Электролиз растворов. Электролиз растворов. Выполнил: Студент МТФ, группа ТА-501, Шевелев Д.Е. Выполнил: Студент МТФ, группа ТА-501, Шевелев Д.Е. Преподаватель:

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электролиз Электролиз Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через.
Advertisements

« Химик без знания физики подобен человеку, который всё должен искать щупом …» ( М. В. Ломоносов )
Условия гидролиза: 1. Соль растворима 2. Наличие катиона или аниона слабой кислоты или основания. Соль образована сильной кислотой и слабым основанием.
Электролиз Цель: изучить сущность процесса электролиза Задачи: раскрыть принцип работы электролизёра суть катодных и анодных процессов примеры электролиза.
Электролиз Выполнила: Чжан Оксана Леонтьевна учитель МОУ СОШ 15.
Самый сильный восстановитель? Что такое электрометаллургия?
Электролиз Цели урока: Знать сущность электролиза; Уметь составлять схему электролиза расплавов и растворов электролитов; уметь применять теоретические.
Презентация к уроку химии в 11 классе «Электролиз» Подготовила И.В. Никольская учитель химии МБОУ СОШ 5 г. Саров.
МБОУ Балтасинская гимназия МБОУ Балтасинская гимназия Хафизова Эльвира Мударисовна Учитель химии I кв. категории Электролиз Электролиз водных растворов.
Электролиз растворов и расплавов солей. Электролиз- это совокупность процессов, протекающих в растворе или расплаве электролита, при пропускании электрического.
Получение металлов Цели урока: Рассмотреть и сравнить различные способы получения металлов из природного сырья. Рассмотреть сущность электролиза, особенности.
Электролиз-это окислительно- восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или электролита пропускают постоянный электрический.
Подготовила: Плешкова К. Проверила: Нурманова М.О.
Электролиз.. Определение: Электролиз физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ,
Практическое занятие Электролиз растворов и расплавов электролитов.
Электрохимические процессы Лекция 6 Перевезенцева Дарья Олеговна.
Окислительно- восстановительный процесс в расплавах и растворах.
Электролиз При электролизе окислителем и восстановителем является электрический ток. Процессы окисления и восстановления разделены в пространстве, они.
Электролиз растворов электролитов урок по химии в 11 классе.
Электролиз Терминология Электролиз – совокупность ОВР, осуществляющихся на электродах при пропускании через раствор или расплав электролита постоянного.
Транксрипт:

Электролиз растворов. Электролиз растворов. Выполнил: Студент МТФ, группа ТА-501, Шевелев Д.Е. Выполнил: Студент МТФ, группа ТА-501, Шевелев Д.Е. Преподаватель: Андрюшкова О. В. Преподаватель: Андрюшкова О. В.

Укажите катодный процесс при электролизе раствора Na 2 SO 4

Неверно!!! Это реакция протекает только! при электролизе расплава соли Na 2 SO 4

Неверно!!! Реакция не имеет отношения ни к электролизу ни к гидролизу.

Правильно!!! Идет восстановление водорода из воды. Среда щелочная. Если добавить фенолфталеин, то индикатор окрасит раствор в малиновый цвет.

Укажите реакцию на аноде при электролизе раствора Na 2 SO 4

Неверно!!! Это реакция на катоде. Это реакция на катоде.

Правильно!!! Это реакция окисления воды, потому что анион соли кислородосодержащий! Если добавить метилоранж, то раствор окрасится в ярко красный цвет!

Неверно!!! Это реакция протекает только! при электролизе расплава соли Na 2 SO 4

Укажите реакцию на аноде при электролизе соли CuCl 2

Неверно!!! Это реакция восстановления, идет на катоде!

Правильно!!! Это реакция на аноде Это реакция на аноде

Неверно!!! Эта реакция протекает в анодном пространстве только, если анион соли, раствор которой подвергают электролизу, является кислородсодержащим.

Укажите реакцию на катоде при электролизе соли CuCl 2

Неверно!!! Эта реакция характерна для металлов первой группы, а медь относится к металлам третьей группы!

Неверно!!! Это реакция протекает на аноде! Это реакция протекает на аноде!

Правильно!!! И, если использовать угольный электрод, то на его поверхности будет отчетливо видна пленка металлической меди.

Укажите реакцию на аноде при электролизе соли FeCl 2

Правильно!!! Это реакция окисления, идет на аноде! Это реакция окисления, идет на аноде!

Неверно!!! Это реакция на катоде при электролизе соли CuCl 2

Неверно!!! Эта реакция протекает в катодном пространстве.

Укажите процессы, протекающие на катоде при электролизе раствора соли FeCl 2

Правильно!!! Это уравнение одного из процессов!

Неверно!!! Это молекулярное уравнение процесса! Это молекулярное уравнение процесса!

Правильно!!! Это один из процессов, протекающих на катоде при электролизе раствора соли FeCl 2 Это один из процессов, протекающих на катоде при электролизе раствора соли FeCl 2

Рассчитать массу вещества, выделившегося в электродном пространстве можно по уравнению: Закон Фарадея

Правильно!!!

Неверно!!! По данному уравнению можно рассчитать электродный потенциал одного из электродов в нестандартных условиях!

Неверно!!! Закон Фарадея Количество вещества, испытавшего электрохимические превращения на электроде прямо пропорционально количеству прошедшего электричества!

Конец!!!