Курсовая работа Учителя химии Школы 617 Приморского района Мандровой Надежды Павловны
1. Составление химических формул 2. Составление химических уравнений 3. Степень окисления 4. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) 5. Диссоциация кислот, оснований, солей 6. Составление молекулярных и ионных уравнений ТЕМЫ:
Тема 4. Окислительно – восстановитель- ные реакции (ОВР) Чтобы составить ОВР надо знать понятия: 1. электроотрицательность, степень окисления (см. тему 3) 2. окислительно – восстановительные реакции – реакции, при которых происходит изменение степени окисления элементов 3. окислитель – элемент, принимающий электроны, сам при этом восстанавливается 4. восстановитель – элемент, отдающий электроны, сам при этом окисляется 5. окисление – процесс отдачи электронов 6. Восстановление – процесс принятия электронов
П р и м е рП р и м е рП р и м е рП р и м е р Взаимодействие фосфора с бертолетовой солью
Алгоритм составления ОВР
1. Запишите формулы исходных и образующихся веществ Р + КСIO 3 KCI + P 2 O 5 2. Обозначьте степень окисления элементов Р 0 + К + СI +5 O -2 3 K + CI - + P +5 2 O Составьте электронный баланс. Для этого выпишите химические знаки элементов, изменивших степень окисления. Р 0 P +5 CI +5 CI - 4. Укажите количество отданных и принятых электронов P 0 -5e P +5 CI +5 +6e CI -
5. Для чисел 5 и 6 найдите наименьшее общее кратное ( НОК ), затем разделите его на количество электронов и Вы получите коэффициенты. 6. Внесите найденные коэффициенты в уравнение реакции 6P 0 + 5K + Cl - O K + Cl - + 3P +5 2 O -2 5 P 0 -5e P Cl +5 -6e Cl - 5
. В уравнении укажите стрелкой переход электронов, а в электронном балансе впишите свойства элементов и происходящие процессы 30 ē 6P o + 5K + Cl +5 O K + Cl - + 3P +5 2 O -2 5 P 0 - 5ē P +5 6 окисление в-ль 30 Cl ē Cl - 5 восстановление о-ль
Cоставьте уравнение окислительно-восстановительной реакции Пояснение: у двухатомных молекул простых веществ ( H 2, Cl 2, О 2, N 2 ) индекс-2 записывается в электронном балансе и учитывается при подсчете количества электронов
12 ē