ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

Химические свойства – способность веществ превращаться в другие под воздействием определенных условий: при изменении температуры, давления и т. д.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением или горением. с неметаллами с металлами C + O 2 CO 2 S + O 2 SO 2 2H 2 + O 2 2H 2 O 2Mg + O 2 2MgO 2Cu + O 2 2CuO 3 Fe+2 O 2 Fe 3 O 4 со сложными веществами 4FeS O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2H 2 S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2 O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O

Кислород – сильный окислитель. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar. В результате взаимодействия веществ с кислородом образуется оксиды. Оксиды – сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

ЗАДАНИЕ 1 Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом. ? 2P 2 O 5 ? 4P 2Al 2 O 3 3O 2 2C 2 H 2 2CO 2 5 O 2 3H 2 O2PH 3 4O 2 2O 2 ? 4 K А) + = Б) + = В) + = Г) + = + Д) + = + ? ?

ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЮ 1 Вставь вместо «?» необходимую формулу с коэффициентом. 4Al 2P 2 O 5 5O25O2 4P 2Al 2 O 3 3O 2 2C 2 H 2 4CO 2 5 O 2 3H 2 O 2PH 3 4O 2 O2O2 2К 2 О 4 K А) + = Б) + = В) + = Г) + = + Д) + = + 2Н 2 О Р2О5Р2О5

ЗАДАНИЕ 2 Напишите формулы всех оксидов, которые можно составить из записей в приведенных карточках. Ва О С О2О2 О О5О5 Р2Р2 С О Н2Н2 К2К2 О Al 2 О3О3 О5О5 N2N2 Fe 2 О3О3 О Fe 10 оксидов

ОТВЕТЫ К ЗАДАНИЮ 2 Ва О СО2О2 О О5О5 Р2Р2 С О Н2Н2 К2К2 О Al 2 О3О3 О5О5 N2N2 Fe 2 О3О3 ОFe

НАХОЖДЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ Он всюду и везде: В камне, в воздухе, в воде. Он и в утренней росе, И в небес голубизне. Литосфера - 47% по m (в составе оксидов, солей) Гидросфера - 85,8% (в основном в составе воды) Атмосфера - 23% по m, 21% по V Растения - 40% Животные - 20% Тело человека - 65%

КРУГОВОРОТ КИСЛОРОДА Растения, поглощая атмосферный кислород в темное время суток, в утренние часы активно выделяют его в процессе фотосинтеза органических веществ: 6 CO H 2 O = C 6 H 12 O O 2 Образующиеся органические вещества разлагаются. Продолжительность одного цикла в круговороте кислорода 2000 лет. За это время кислород проходит через все живое вещество. При фотосинтезе образуется ежегодно 177 млрд. т органических веществ, химическая энергия которых в 100 раз больше, чем энергия, вырабатываемая всеми электростанциями мира.

Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Горение рыхлого горючего материала, пропитанного жидким кислородом, сопровождается взрывом, что даёт возможность применять кислород при взрывных работах. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой. 11 ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 20, 21 упр. 412, задачи 2, 3 (с. 60)