Тема: ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ по ХИМИЧЕСКИМУРАВНЕНИЯМ Автор: Чистякова Тамара Ильинична, учитель МОУ «Гимназия 10» города Ржева

Цель урока: научиться характеризовать химические реакции по числу и составу веществ научиться характеризовать химические реакции по числу и составу веществ

Изучение нового материала: Н + ОН - Н + + ОН - Н + ОН - Н + + ОН - обнаруживает обнаруживает обнаруживает обнаруживает Лакмус, метилоранж фенолфталеин Лакмус, метилоранж фенолфталеин розовый розовый малиновый малиновый универсальный универсальный малиновый синий синий среда кислая среда щелочная среда кислая среда щелочная (кислота) (щёлочь) (кислота) (щёлочь)

Уравнения реакций УсловияПризнаки Явления в природе- образование кислотных дождей. S + О 2 = SО 2 + Q SО 2 + H 2 О H 2 SO 3 H 2 SO 3 = SО 2 + H 2 О Разогрева ние серы соприкосн овение Появление запаха, выделение теплоты, изменение окраски индикатора, запах

Уравнения реакций УсловияПризнаки В лаборатории. (Осторожно! Щёлочь!) 2Na + 2Н 2 О = 2NaОН + Н 2 + Q соприкос новение Газ, теплота

Уравнения реакций УсловияПризнаки Явления в быту 2AI + 2H 2 О = 2AICI 3 + 3H 2 Нельзя хранить кислые продукты в алюминиевой таре Fe(ОH) 3 + 3HCI = FeCI 3 + 3H 2 О Удаление ржавчины СаСO 3 + 2HCI = Н 2 О СаCI 2 + H 2 СО 3 СО 2 соприкосн овение выделение газа изменение цвета, исчезновени е осадка газ, исчезновени е осадка газ, исчезновени е осадка

Уравнения реакций УсловияПризнаки Явления в промышленности 2Fe(ОH) 3 = Fe 2 О 3 + 3H 2 О - Q Использование металлолома для производства чугуна СаСO 3 = СаО + СО 2 - Q Получение извести из известняка нагревани е изменение цвета поглощение теплоты

ВЫВОДЫ: 1. Металлы или замещают, или обмениваются на ионы водорода. 2. Нерастворимые основания или соли разлагаются с образованием оксидов тех элементов, которые входят в состав соединений с той же степенью окисления.

Домашнее задание: § 26, 27 до стр. 97. ДДЗ 5а, 6, 7(а,б,в), 8, 9,10, 14, (стр. 21), (стр. 22)