Исследование класса «Оксиды» Подготовила: Москаленко Н.Н., учитель биологии и химии 2008г

План исследования класса «Оксиды» Определение Классификация Номенклатура Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Подумай, закончи строфу! С кислородом ходит парой, То металл, то неметалл он, Дружбу связями скрепит Всем известный класс - …

Слайд – «ключ» Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород. Общая формула оксидов – RO.

Относятся к оксидам: MgO, H 2 O, Na 2 O, CO 2, FeO, CO, SO 3, N 2 O 5, K 2 O, SO 2, CaO, Fe 2 O 3

Слайд – «ключ» Оксиды металлов Оксиды неметаллов

Классификация оксидов Оксиды основные Li2O + H2O = 2LiOH растворимое основание – гидроксид лития СaO – оксид кальция CuO – оксид меди (II) кислотные P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота P2O5 – оксид фосфора (V) SO3 – оксид серы (VI) Me I,II,III V,VI,VII

Запомни! Неметаллы, знай, мой друг, Строго все себя ведут: Коль в оксиды он подался – Так «кислотным» и назвался! Металл хотел запутать нас, Но я найду опору: Валентность меньше четырех – Оксид зову «основным». Ну а уж если повезло, Валентность пять и выше – Я буду помнить, всем назло, Оксид «кислотным» кличут.

Номенклатура оксидов MgO – оксид магния, H 2 O – оксид водорода, Na 2 O – оксид натрия.

Дайте названия оксидам CO 2, FeO, CO, SO 3, N 2 O 5, K 2 O, SO 2, CaO, Fe 2 O 3

Примеры названия оксидов, в которые входят элементы с переменной валентностью II CO – оксид углерода (II) IV CO 2 – оксид углерода (IV)

Физические свойства оксидов Широка натура у оксидов, Камнем вниз, а то рекой течет, А захочет – газ различных видов, И веществ создаст круговорот. Может черным быть, и белым, Может с запахом и без, Не оставит вас без дела: «Изучайте – мир чудес!»

Слайд – «ключ» Широка натура у оксидов, Камнем вниз (CuO, CaO), а то рекой течет (H 2 O), А захочет – газ различных видов (CO 2, SO 2 ), И веществ создаст круговорот (CO 2, H 2 O, SO 3 ). Может черным быть (CuO), и белым (CaO), Может с запахом (SO 2 ) и без (CO 2 ), Не оставит вас без дела: «Изучайте – мир чудес!»

Химические свойства оксидов основныхкислотных 1. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O 2. Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием растворимых оснований - щелочей: LiO + H 2 O = 2LiOH 1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода: СO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли: CaO + H 2 O = CaCO 3 4. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей: CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

Общие способы получения оксидов Горение веществ Простых: C + O2 = CO2 Сложных: CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Общие способы получения оксидов Разложение сложных веществ Нерастворимых оснований: Cu(OH)2 = CuO + H2O Кислот: H2SiO3 = SiO2 + H2O Солей: CaCO3 = CaO + CO2

Основные области применения оксидов В промышленности: Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 – производство чугуна и стали, СaO и SiO 2 – производство строительных материалов, CO 2 - в пищевой промышленности для производства газированных напитков, H 2 O – в производственных охладительных системах, для получения новых веществ, в системах орошения, в качестве растворителя и т.д. В быту: H 2 O – в питьевых и хозяйственных целях, SiO 2 – входит в состав чистящих веществ, ZnO – входит в состав белой краски. В природных процессах: H 2 O и CO 2 – обеспечивают осуществление процесса фотосинтеза, H2O – естественный растворитель, составляет основную часть цитоплазмы животных и растительных клеток и т.д.

Домашнее задание по ТК составить устный рассказ «Общая характеристика класса «Оксиды». Письменное задание: предложить химические реакции, при помощи которых можно осуществить следующие превращение (выполнить две цепочки на выбор учащегося): а) K---K2O---KOH---K2CO3 б) S---S2O3---H2SO4---CaSO4 в) Al(OH)3---Al2O3 г) MgCO3---MgO---MgCO3