Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему.
Advertisements

Белый фосфор представляет собой белое вещество (из- за примесей может иметь желтоватый оттенок)По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин,
Аллотропия фосфора
Фосфор и его соединения. Строение атома Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная.
Физические свойства фосфора.. Аллотропические модификации фосфора выделяют четыре аллотропических модификации простого вещества белую, красную, черную.
Подготовила : Ученица 9 «В» класса Зайцева Анастасия Фосфор.
«ФОСФОР» ФОСФОР КАК ПРОСТОЕ ВЕЩЕСТВО. АЛЛОТРОПНЫЕ ВОЗМОЖНОСТИ ФОСФОРА Р Р Красный Белый Черный.
Подгруппа азота (пниктогены) – V группа, главная подгруппа «А» азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Электронное строение последнего уровня: …ns 2 np.
Галиахметова Ильмира Раисовна МОУ СОШ 78 Калининский район г. Уфа, РБ.
Фосфор Строение атома фосфора P + = 15 ē = 15 n = 16 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3d 0 Валентные возможности: Краткая электронная запись - 1S 2 2S22S2.
Фосфор: строение и свойства. Строение атома фосфора.
Фосфор
химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30, химический элемент V группы периодической системы.
Выполнила учитель химии высшей квалификационной категории Бортникова Галина Васильевна Выполнила учитель химии высшей квалификационной категории Бортникова.
Аллотропные модификации фосфора Работа выполнена ученицей 9 «Б» класса Ишненской средней школы Курносовой Дарьей Руководитель: Пешехонова Л.Г.
Строение и свойства аллотропных форм фосфора. Аллотропные формы Обозначение состава Тип кристаллической решетки Характеристика важнейших свойств Белый.
Открытие фосфора Гамбургский алхимик Хеннинг Бранд 1669 год «Фосфор» - от греческого «светоносный»
Фосфор История открытия. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни.
Простые вещества – неметаллы. Презентация к уроку химии 8 класс. Выполнила учитель химии: Красноперова Оксана Викторовна.
Цели урока: обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе; аллотропных видоизменениях фосфора; повторить.
Транксрипт:

Белый фосфор Белый фосфор представляет собой белое вещество (из-за примесей может иметь желтоватый оттенок) с температурой плавления 44,1 °С. По внешнему виду он очень похож на очищенный воск или парафин, легко режется ножом и деформируется от небольших усилий. Белый фосфор имеет молекулярное строение; формула P4. Отливаемый в инертной атмосфере в виде палочек (слитков), он сохраняется в отсутствии воздуха под слоем очищенной воды или в специальных инертных средах.

Легко растворим в органических растворителях. Растворимостью белого фосфора в сероуглероде пользуются для промышленной очистки его от примесей. Плотность белого фосфора из всех его модификаций наименьшая и составляет около 1823 кг/м³. Плавится белый фосфор при 44,1 °C. В парообразном состоянии происходит диссоциация молекул фосфора. Белый фосфор не только активен химически, но и весьма ядовит (вызывает поражение костей, костного мозга, некроз челюстей). Летальная доза белого фосфора для взрослого мужчины составляет 0,050,1 г.

Открытие фосфора Хенниг Бранд Джозеф Райт 1771 год

Жёлтый фосфор Неочищенный белый фосфор обычно называют «жёлтый фосфор». Сильно ядовитое (ПДК в атмосферном воздухе 0,0005 мг/м³), огнеопасное кристаллическое вещество от светло-жёлтого до тёмно-бурого цвета. В воде не растворяется, на воздухе легко окисляется и самовоспламеняется. Горит ослепительным ярко-зеленым пламенем с выделением густого белого дыма мелких частичек декаоксида тетрафосфора P4O10. Несмотря на то, что в результате реакции между фосфором и водой (4Р + 6Н2О РН3 + 3Н3РО2) выделяется ядовитый газ фосфин (РН3), для тушения фосфора используют воду в больших количествах (для снижения температуры очага возгорания и перевода фосфора в твердое состояние) или раствор сульфата меди (медного купороса), после гашения фосфор засыпают влажным песком. Для предохранения от самовозгорания желтый фосфор хранится и перевозится под слоем воды (раствора хлорида кальция). Желтый фосфор на воздухе.

Красный фосфор Красный фосфор, также называемый фиолетовым фосфором, это более термодинамически стабильная модификация элементарного фосфора. Впервые он был получен в 1847 году в Швеции австрийским химиком А. Шрёттером при нагревании белого фосфора при 500 °С в атмосфере угарного газа (СО) в запаянной стеклянной ампуле.

Ядовитость его в тысячи раз меньше, чем у белого, поэтому он применяется гораздо шире, например, в производстве спичек (составом на основе красного фосфора покрыта тёрочная поверхность коробков). Плотность красного фосфора также выше, и достигает 2400 кг/м³ в литом виде. При хранении на воздухе красный фосфор в присутствии влаги постепенно окисляется, образуя гигроскопичный оксид, поглощает воду и отсыревает («отмокает»), образуя вязкую фосфорную кислоту; поэтому его хранят в герметичной таре. При «отмокании» промывают водой от остатков фосфорных кислот, высушивают и используют по назначению.

Чёрный фосфор Чёрный фосфор это наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Впервые чёрный фосфор был получен в 1914 году американским физиком П. У. Бриджменом из белого фосфора в виде чёрных блестящих кристаллов, имеющих высокую (2690 кг/м³) плотность. Для проведения синтеза чёрного фосфора Бриджмен применил давление в 2×109 Па (20 тысяч атмосфер) и температуру около 200 °С. Начало быстрого перехода лежит в области атмосфер и температуре около 230 °С. П. У. Бриджменом

Чёрный фосфор представляет собой чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, и с полностью отсутствующей растворимостью в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С. Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток и свойства полупроводника. Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18×105 Па. Фосфор черный