Оксиды

Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород. Общая формула оксидов: Э m O n

Названия оксидов Историческое: Современное: 1. CO-угарный газ оксид углерода (II) 2. CaO-негашеная известь оксид кальция 3. CO 2 -углекислый газ оксид углерода (IV) 4. Fe 2 O 3 -окись железа оксид железа (III) 5. SO 2 -сернистый газ оксид серы 6. SiO 2 -кварц, или кремнезём оксид кремния 7. Al 2 O 3 -глинозем, или корунд оксид алюминия (III) 8. N 2 O-веселящий газ оксид азота (I) 9. Na 2 O-натр едкий оксид натрия

Физические свойства оксидов Агрегатное состояние: 1.Твёрдые (K 2 О, Al 2 O 3, P 2 O 5 ) 2. Жидкие (SO 3, N 2 O 4 ) 3. Газообразные (CO 2, NO 2, SO 2 ) Растворимость в воде: 1.Растворимые (SO 2, CO 2, K 2 O) 2.Нерастворимые (CuO, FeO, SiO 2, Al 2 O 3 )

Классификация оксидов Солеобразующие оксиды - это оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или основаниями. Например: Na 2 O + 2HCl = 2NaCl + H 2 O Оксид+кислота= Соль+Вода Несолеобразующие оксиды - это оксиды, которые не образуют солей.

Виды оксидов Основные оксиды-оксиды, гидраты которых являются основаниями. FeO Fe(OH) 2 Кислотные оксиды-оксиды, гидраты которых являются кислотами. CO 2 H 2 CO 3 Амфотерные оксиды-оксиды, которым соответствуют амфотерные основания. ZnO Zn(OH) 2

Химические свойства основных оксидов 1. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТА=СОЛЬ + H 2 O MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O 2. ОСНОВНЫЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ CaO + CO 2 = CaCO 3 3. ОКСИД + H 2 O= ЩЁЛОЧЬ K 2 O + + H 2 O = 2KOH

Химические свойства кислотных оксидов 1. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД+ ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ + H 2 O CO 2 + H 2 O =H 2 CO 3 2. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + H 2 O = КИСЛОТА N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3 3. КИСЛОТНЫЙ ОКСИД +ОСНОВНЫЙ ОКСИД =СОЛЬ P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4

Химические свойства амфотерных оксидов 1. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТА=СОЛЬ + H 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) H 2 O 2. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+ЩЁЛОЧЬ=СОЛЬ + H 2 O ZnO+2KOH=K 2 ZnO 2 +H 2 O 3. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД=СОЛЬ ZnO+CO 2 =ZnCO 3 4. АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД+ОСНОВНОЙ ОКСИД=СОЛЬ ZnO+Na 2 O=Na 2 ZnO 2

Получение оксидов 1. Металл или неметалл + O 2 = оксид 1. Металл или неметалл + O 2 = оксид 2Mg + O 2 = 2MgO 2Mg + O 2 = 2MgO C + O 2 = CO 2 C + O 2 = CO 2 2. Оксокислота = кислотный оксид + H 2 O 2. Оксокислота = кислотный оксид + H 2 O H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 = SO 2 + H 2 O 3. Нерастворимое основание = основной оксид + H 2 O 3. Нерастворимое основание = основной оксид + H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 4. Соль = основной оксид + кислотный оксид 4. Соль = основной оксид + кислотный оксид CaCO 3 = CaO + CO 2 CaCO 3 = CaO + CO 2

Применение оксидов Оксиды Оксиды Медицина Живопись ZnO, CO, N 2 O ZnO, PbO Строительство Строительство CaO, Na 2 O, SiO 2, Al 2 O 3 CaO, Na 2 O, SiO 2, Al 2 O 3

Нахождение в природе Вода Атмосфера Выбросы промышленных предприятий Руды металлов Вулканы

Красный корунд Куприт (Al 2 O 3 ) (Cu 2 O) Стекло Алмаз