Обратимость ХР. Химическое равновесие и способы его смещения. Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, уч. год.

Химические реакции (ХР) необратимые обратимые (их большинство) (их немного) - горение - ионные р-ции в растворах 2SO2 + O2 = 2SO3

Необратимые ХР исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты.это ХР, в результате которых исходные вещества практически полностью превращаются в конечные продукты. (выпадение осадка) (выделение газа)

это ХР, которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях – прямом и обратном. Обратимые ХР Примеры обратимых ХР в органической химии.

Химическое равновесие - это динамическое состояние химического скорость обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Принцип Ле Шателье Если изменить одно из условий (t, p или С), при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое ослабляет это изменение.Если изменить одно из условий (t, p или С), при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое ослабляет это изменение. Концентрация исходных веществ или продуктов реакции [A] Давление Температура (изменение давления влияет только на газообразные вещества)

Задание: (температура - t, давление - p или концентрация веществ - [A] )Какое изменение параметров (температура - t, давление - p или концентрация веществ - [A] ) будет способствовать сдвигу хим. равновесия влево (в сторону образования исходных веществ) для реакций: А) N2 + O2 = 2NO – Q Б) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q

Д/з: Параграф 16, читать Упр. 1-4 (уст.) Упр. 5, 6 (письм.)