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)