ВЫПОЛНИЛА: ВЫПОЛНИЛА: КОМАНДА КоРоМыСЛО ( N КОМАНДА КоРоМыСЛО ( N 13x301) Горловского УВК «ОШ N 22- многопрофильный лицей» г. Горловка Донецкой обл. Украина РУКОВОДИТЕЛЬ: РУКОВОДИТЕЛЬ: РОМАНЮК О. А. РОМАНЮК О. А.

Кто он? Александр Порфирьевич Бородин Николай Николаевич Зинин Николай Михайлович Бутлеров Его год рождения совпал с годом начала Отечественной войны 1812 года, родился недалеко от границы с Ираном В 1830 году он поступает на математическое отделение философского факультета Казанского университета Он обладал исключительной памятью и отличался большой начитанностью. К нему за справками обращались и физики, и химики, и математики, и медики В Казани читает лекции по органической химии О нём писали: «Если бы он не сделал ничего более, кроме превращения нитробензола в анилин, то и тогда его имя осталось бы записанным золотыми буквами в истории химии» Щелкните мышкой на правильный ответ

Подумай еще Вернуться к вопросу

Анилин образуется при восстановлении нитробензола: С 6 Н 5 NO 2 + 6[H] C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O Эта реакция носит имя русского химика Н.Н. Зинина

Саксонский химик Унфердорбен, нашел в 1826 г. между продуктами сухой перегонки индиго маслянистое вещество, названное им кристалином. Несколько лет спустя Рунге в Берлине открыл в каменноугольной смоле соединение, дающее с хлорной известью фиолетовое окрашивание. Основываясь на этом свойстве, он дал ему название цианода (голубого масла). Поздние академик Фрицше в Петербурге изучал продукты, получающиеся при действии едкого калия на индиго, и нашел при этом маслянистое е вещество с основными свойствами которое назвал анилином, от португальского названия индиго -"Anil". Наконец, в 1842 г., русскому химику Н. Н. Зинину удалось из бензола, заключающегося в каменноугольной смоле, получить вещество, названное им бензидамом. В следующем году Гофман доказал, что четыре вещества: кристаллин, цианол, анилин и бензидам тождественны между собою, но право гражданства утвердилось только за названием " анилин ".

Существуют разные способы получения анилина. Сырьем служит вещество нитробензол, имеющее формулу C 6 H 5 NO 2. Первоначально нитробензол подвергали прямому гидрированию с использованием катализаторов и высоких температур. Реакция идет следующим образом: C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 = C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O Ее достоинство – простота и невысокая стоимость реагентов. Недостаток – низкий выход целевого продукта В промышленном способе производства для восстановления нитробензола используются соляная кислота и железные или чугунные опилки. Все эти вещества загружаются в реактор; образующийся водород в наиболее активной своей форме – «в момент выделения» – энергично восстанавливает нитробензол в анилин. В школьном опыте получения анилина для ускорения реакции вместо железа используем цинк (можно использовать олово).

В колбу емкостью 100 мл вносим 2 – 3 капли нитробензола, приливаем 2 мл концентрированной соляной кислоты и вносим 3 маленьких кусочка цинка. Так как реакция идет слишком бурно, колбу охлаждаем в стакане с водой.

в колбу приливаем концентрированный раствор щелочи (40-процентной) до тех пор, пока образующийся вначале осадок гидроокиси цинка Zn(ОН) 2 ввиду своей амфотерности не растворится при дальнейшем прибавлении щелочи: Когда запах нитробензола исчезнет или почти исчезнет, Zn(ОН) 2 + 2NаОН Na 2 ZnО 2 + 2Н 2 О Это будет гарантией того, что щелочь выделит анилин из хлористоводородной соли.

Чтобы констатировать образование анилина, присоединяем к колбе холодильную трубку и отгоняем около 0,5–1 мл жидкости. Анилин находится вместе с парами воды в виде белой эмульсии. Разбавляем дистиллят водой, чтобы анилин растворился, и открываем его с помощью раствора хлорной извести. Одновременно убеждаемся, что нитробензол не дает окрашивания хлорной известью.

При взаимодействии анилина с хлорной известью даже при очень слабом растворе анилина образуется характерное фиолетовое окрашивание. Хлорная известь поэтому может служить реактивом на анилин.

Анилин - очень сильный яд, который положено хранить только закрытым и с надписью «яд». При работе с анилином нужно остерегаться вдыхания его паров. Лучше всего хранить анилин только в виде разбавленного спиртового раствора. Первая помощь при отравлении анилином: промывание желудка с активированным углем, вазелиновым маслом, солевые слабительные, яичные белки, горячее питье, согревание тела. Предельно допустимая концентрация Предельно допустимая концентрация анилина в воздухе рабочей зоны 3 мг/м 3. В водоёмах (при их промышлен ном загрязнении) - 0,1 мг/л (100 мг/м 3 ). При попадании на кожу: обмывание пораженных мест раствором перманганата калия, водой и мылом.

Заслуга Николая Зинина в том, что он экспериментальным путем нашел наиболее эффективный способ превращения нитробензола в анилин. Этот способ заключается в воздействии на нитробензол сульфидом аммония. Реакция протекает таким образом: С 6 H 5 NO 2 + 3(NH 4 )2S = C 6 H 5 NH 2 + 6NH 3 + 3S + 2H 2 O Помимо анилина, образуется элементарная сера и выделяется аммиак, который тут же частично связывается водой. Второй в мире цех по производству анилина каталитическим гидрированием нитробензола на Березниковском заводе (Россия)

После открытия Зинина стало возможным получать анилин в промышленном масштабе. Это заложило научную основу для развития анилинокрасочной промышленности. С производства красителей взяла свое начало промышленность органического синтеза органического синтеза. Таким образом, Н.Зининым был открыт общий метод получения аминопроизводных из органических нитросоединений.

Проявитель в фотографии (гидрохинон) Лекарственные соединения (стрептоцид) Индикаторы (метиловый оранжевый) Взрывчатые вещества (тетрил) Красители (родамин, мовеин) Схема применения анилина в современных условиях Полиуретан Искусственный каучук Гербициды (бетанал)