Общая характеристика галогенов Содержание Задачи и цели урока Познакомить с положением в П.системе Выяснить распространение в природе,физические свойства,отношение.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Галогены ( солеобразующие ). Общая характеристика галогенов Галогены – это естественная группа элементов, расположенных в главной подгруппе 7 группы.
Advertisements

З А Г А Д К И В свободном виде он всех убивает. Но если связать, то в еду добавляют. Если же Л мы ему зачеркнём, То вместе со всеми мы песню споем. Подумайте.
ГАЛОГЕНЫ Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
Галогены (с греч. «рождающие соли»). VІІА Фтор F Хлор Cl Бром Br Иод I Астат At 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 6s 2 6p 5.
АЗОТ выполнила Михайлова Настя АЗОТ выполнила Михайлова Настя.
шаблон Титульный лист 1 Титульный лист 2 Галогены Строение и свойства атомов Галогены – простые вещества Соединения галогенов Получение галогенов Значение.
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Урок по химии в 9-м классе на тему "Общая характеристика галогенов"
Методическая разработка по химии (11 класс) на тему: презентация к уроку по теме "Галогены" 9 класс
Галогены Запишите номера вопросов от 1 до 12. Напротив каждого номера вам нужно записать ответ, который покажется правильным
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.
Кислород 1 Подготовил Ежов С.А.. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8, Ar = Строение атома:
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
Химия 8 класс 1 Атом кислорода... Кислород как элемент. 1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер 8,
«Современные педагогические технологии и их применение на уроках химии» Учитель химии и биологии МБОУ «Верхне-Устькулойская ООШ 24» И.А. Песочная.
Хлор Тема урока:. История открытия Хлор был получен шведским химиком и фармацевтом К. Шееле в 1774 г. Название дано по окраске газообразного хлора ( от.
Фтор F Хлор Cl Йод I Астат At. Фтор F Хлор Cl Йод I Астат At -1; +1; +3; +5; +7 -1; +1; +4; +5; +6 -1; +1; +3; +5; +7.
Сера и ее соединения.. Строение атома кислорода.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Кислород – основа жизни?. Строение атома О ) ) 1s 2 2s 2 2p е.
Транксрипт:

Общая характеристика галогенов

Содержание

Задачи и цели урока Познакомить с положением в П.системе Выяснить распространение в природе,физические свойства,отношение к воде, металлам, неметаллам, применение фтора,хлора. Совершенствовать ОУУН Прививать интерес к предмету

Введение Элементы и образуемые ими простые вещества 7А группы П.системы называются галогенами. Название происходит от греческих слов «галс» -соль и «генес»-рождающий.

Положение в П.С.Х.Э. Общее: VII группа главная подгруппа Различия: периоды

Строение атомов.

Степени окисления элементов.

Физические свойства

Газ, не сжижается при обычной температуре, светло-жёлтый, запах резкий, раздражающий Газ, сжижающийся при обычной температуре под давлением, жёлто-зелёный, запах резкий, удушливый

Отношение в воде.

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с неметаллами Будьте осторожны

Распространение в природе

Получение хлора

Применение фтора

Применение хлора