Теория электролитической диссоциации

Электролиты и неэлектролиты Вещества ЭлектролитыНеэлектролиты Называются вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Называются вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток Вид связи: ионная, ковалентная сильнополярная Вид связи: ковалентная неполярная

Сильные и слабые электролиты Электролиты сильныесредней силы Сверхс ильные L=0,3 L

Электролитическая диссоциация-процесс распада электролита на ионы при растворении или расплавлении.

Основные положения ТЭД 1. При растворении в воде электролиты распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. 2. Под действием электрического тока катионы (+) двигаются к катоду (-), а анионы (-) - к аноду (+) 3. Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, Т, концентрации. Сванте Аррениус- создатель ТЭД(1887г)

Механизм диссоциации веществ с ионным видом связи

Механизм диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Диссоциация кислот

Диссоциация оснований

Диссоциация солей NaCl Na+Cl +-+

Степень электролитической диссоциации Это величина, которая показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы к общему числу молекул в растворе Обозначается (альфа) Измеряется в % (долях)