Лекция 5 Фазовые равновесия. Любая система, как правило, является сложной и состоит из нескольких компонентов и фаз. Фаза – гомогенная (макроскопически.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Лекция 5 Фазовые равновесия. Фазовые равновесия G A+B α равн С+D Процесс идет самопроизвольно, если ΔG < 0. Когда ΔG = 0 – равновесие. Любая система,
Advertisements

ЭВОЛЮЦИЯ ЛЮБОЙ ФИЗ-ХИМ СИСТЕМЫ, ИСКЛЮЧАЯ ОТКРЫТЫЕ, КАК ПРАВИЛО, ПРИВОДИТ К УСТАНОВЛЕНИЮ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. Для более сложных систем, состоящих из.
Фазовые равновесия Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей.
1 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Равновесие кристаллы жидкость.
10.7. ФАЗОВЫЕ ДИАГРАММЫ. Фаза – гомогенная часть системы отделенная от других частей поверхностью раздела и имеющая во всех точках одинаковые химические.
Общая теория сплавов. Строение, кристаллизация и свойства сплавов. Диаграмма состояния.
Диаграммы состояния двухкомпонентных сплавов.. Диаграмма состояния сплавов с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии (сплавы твердые.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Признаки установления химического равновесия : 1. Неизменность во времени – если система находится в состоянии равновесия, то ее.
ФАЗОВОЕ РАВНОВЕСИЕ ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. ЛЕКЦИЯ 8.. Основные понятия Фазовым равновесием называется равновесие, которое устанавливается при переходе вещества.
1 ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ДВУХКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМАХ Равновесие жидкость - жидкость Лекция 3.
Материаловедение Фазовые равновесия Некоторые вопросы термодинамики фазовых равновесий.
МОСКОВСКИЙ ИНСТИТУТ ЭЛЕКТРОНИКИ И МАТЕМАТИКИ КАФЕДРА ОБЩЕЙ И ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ ИЗУЧЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ МОСКВА, 2007.
1 Фазовые диаграммы тройных систем соль(1)-соль(2)-вода.
Лекция 4 Газ Ван-дер-Ваальса. Фазы и фазовые переходы 25/09/2014 Алексей Викторович Гуденко.
Решение задач (повторение) 1.Вспомните, по каким формулам рассчитывают количество вещества. 2.В чем оно измеряется? 3.Какая формула справедлива только.
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕХНОЛОГИИ ТОПЛИВА И УГЛЕРОДНЫХ МАТЕРИАЛОВ Лекция 6 ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАЗДЕЛЕНИЯ ГОРЮЧИХ ИСКОПАЕМЫХ И ПРОДУКТОВ.
Презентация к уроку (химия, 8 класс) по теме: важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения
Алюминий и его соединения Тесты Алюминий вступает в химическое взаимодействие с водой: 1) при нагревании 2) при отсутствии оксидной пленки 3) при высоком.
МБОУ СОШ 99 г.о.Самара Предмет: Химия Класс: 8 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006 г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2011.
Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему: Бинарные соединения – оксиды и летучие водородные соединения
Транксрипт:

Лекция 5 Фазовые равновесия

Любая система, как правило, является сложной и состоит из нескольких компонентов и фаз. Фаза – гомогенная (макроскопически однородная) часть системы H 2 + Cl 2 2HCl (гомофазная система) Zn + 2H. Zn.. + H 2 (гетерофазная система)

Композит (W + ThO 2, Ni + ZrO 2 ) состоит из двух фаз 4 FeO Fe + Fe 3 O 4 t пер = 570ºС 3 фазы – диспропорционирование Компонент – индивидуальное вещество, являющееся независимой составной частью системы

Смесь H 2, O 2 и H 2 O – при отсутствии взаимодействия состоит из трех компонентов, p H 2, p O 2, p H 2 O При наличии взаимодействия 2H 2 + O 2 2H 2 O, p H 2 O = f (p H 2, p O 2 ) Смесь двухкомпонентна

В эквимолярной смеси 2H 2 O 2H 2 + O 2 Если p H 2 = 2p O 2, то p H 2 O = 2p O 2 ³/² (K p ) -½ ; Смесь однокомпонентна

Пусть система состоит из двух фаз и в ней (dn i ) молей i - компонента переносится из фазы 1 в фазу 2 (лед вода) (5.1) (5.2)

В условиях равновесия ΔG = 0 Следовательно µ i (2) = µ i (1) (5.3) Если в системе не две, а Р – фаз, то для каждого i - компонента µ i (1) = µ i (2) = µ i (3) = … = µ i (р) (5.4)

Пусть система состоит из Р - фаз и С - компонентов Для каждого компонента имеем (Р-1) – уравнение а для всех С – компонентов имеем (Р-1)·С - уравнений

Число переменных Т, р Число независимых параметров (степеней свободы) F = P(C-1) + 2 – (P-1)C = PC – P + 2 – PC + C (5.5) Правило фаз Гиббса Р 1, С 1 F = C – P + 2 P(C - 1) + 2

Однокомпонентная система С = 1, F = 3 – P (5.6) P = 1; F = 2 - поле P = 2; F = 1 - линия Р = 3; F = 0 - точка

Конденсированная система в равновесных условиях F = C – P + 1 (постоянное давление) Al т Al ж C = 1 C = 1 C = 1 P = 1 P = 2 P = 1 F = 1 F = 0 F = 1 (Т пл ) Al = 659ºC при Р = 1 атм

Бинарная конденсированная система (полная нерастворимость) Na – Al Li - K F = C – P + 1

Бинарная система А - В с эвтектикой (полная растворимость в расплаве и нерастворимость в твердом состоянии) A B E M N L B S +LA S +L A S + B S TBTB мольная доля В TATA

2 х компонентная конденсированная система с образованием химического соединения (полная растворимость в расплаве, полная нерастворимость в твердой фазе) LL A S + AB S B S + AB S AB S +L A S +L B S +L ABBA

Фазовая диаграмма 2 х – компонентной конденси- рованной системы с несколькими химическими соединениями (полная растворимость в расплаве, полная нерастворимость в твердой фазе) Е1Е1 Е2Е2 Е3Е3 А В

A B E N MP F = C - P + 1 Бинарная конденсированная система - полная растворимость в расплаве - частичная растворимость в твердом состоянии

L + S L S 2-х компонентная конденсированная система - компоненты неограниченно растворимы друг в друге в твердом и жидком состоянии

L AB S + B L + B A + S A + L L + S S L + A Инконгруэнтное плавление