Макрокинетика Лекция 2. Макрокинетические области протекания реакций : 1. Кинетическая область. W диф >>W х.р. 2. Внешнедиффузионная область. W внеш.диф.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Макрокинетика Лекция 3. Протекание химических реакций первого порядка во внешнедиффузионной области Пусть протекает реакция первого порядка: где Т – температура.
Advertisements

Макрокинетика Лекция 6. Протекание экзотермической реакции I порядка во внутренней диффузионной области Влияние внутридиффузионных факторов на скорость.
Макрокинетика Лекция 1. Литература: 1. Франк-Каменский Д.А. Основы макрокинетики. Диффузия и теплопередача в химической кинетике, 2008 г. 2. Бесков В.С.,
Макрокинетика Лекция 5. Квазигомогенная модель зерна катализатора Зерно катализатора сфера цилиндр плоскопараллельная пластина Стационарный режим, общий.
Лекция 4 Основы и математическое описание теории горения.
Колпаков В.А. Химическая кинетика. Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм и закономерности протекания.
Лекция 6 Шагалов Владимир Владимирович Химическая кинетика гетерогенных процессов.
РЕАКЦИИ ГОМОГЕННЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ ПРОТЕКАЮТ В ОДНОФАЗНОЙ СИСТЕМЕ РАЗВИВАЮТСЯ ВО ВСЕМ ОБЪЕМЕ СИСТЕМЫ.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ ЛЕКЦИЯ 5.. Гетерогенные процессы Гетерогенные процессы занимают видное место в химической технологии : горение твердого и.
Скорость химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА - раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, от которых она зависит.
Метод, основанный на элементах теории Лэнгмюра Пусть протекает гетерогенная химическая реакция Например: н-С 4 Н 10 изо-С 4 Н 10 Например: н-С 4 Н 10.
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Химическое равновесие. Химическое равновесие – состояние системы, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой. Принцип Ле Шателье.
Скорость химических реакций.. Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.
Обратимость химических реакций Химическое равновесие.
Тепломассообмен 17 Тепломассообмен в двухфазных средах Тепломассообмен при химических превращениях.
Предмет курса «Основные процессы и аппараты химической технологии» Классификация основных процессов и аппаратов химической технологии. Основы теории переноса.
Природа реагирующих веществ Концентрация Поверхность реагирующих веществ Температура Присутствие катализаторов или ингибиторов.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на скорость. Скорость хим. реакции.
Транксрипт:

Макрокинетика Лекция 2

Макрокинетические области протекания реакций : 1. Кинетическая область. W диф >>W х.р. 2. Внешнедиффузионная область. W внеш.диф.

Внешнедиффузионная область Основы диффузионной кинетики Скорость химической реакции (реакция 1-го порядка): Скорость диффузии: где - коэффициент массоотдачи; С – концентрация вещества в ядре потока; С – концентрация на поверхности катализатора.

В стационарном режиме: Обозначим: тогда

Рассмотрим случаи, если 1. k>>, тогда W набл = C; внешнедиффузионная область (законы массопереноса) 2. k

Теория теплового режима химической реакции во внешнедиффузионной области Теория теплового режима химической реакции во внешнедиффузионной области Внешнедиффузионное торможение и разогрев внешней поверхности катализатора Количество тепла, выделяющееся на поверхности, определяется макроскопической скоростью реакции q ч.з. = H W х.р. ; q х.р = H k C (для экзотермической реакции 1-го порядка) Количество тепла, отводимое от поверхности, определяется условиями теплоотдачи q= (T-T) где q – теплоотвод; Т – температура в ядре потока; Т- температура на поверхности.

Стационарная температура поверхности – температура, которая устанавливается, когда скорость теплоприхода станет равной скорости теплоотвода, зависит от соотношения между скоростью реакции и интенсивностью теплоотдачи. В стационарном режиме: q х.р = q теплоот H k C= (T-T); H W х.р. = (T-T); (T-T) = H k C/ ; (T-T)= H W х.р. /

Качественная теория воспламенения и потухания Три стационарных тепловых режима: средний -неустойчивый, верхний - протекание реакции в диффузионной области, нижний – протекание реакции в кинетической области.

W набл. =k C/(k+ ); W=k C Тепловыделение: Н – тепловой эффект реакции; W (C, T ) – скорость реакции; C, T – поверхностные концентрации и температура. Теплоотвод: q 2 (T)= α(T –T) T–температура газового потока(в ядре потока) α– коэффициент теплоотдачи В стационарном режиме:

В стационарном режиме, если процесс протекает на внешней поверхности частицы:

Множественные стационарные режимы и гистерезис Стационарный режим неустойчив, если производная скорости тепловыделения по температуре поверхности больше производной скорости теплоотвода: