КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Выполнил: Котельников А.А Выполнил: Котельников А.А.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Коррозия металлов. 1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла.
Advertisements

Коррозия металлов Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
КОРРОЗИЯ – самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. Это окислительно-восстановительная.
Знать – значит победить. А. Н. Несмеянов. Тема урока: Коррозия металлов, способы защиты сварных швов и конструкций.
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Способы защиты от коррозии. ПЛАН УРОКА 1. Понятие коррозии 2. Значение коррозии 3. Виды коррозии 4. Условия, способствующие коррозии.
Коррозия – это разрушение металлов под действием внешней среды. «corrodere» - разъедать Me 0 – n e = Me n+
Что общего между Эйфелевой башней и металлоломом?.
Коррозия металлов. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды.
Коррозия (от лат. corrosio – «разъедать») - это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате взаимодействия с окружающей средой.
В настоящее время мы являемся свидетелями разрушения архитектурных сооружений и конструкций. От кислотных дождей катастрофически страдают памятники (здания.
Презентация Быковой Елены ученицы 11Б класса МОУ СОШ 3 г.Комсомольска-на-Амуре поможет разобраться в способах защиты от коррозии.
Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В. Шефнер.
Мозговой штурм Ребята, как вы считаете, о какой загадке идёт речь?
КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Учитель химии ГБОУ СОШ 1924 Демидова Е.Н. Москва, 2012г.
Коррозия металлов Выполнил ученик 9»А»класса Бабалис Димитриос.
Коррозия металлов Урок химии с использованием ИКТ – 11 класс Сергеева Ольга Михайловна – учитель химии средней школы 1 имени В.И.Сурикова.
1. Определение и классификация коррозийных процессов Определение и классификация коррозийных процессов 2. Химическая коррозия Химическая коррозия 3. Электрохимическая.
Коррозия металлов Разработала преподаватель ГУЗ «ЛВПУА» Козакова Л.Г.
Коррозия металлов. 25% сплавов на основе железа разрушает ржавчина. Ржавеет только железо, а остальные металлы – корродируют. Что же это за процесс –
Коррозия Коррозия – это самопроизвольное разрушение металлических материалов в результате химического взаимодействия с окружающей средой. М – ne = M n+
Транксрипт:

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ Выполнил: Котельников А.А Выполнил: Котельников А.А

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре.

Ущерб, наносимый коррозией Мировая потеря 20 млн. тонн металла в год Еще более значимы косвенные потери

Делийская железная колонна Эйфелева башня Высота 7, 2 м, вес около 6 тонн Возраст 1600 лет Красили 18 раз, отчего ее масса 9000 т каждый раз увеличивалась на 70 т (в сумме т)

По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами

По виду коррозионной среды

Газовая Атмосферная Жидкостная Почвенная Блуждающими токами

По характеру разрушений

Сплошная коррозия Равномерная Неравномерная

Местная коррозия Язвенная Точечная Пятнами

Причины возникновения местной коррозии Соль на дорогахМорская вода Межкристаллитная коррозия

По процессам

Химическая коррозия Химическая коррозия – самопроизвольное разрушение металлов в среде окислительного газа (кислорода, галогенов и т.д.) при повышенных температурах или в жидких не электролитах. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 4Fe + 3О 2 = 2Fe 2 О 3 ГазоваяВ жидких не электролитах В нефти В сере В органических веществах Cu + S = CuS 2 Ag + S = Ag 2 S 2Al + 6ССl 4 = 3C 2 Cl 6 + 3AlCl 3

Электрохимическая коррозия Электрохимическая коррозия металлов – самопроизвольный процесс разрушения металлов в среде электролитов. 2Fe + O 2 + 2H 2 O = 2Fe(OH) 2 Me – ne = Me +n 2Сu + O 2 + 2H 2 O + CO 2 = CuCO 3 Cu(OH) 2

Защита металлов от коррозии

Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч

Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло

Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка

Позолота Покрытие антикоррозионным металлом Лужение Покрытие алюминием