©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Копирование и распространение запрещаются. Кинетика химических реакций Факультет Фундаментальной.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Скорость химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА - раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, от которых она зависит.
Advertisements

Лекция 2 Кинетика реакций второго, нулевого и n- ого порядков.
Лекция 1 Шагалов Владимир Владимирович Химическая кинетика гетерогенных процессов.
Колпаков В.А. Химическая кинетика. Основные понятия химической кинетики Химическая кинетика – это наука, изучающая механизм и закономерности протекания.
Твердое тело Жидкость Ж. +В Ж. +А а 1 а 1 а 5 а 5 а 2 а 2 а 4 а 4 а 3 а 3 е е – точка эвтектики Фазовая диаграмма жидкость – твердое в-во для смеси А и.
ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА Химическая кинетика изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на скорость. Скорость хим. реакции.
Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье Урок в 9 классе.
15 октября 2010г Учителя Самошина А.Е. Овчинникова Н.Г.
Решение задач по теме « Скорость химической реакции » Задача 1 Определите скорость х. р., если концентрация вещества изменилась за 10 минут с 4 моль /
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции – это изменение количества вещества одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице.
Скорость химической реакции «Раздел химии, изучающий скорость химической реакции и влияние на неё различных факторов, называется химической кинетикой».
Лектор : ст. преподаватель Руковец Т. А. Кинетика химических реакций Лекция для студентов 1 курса, обучающихся по специальности Стоматология Кафедра.
Лекция 8 Шагалов Владимир Владимирович ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
Презентация к уроку по химии (11 класс) по теме: Презентация по теме "Химическое равновесие", 11 класс
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Признаки установления химического равновесия : 1. Неизменность во времени – если система находится в состоянии равновесия, то ее.
Химическая кинетика и катализ. План лекции 1.Химическая кинетика 2.Скорость химических реакций 3.Влияние концентрации на скорость химических реакций 4.Влияние.
Скорость химических реакций. Урок 11. Раздел химии, изучающий скорости и механизмы протекания химических реакций называется химической кинетикой. 2.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ. Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций Что такое обратимые.
Метод, основанный на элементах теории Лэнгмюра Пусть протекает гетерогенная химическая реакция Например: н-С 4 Н 10 изо-С 4 Н 10 Например: н-С 4 Н 10.
7. Нестационарная кинетика ферментативных реакций Физико-химические основы биокатализа в иллюстрациях 7. Нестационарная кинетика ферментативных реакций.
Транксрипт:

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Копирование и распространение запрещаются. Кинетика химических реакций Факультет Фундаментальной Медицины МГУ Ю. А. Владимиров

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Что такое кинетика? Раздел химии, в котором изучаются скорости химических- реакций (Британская Энциклопедия) Что такое скорость?Что такое скорость? От чего она зависит?От чего она зависит? Как ее изучают? Как находят ее величину?

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования!Введение Химическая реакция: A + B C + D субстраты продукты Концентрации: a = [A]; b = [B]; c = [C] ; d = [D] моль/л Скорость реакции или короче:

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! От чего зависит скорость реакции? 1. Скорость реакции пропорциональна [A] 2. Скорость реакции пропорциональна [B] V 1 =da/dt v 2 =v 1 3 v=v 2 v=v 2 2 [A] [B] Итак, скорость реакции пропорциональна [A] [B] k - константа скорости реакции Реакция : A + B C + D

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Порядок реакции Химическая реакция: A + B C + D Поскольку скорость реакции A + B … пропорциональна произведению двух концентраций, такие реакции называются реакциями второго порядка. k - константа скорости реакции второго порядка. Она имеет размерность М -1. с -1. Если концентрация одного из субстратов мало изменяется в ходе реакции, можно объединить две постоянные в одну. Такие реакции называются реакциями первого порядка. Например, если [B] - не изменяется,

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Кинетика реакций первого порядка Скорость реакции равна Реакция: A B Разделяем переменные [A] и t ИнтегрируемПолучаем Уравнение материального баланса Находим концентрацию b = [B]

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Кинетические кривые реакции A B a b Время Концентрация A Концентрация B A=10exp(x/20); B=10 - A

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Обратимая реакция A B; B A k1k1 k2k2 AB Изменение концентрации субстрата A Форма записи уравнения обратимой реакции Уравнение материального баланса Делаем подстановку b = a 0 - a

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Кинетика обратимой реакции (продолжение) Это уравнение (5) можно упростить, если ввести понятие равновесной концентрации вещества A

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Кинетика обратимой реакции (окончание) Кинетические кривые a b Время aoao a b

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Полулогарифмические кривые кинетики Время ln[(a - a ) / (a 0 - a )] -tg = k 1 + k Время Ln (a / a 0 ) tg = k Обратимая реакция Необратимая реакция k1k1 k2k2 AB

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Последовательные реакции A B C Форма записи последовательных реакций c=a 0 -a-b Распад А - это реакция первого порядка Подставляем a в уравнение для b Решение этого уравнения

©Ю. А. Владимиров 1998 Только для личного пользования! Стационарное состояние A B C Стационарная концентрация метаболитов пропорциональна скорости их образования и обратно пропорциональна константе их распада