Измерение теплоемкости Li 0.8 Ni 1.2 O 2 Сапфир. Измерение теплоемкости Источники ошибок Изменение положения тигля в ячейке Различие в теплофизических.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Энергетические процессы при теплопередаче 1.Нагревание и охлаждение 2. Плавление и кристаллизация 3. Испарение и конденсация.
Advertisements

ФАЗОВЫЕ ПЕРЕХОДЫ 10 класс. Количество теплоты – величина, равная изменению внутренней энергии тела при теплопередаче. [ Q ] = 1 Дж.
Лекция 3 Теплоемкость. Второе начало термодинамики.
Процесс передачи энергии от одного тела к другому без совершения работы называется теплообменом или теплопередачей. Количественной мерой изменения внутренней.
Тепловые явления. «История» одной задачи! Какое количество теплоты необходимо, чтобы из льда массой 1 кг, взятого при температуре -20°C, получить пар.
Звёздный час. Закрепление темы «Тепловые процессы»
Агрегатные состояния вещества Твёрдое телоЖИДКОСТЬГАЗ Фазовые переходы.
Внутренняя энергия Теплопередача Работа в термодинамике.
Скорость химической реакции · Скорость химической реакции - скорость изменения количества (молярной концентрации) одного из реагирующих веществ. Скорость.
Лекция 2 Кинетика реакций второго, нулевого и n- ого порядков.
Мин. 5 Время тестирования Начать тестирование 10 Всего заданий Введите фамилию и имя ОСНОВЫ МОЛЕКУЛЯРНО- КИНЕТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ.
Горение металлов Лекция 9 по теории горения и взрыва для гр. ДБЖ-09.
Исследование влияния примесей ниобия и тантала на полиморфизм вольфрамата висмута Маслов Антон Научный руководитель: с.н.с., к.ф.м.н., Харитонова Е.П.
1 Термохимия Типы энтальпии Теплоемкость Закон Кирхгофа Закон Гесса.
Календарный план работы потока ЭР-06 Учебная неделя Лабораторные работы 3(1)5(1)7(2)К.1 С.р. 2(1) 6(2,3)13(2) 14(1)
О границах устойчивости метода идентификации скорости в системе бездатчикового асинхронного электропривода Н. Д. Поляхов Санкт-Петербург 2014 г.
Инструменты и приборы Урок 6. При помощи инструментов проводятся ручные работы.
Э Э нергомашиностроение. 6 Лекция 3 Теплоёмкость идеальных газов Лекция 3 Теплоёмкость идеальных газов Внутренняя энергия, теплота, работа. Общие сведения.
Расчёт количества теплоты, поглощаемого или выделяемого в различных процессах.
Пары и парообразование. Процесс парообразования. Основные определения Процесс парообразования и методика определения основных характеристик процесса парообразования.
Транксрипт:

Измерение теплоемкости Li 0.8 Ni 1.2 O 2 Сапфир

Измерение теплоемкости Источники ошибок Изменение положения тигля в ячейке Различие в теплофизических и физических характеристиках образца и стандарта Отличие средней температуры образца от измеряемой температуры Дрейф нулевой линии t1t1 t2t2

Измерение теплоемкости S 230 (DSC) = 54 Дж/мольК S 230 (ад.кал.) = 52.3 Дж/мольК Разница 3.2%

Измерение энтальпий Источники ошибок K Q = f(T(t)), K Q = f(природа образца) Немеханические виды работ Изменение температуры образца за время реакции –Измерения в изотермическом режиме –Оценка погрешности

Измерение энтальпий Оценка погрешности

1 2

Фазовые диаграммы В схеме не учитывается эффект переохлаждения расплава при кристаллизации Нет концентрационного градиента

Фазовые диаграммы

Режим нагревания + охлаждения Низкая скорость (не более 2º/мин) Небольшая навеска образца

Стеклование Рисунки из книги Hohne G.W.H. et.al: DSC

Стеклование Влияние условий измерения на параметры плавления (Sm 2 Piv 6 ) n 2º/мин 10 º/мин 2 º/мин

Стеклование Определение T g

Кинетический анализ число и последовательность элементарных стадий реакции вид кинетических уравнений всех элементарных стадий значения параметров кинетических уравнений элементарных стадий

Кинетический анализ Безаприорные методы ФридманОзава-Флинн-Уолл Cu 2 CO 3 (OH) 2,S 2CuO,S +H 2 O,G +CO 2,G

Кинетический анализ Безаприорные методы Достоинства –результат расчета не зависит от вида уравнения f(x) Недостатки –Невозможно однозначно определить тип кинетических уравнений элементарных стадий –Невозможно определить параметры кинетических уравнений элементарных стадий, помимо энергии активации –Невозможно получить однозначные результаты для сложных реакций

Кинетический анализ Модельобусловленные методы

Достоинства –позволяют определять тип и параметры уравнения f(x) –могут использоваться для анализа сложных реакций, включающих конкурирующие и независимые стадии Источники ошибок –зависимость k 0 и E от типа выбранного кинетического уравнения f(x) –линейная корреляции между значениями k 0 и E