Содержание. 1.Элементы теории гибридизации. 2.Определение типа гибридизации. 3.Составление характеристики пространственно-электронного строения молекулы.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация по химии на тему «гибридизация» Выполнила работу Ученица 11а класса Подакова Татьяна.
Advertisements

Геометрия молекул.. ГИБРИДИЗАЦИЯ – «СМЕШЕНИЕ» ( Лайнус Полинг 1931 год) Выравнивание электронных облаков по форме и энергии.
Содержание 1.Элементы теории гибридизации. 2.Определение типа гибридизации. 3.Составление характеристики пространственно-электронного строения молекулы.
Гибридизация атомных орбиталей. Для объяснения фактов, когда атом образует большее число связей, чем число неспаренных электронов в его основном состоянии.
1.ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ.ТИПЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 2.КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ:КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ: а) механизм образования и разрыв связи; б) классификация; в) параметры.
Геометрия молекул. Урок химии в 11 классе. Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Цели урока: 1.Раскрыть универсальный характер.
Валентные состояния атома углерода. Гибридизация..
Валентные состояния атома углерода МОУ Навлинская СОШ 1 Учитель химии Кожемяко Г.С.
Гибридизация. Формы электронных облаков: а – s-электроны; б – р-электроны; в – d-электроны.
Гибридизация Процесс выравнивания орбиталей по форме и энергии Л. Полинг.
Алканы – алифатические (ациклические) предельные углеводороды, в которых атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями в неразветвленные.
Содержание: Строение предельных углеводородов: Молекула метана Шаростержневые модели.Шаростержневые модели. Строение непредельных углеводородов: Молекула.
Контрольные вопросы Какие из приведенных соединений относятся к органическим? Ответ 1 : все приведенные соединения Ответ 2 : б, в, г, д Ответ 3 : б, в,
2007 год Свойства ковалентной связи 1.Длина 2.Прочность 3.Энергия 4.Насыщаемость 5.Направленность.
Тема урока: Электронное и пространственное строение алканов.
Гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация Гибридизация АО – это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного.
Ковалентная связь (Основоположник теории ковалентной связи – Льюис Гильберт Ньютон 1916г) Обменный механизмДонорно-акцепторный механизм.
Органическая химия 10 класс МОУ «Новоюгинская СОШ» Каргасокского района Учитель химии Гулаева Ольга Васильевна.
Органическая химия Теория Бутлерова А томы и молекулы соединены в предельной последовательности согласно их валентности. С войства веществ зависят от.
Презентацию подготовила: Учитель химии высшей категории Отрошко Елена Александровна МОУ СОШ 6 Ст. Старотитаровской Темрюкский район Краснодарский край.
Транксрипт:

Содержание. 1.Элементы теории гибридизации. 2.Определение типа гибридизации. 3.Составление характеристики пространственно-электронного строения молекулы. 4.Изготовление шаростержневой модели.

ГИБРИДИЗАЦИЯ – «СМЕШЕНИЕ» ( Лайнус Полинг 1931 год) Выравнивание электронных облаков по форме и энергии.

В гибридизации участвуют близкие по энергии атомные орбитали, не занятые электронами (вакантные) или орбитали с неспаренными электронами и неподелёнными электронными парами.

Определение типа гибридизации на примере молекулы метана. 1.Написать полную структурную формулу вещества. 2.Подсчитать число электронов, предоставляемые центральным атомом. 3.Подсчитать число электронов, предоставляемые соседними атомами. 4.Подсчитать число электронов, приходящихся на пи-связь. 0 5.Полученный результат разделить на два Если 4 –расположение тетраэдр Если 3 - расположение плоское тригональное Если 2- расположение линейное

Гибридизация не является реальным процессом. Введено для описания геометрии молекулы. Молекула метана:расположение тетраэдрическое, угол между осями электронных облаков – Атомы водорода - Гибридизованные электронные облака атома углерода -

Для изучения строения вещества используют структурные модели: 1.Шаростержневые модели (отражают ориентацию валентных связей в пространстве)

Для изучения строения вещества используют структурные модели: 2. Масштабные модели Стюарта-Бриглеба (объёмная)

Исследование пространственного расположения молекулы этилена (этена). Тип гибридизации: 1 атом углерода: – 2 = 6 6 : 2 = 3 1 Гибридизациярасположение треугольное, угол между осями 2 атом углерода аналогично, так как молекула симметрична. 2

Пространственная конфигурация молекулы этилена (этена). - связь

Модели молекулы этилена (этена). 1. Шаростержневая модель. П - электронное облако

Модели молекулы этилена (этена). 2. Масштабная модель Стюарта-Бриглеба. П - электронное облако

Пространственное расположение на примере других молекул. молекула этилового спирта молекула ацетилена (этина)