Неравновесная термодинамика и выбросоопасность газосодержащих угольных пластов А. Д. Алексеев, Э. П. Фельдман Институт физики горных процессов НАН Украины.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
1. Внутренней энергии с точки зрения МКТ … равна сумме кинетических энергий беспорядочного движения всех молекул тела и потенциальных энергий взаимодействия.
Advertisements

Статистические распределения (продолжение) Лекция 10 Весна 2012 г.
Доклад на тему: «Параметры состояния сжатого газа. Системы единиц. Использование адиабатического процесса в расчетах. Уравнение изменения давления в нагнетательной.
Термодинамические процессы в идеальных газах 1. Изохорный процесс. 2. Изобарный процесс. 3. Изотермический процесс. 4. Адиабатный процесс. 5. Политропный.
Лекция 3 Теплоемкость. Второе начало термодинамики.
Фронтальный опрос 1. Что такое Термодинамика? 2. Что называется внутренней энергией? 3. Какими способами можно изменить внутреннюю энергию системы? 4.
y X Построение графика функции, по графику 0 0 X = - 5 x = 7.
Расчет параметров связывания противоопухолевого антибиотика ActII с ДНК методом ДСК РФФ, кафедра медицинской и биологической физики Ткаченко Е.С. Работа.
Графики степенных функций. Задайте уравнением каждую функцию:
Составитель преподаватель физики ГУНПО ПЛ 13 Кольцова Евгения Владимировна Г.Магнитогорск 10 класс.
Цель: установить зависимость между двумя макроскопическими параметрами газа при неизменном третьем. Изопроцессы в газах.
Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Основы молекулярно-кинетической теории. Основные понятия. Температура.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Признаки установления химического равновесия : 1. Неизменность во времени – если система находится в состоянии равновесия, то ее.
Тема 10. Молекулярная физика Основные положения молекулярно-кинетической теории. Два подхода Статистический (МКТ) Термодинамический Все вещества.
1 3. Термодинамика поверхности Изменение энергии системы U происходит при совершении над ней работы каждой из сил X i : (3.1)
Графические задачи на применение газовых законов
Первый закон термодинамики 1. Два принципа (начала) первого закона термодинамики. 2. Внутренняя энергия и работа расширения газа. 4. Энтальпия и энтропия.
Зависимость внутренней энергии Изменение внутренней энергии.
Изучить закон сохранения энергии, распространённый на тепловые явления – первый закон термодинамики. Рассмотреть изопроцессы в газах с энергетической.
Лекции по физике. Молекулярная физика и основы термодинамики Распределения Максвелла и Больцмана.
Транксрипт:

Неравновесная термодинамика и выбросоопасность газосодержащих угольных пластов А. Д. Алексеев, Э. П. Фельдман Институт физики горных процессов НАН Украины Донецк

P m (x) P ex l0l0 ρgH 0x Выработанное пространство Газосодержащий угольный пласт Вмещающие породы

-потенциал Гиббса в расчете на единицу объема пласта, σ – удельная поверхностная энергия угля, Λ – объем «пустоты», деленный на ее площадь, Κ – модуль всестороннего сжатия угля, G – модуль сдвига.

Кинетическое уравнение для трещиноватости: Предпосылка развития выброса:

Кинетические уравнения для давления газа: Начальное условие: Граничное условие:

p x t – в единицах x - в единицах P - в единицах

Выводы. 1.Предложено построение термодинамического потенциала Гиббса газоугольного массива в функции трещиноватости и давления газа. Вмещающие породы, играющие роль термостата, задают внешнее (горное) давление и температуру. 2. Построены кинетические уравнения для трещиноватости (несохраняющийся параметр) и давления газа (сохраняющийся параметр). 3.Представлена диаграмма в переменных (P, P m ), на которой указаны спокойная и выбросоопасная области. 4.Предсказан эффект роста давления газа на определенном временном интервале в области максимума опорного давления P m (х). Этот рост может активировать выброс угля и газа.