Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё. Д. И. Менделеев.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Характеристика элемента - металла. Особенности элементов металлов 1. На внешнем уровне …. 2. …Са + О 2 =…СаО Металлы могут проявлять ….. свойства 3. Металлы.
Advertisements

Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Окислительно- восстановительные реакции. Цели: Знать: определения понятий «окислительно- восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление»,
Максимально возможное число электронов, которое может отдать атом азота:
ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ.
Периодическая Система химических элементов и Периодический закон Д.И. Менделеева Тест для учащихся 8 классов. Начать тест Использован шаблон создания тестов.
Окислительно – восстановительные реакции Опорные понятия теории ОВР. Опорные понятия теории ОВР. Частицы, отдающие электроны – восстановители. Частицы,
Обобщающий урок по теме «Неметаллы» 9 класс. Проработать ключевые моменты изученной темы и подготовиться к контрольной работе. Цель.
Азот Давайте вспомним Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева Характеристика элемента по положению в таблице Менделеева 1. Адрес (период,
физические и химические свойства простого вещества алюминия Изучить особенности строения атома алюминия.
Единый государственный экзамен по ХИМИИ (консультация 2) О.П. Костенко, проректор ГОУ РК «ИПК РО» по НМР.
Углерод и его соединения Лекция.(§29 -30, с ). Цель: Какие соединения образует углерод? Какие свойства, связанные со строением атома углерода,
Периодический закон. Периодическая система химических элементов.
Решение задач Решение задач по теме «Строение атома»
Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА, 9 класс) по теме: Подготовка к ГИА по химии
Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
б) Состав атома P + = 7 (порядковый номер) ē = P + = 7 n 0 = Ar - = 14-7=7.
Атом Ядро состоит из нуклонов Протоны p + Нейтроны n 0 Электронная оболочка состоит из электронов e - Электронные слои Атомные орбитали Число нейтронов.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Транксрипт:

Сами, трудясь, вы сделаете все и для близких людей и для себя, а если при труде успеха не будет, неудача – не беда, попробуйте ещё. Д. И. Менделеев

Сера – химический элемент и простое вещество

«3» - положение в ПС, строение атома: заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, число энергетических уровней; «4» - определить число электронов на наружном энергетическом уровне, высшую и низшую степени окисления; «5» - составить электронную формулу атома серы.

«3» - VI группа А подгруппа, Z = +16, p + =16, ē=16, nº=16, 3 энергетических уровня. «4» - 6ē, до завершения недостает 2ē, высшая с.о. +6, низшая -2; «5» - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

В соединениях сера может проявлять степени окисления -2, 0, +2, +4, +6. Задание: определить степени окисления серы в соединениях: H 2 S, S 8, SO 2. SO 3, K 2 SO 4. H 2 S -2, S 8 0, S +4 O 2, S +6 O 3, K 2 S +6 O 4

§ 20, упр.3 с. 134 после § (осуществить цепочку превращений) В тетради закончить уравнения окислительно-восстановительных реакций, составив схемы перехода электронов.

Спасибо